Реакции окисления-восстановления в химическом анализе. (Лекция 8.3)

Август 6, 2022

Главная
Химия
Реакции окисления-восстановления в химическом анализе. (Лекция 8.3)

Содержание

2. Иодометрия Титрант – тиосульфат натрия Na2S2O3 Титруемое вещество – I2 I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI +
3. Ox + 2I- → Red + I2 (выделившийся в эквивалентном окислителю количестве иод оттитровывают стандартным раствором
4. Иодометрическое титрование проводится при 5 ≤ рН ≤ 7, т.к. кислой среде тиосульфат разлагается: S2O32- +
5. Приготовление и стандартизация тиосульфата натрия Раствор тиосульфата натрия готовят на свежепрокипяченой воде 2Na2S2O3 + O2 →
6. Примеры практического применения иодометрии Восстановители (SO32-; S2-) ( обратное титрование) SO32-+ I2(изб) + H2O → SO42-+
7. 2. Окислители (K2Cr2O7 ; Cu2+ ) ( титрование заместителя ) 2CuSO4 + 4KI = 2CuI +
8. 4. Вещества, не обладающие окислительно-восстановительными свойствами (Pb2+ ; Ba2+ ) Способ обратного титрования 2Pb2+ + Cr2O72-
9. Способ титрования заместителя 2Pb CrO42- + 2Н+ = Cr2O72- + 2Pb2+ + H2O Cr2O72- + 6
10. 5. Органические соединения (формальдегид) Способ обратного титрования HCOH + I2(изб) + 3OH- = HCOO- + 2I-
12. Скачать презентацию

Слайд 2

Иодометрия
Титрант – тиосульфат натрия Na2S2O3
Титруемое вещество – I2

I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
I2 +2e = 2I- ƒэкв = 1/2
2S2O32- -2e = S4O62- ƒэкв = 1/1
В иодометрии титруется только иод, т.к. только в реакции с иодом тиосульфат количественно окисляется до тетратионат-ионов.

Слайд 3

Ox + 2I- → Red + I2 (выделившийся в эквивалентном окислителю

количестве иод оттитровывают стандартным раствором тиосульфата натрия)
n(ƒэкв. Ox) = n(1/1 Na2S2O3)
2. Red + I2(изб) → Ox + 2I- + (I2ост) ( оставшийся иод оттитровывают стандартным раствором тиосульфата натрия)
n(ƒэквRed) = n(1/2I2) – n(1/1Na2S2O3)

Слайд 4

Иодометрическое титрование проводится при 5 ≤ рН ≤ 7, т.к. кислой

среде тиосульфат разлагается:
S2O32- + 2H+ →H2S2O3 → S + SO2 + H2O,
При рН ˃ 7 идет реакция диспропорционирования иода:
I2 + OH- →2I- + IO- +H2O
IO- - гипоиодит более сильный окислитель, чем I2
IO- + S2O32- + H2O → 2 SO42- + I- + 2H+

Слайд 5

Приготовление и стандартизация тиосульфата натрия
Раствор тиосульфата натрия готовят на

свежепрокипяченой воде
2Na2S2O3 + O2 → 2Na2SO4 + 2S
Na2S2O3 + CO2 + H20 → NaHCO3 + NaHSO3 + S
Стандартизация тиосульфата натрия проводится по бихромату калия:
K2Cr2O7 +6KI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
n(1/6K2Cr2O7) = n(1/2I2) = n(1/1Na2S2O3)
В качестве индикатора применяется крахмал.

Слайд 6

Примеры практического применения иодометрии
Восстановители (SO32-; S2-) ( обратное титрование)
SO32-+ I2(изб)

+ H2O → SO42-+ 2I- + 2H+ + (I2ост)
I2ост + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
n(1/2 SO32- )= n( 1/2 I2 ) – n(1/1S2O32- )
S2-+ I2(изб) → S + 2I- + (I2ост)
I2ост + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
n(1/2 S2- )= n( 1/2 I2 ) – n(1/1S2O32- )

Слайд 7

2. Окислители (K2Cr2O7 ; Cu2+ ) ( титрование заместителя )
2CuSO4

+ 4KI = 2CuI + 2K2SO4 + I2
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4 O6
n(1/1CuSO4) = n(1/1Na2S2O3)
3. Сильные кислоты
6HCl +5KI + KIO3 = 3I2 +6KCl + 3H2O
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4 O6
n(1/1HCl) = n(1/1Na2S2O3)

Слайд 8

4. Вещества, не обладающие окислительно-восстановительными свойствами (Pb2+ ; Ba2+ )
Способ обратного

титрования
2Pb2+ + Cr2O72- (изб) + H2O = 2Pb CrO42- + 2 Н+ +(Cr2O72- ост)
Cr2O72- (ост) + 6 I- + 14 Н+ = 2 Cr3+ + 3I2 + 7H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4 O62-
n(1/3 Pb2+ ) = n(1/6 Cr2O72-) – n(1/1S2O32- )

Слайд 9

Способ титрования заместителя
2Pb CrO42- + 2Н+ = Cr2O72- + 2Pb2+

+ H2O
Cr2O72- + 6 I- + 14 Н+ = 2 Cr3+ + 3I2 + 7H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4 O62-
n(1/3 Pb2+ ) = n(1/1S2O32- )

Слайд 10

5. Органические соединения (формальдегид)
Способ обратного титрования
HCOH + I2(изб) +

3OH- = HCOO- + 2I- + 2 H2O +( I2ост )
I2ост + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
n(1/2 HCOH ) = n(1/2 I2) – n(1/1S2O32- )

Реакции окисления-восстановления в химическом анализе. (Лекция 8.3)

Содержание

Иодометрия Титрант – тиосульфат натрия Na2S2O3 Титруемое вещество – I2

Ox + 2I- → Red + I2 (выделившийся в эквивалентном окислителю

Иодометрическое титрование проводится при 5 ≤ рН ≤ 7, т.к. кислой

Приготовление и стандартизация тиосульфата натрия Раствор тиосульфата натрия готовят на

Примеры практического применения иодометрииВосстановители (SO32-; S2-) ( обратное титрование) SO32-+ I2(изб)

2. Окислители (K2Cr2O7 ; Cu2+ ) ( титрование заместителя )2CuSO4

4. Вещества, не обладающие окислительно-восстановительными свойствами (Pb2+ ; Ba2+ )Способ обратного

Способ титрования заместителя 2Pb CrO42- + 2Н+ = Cr2O72- + 2Pb2+

5. Органические соединения (формальдегид) Способ обратного титрования HCOH + I2(изб) +

Похожие презентации