Роль воды в жизнедеятельности организма. Теория растворов электролитов и неэлектролитов коллигативные свойства растворов
Содержание
- 2. СТРОЕНИЕ ВОДЫ +8О 1S2 2S2 2P4 1S 2S 2p Sp3
- 3. ОБРАЗОВАНИЕ ВОДОРОДНЫХ СВЯЗЕЙ В ВОДЕ ●●● H - O ●●● H - O ●●● H -
- 4. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ Массовая доля ω(Х) – отношение массы растворённого вещества к общей массе раствора (выражают
- 5. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ 2) Молярная концентрация С(Х) – количество молей растворённого вещества в единице объёма раствора
- 6. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ 3) Молярная концентрация эквивалента растворённого вещества – отношение количества вещества эквивалента к объёму
- 7. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ - молярная масса эквивалента;
- 8. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ - фактор эквивалентности; Z - основность кислоты или кислотность основания в кислотно-основной реакции
- 9. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ 4) Моляльная концентрация – показывает отношение количества вещества в молях к массе растворителя
- 10. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ 5) Молярная доля растворённого вещества – отношение количества данного компонента (моль) к сумме
- 11. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ 6) Титр – отношение массы вещества к объёму раствора Единица измерения - [г/мл]
- 12. ТЕРМОДИНАМИКА ПРОЦЕССА РАСТВОРЕНИЯ Вещества самопроизвольно могут растворятся, если ΔG0 ΔH0р = ΔH0крист. + ΔH0сольват. ∆G0= ∆H0
- 13. САМОПРОИЗВОЛЬНОЕ РАСТВОРЕНИЕ ВЕЩЕСТВ 1) При растворении твёрдых веществ с ионной кристаллической решёткой (NaCl, KCl) ΔH0р-я >
- 14. САМОПРОИЗВОЛЬНОЕ РАСТВОРЕНИЕ ВЕЩЕСТВ 2) При растворении твёрдых веществ с ковалентной связью (сахар) и жидкостей ΔH0 0,
- 15. САМОПРОИЗВОЛЬНОЕ РАСТВОРЕНИЕ ВЕЩЕСТВ 3) Для газов ΔH0кр = 0, тогда ΔH0раств = ΔH0сольв, ΔH0раств ΔS TΔS
- 16. ЗАКОН ГЕНРИ Количество газа, растворённого при данной температуре в определённом объёме жидкости, при равновесии прямо пропорционально
- 17. ЗАКОН СЕЧЕНОВА Растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов понижается, происходит высаливание газов С(Х) – растворимость
- 18. ДАВЛЕНИЕ ПАРА НАД РАСТВОРОМ Давление пара раствора, содержащего нелетучее растворённое вещество, прямо пропорционально молярной доле растворителя
- 19. Р –давление пара над раствором, (Па); Кр – константа Рауля, (Па); æ(Х1) –молярная доля растворителя Х1
- 20. ДАВЛЕНИЕ ПАРА НАД РАСТВОРОМ Р0- давление пара над чистым растворителем, (Па); Р – давление пара растворителя
- 21. - относительное понижение давления пара над раствором (Па) Р0 - Р = ΔР ΔР = Р0×æ(раств.
- 22. ПОВЫШЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ РАСТВОРОВ ΔTК = KЭ×b(Х) b(Х) - моляльная концентрация (моль/кг) KЭ – эбулиометрическая константа,
- 23. ПОВЫШЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ РАСТВОРОВ ПОВЫШЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ РАСТВОРОВ
- 24. ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ РАСТВОРА T(КИП.Р-РА) = TКИП.Р-ЛЯ + ΔTК
- 25. ПОНИЖЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ ЗАМЕРЗАНИЯ РАСТВОРА ΔTЗ = KЗ×b(Х) b(Х) – моляльная концентрация, моль/кг KЗ – криометрическая константа,
- 26. ПОНИЖЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ ЗАМЕРЗАНИЯ РАСТВОРА
- 27. ТЕМПЕРАТУРА ЗАМЕРЗАНИЯ РАСТВОРА ТЗАМ. Р-РА = ТЗАМ. Р-ЛЯ - ΔТЗ
- 28. РАСЧЁТ МОЛЯРНЫХ МАСС РАСТВОРЁННОГО ВЕЩЕСТВА-НЕЭЛЕКТРОЛИТА
- 29. ОСМОС. ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ Схема осмоса
- 30. Расчет величины осмотического давления Р = h ∙ ρ ∙ g Р - гидростатическое давление столба
- 31. Уравнение Вант-Гоффа πосм = С(х) ∙ R ∙ T R – универсальная газовая постоянная (8,3Дж/моль×К);[кПа×л/моль×К]
- 32. РОЛЬ ОСМОСА И ОСМОТИЧЕСКОГО ДАВЛЕНИЯ В БИОЛОГИЧЕСКИХ СИСТЕМАХ 1) При помещении клеток в изотонический раствор, клетки
- 33. РОЛЬ ОСМОСА И ОСМОТИЧЕСКОГО ДАВЛЕНИЯ В БИОЛОГИЧЕСКИХ СИСТЕМАХ 3) При помещении клеток в гипотонический раствор вода
- 34. РАСЧЁТ ИЗОТОНИЧЕСКОГО КОЭФФИЦИЕНТА i - показывает во сколько раз практически полученные величины выше теоретических, т. е.
- 35. УРАВНЕНИЯ ДЛЯ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ΔТЗ = i×КЗ×b(Х) П =i ×С(Х) × R × T ΔТК =
- 37. Скачать презентацию