Сера и её свойства

Химический знак - S
Порядковый номер – 16
Аr - 32.066
Период -

S

+16

32

2

6

8

1s2

2s2

2p6

3s2

3p4

3d0

Валентные возможности- II ( H2S)

IV (SO2)

VI (SO3)

Строение атома серы:

Нахождение серы в природе.

Самородная сера -S

Сульфиды
Пирит –FeS2

Сульфаты
Гипс-СаSO4*2H2O
Мирабилит –Na2SO4*10H2O
Горькая соль-MgSO4*7H2O

Киноварь HgS

Халькопирит

Аллотропные модификации серы.

1. Ромбическая сера -
устойчива при комнатной температуре

2.

Аллотропные переходы

Физические свойства.

— твердое вещество
— желтого цвета
— нерастворима в воде
— не смачивается

Химические свойства серы

S – окислитель
S + 2е- = S-2
1.Взаимодействие с

Химические свойства серы.

S – восстановитель
S – 2e- = S+2

Особые свойства серы

Взаимодействие с щелочами
3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S

Применение серы

Содержится в вулканических газах и постоянно образуется на дне Черного моря.

Получение

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

Свойства сероводорода

Сероводород сильный восстановитель. Он легко сгорает в кислороде или на

А

В

С

Легко окисляется галогенами, оксидом серы (VI), хлоридом железа (III):
Н2S +

Сероводород хорошо растворим в спирте, хуже – воде (при комнатной температуре

Как двухосновная кислота сероводородная кислота образует ряд солей – средние (сульфиды)

Как и сероводород, сероводородная кислота и сульфиды являются сильными восстановителями:
H2S

ZnS

PbS

Оксид серы (IV)

Получение:
Происходит реакция обмена между сульфидом и раствором

Оксид серы (IV) - бесцветный газ с резким запахом, менее токсичен,

Оксид серы (IV):

1.Окислительные свойства
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
2. Восстановительные

При растворении в воде образуется гидраты сернистого газа, формулы которых записывают

В водном растворе сернистого газа, часто называемого сернистой кислотой (такая кислота

Оксид серы (VI)

:

Оксид серы (VI)(серный ангидрид) получают как промежуточный продукт при