Содержание
- 2. ПЕРВАЯ И ДР. ЭНЕРГИЯ ИОНИЗАЦИИ (ЭВ) Na 1s22s22p6 3s1 Mg 1s22s22p6 3s2 Al 1s22s22p6 3s23p1
- 3. e–1 r12 e–2 А rАВ В Молекула Н2: А и В – ядра; е1 и е2
- 4. ⮀ ⮅ Ψмол= Ψ1(1)Ψ2(2), при обмене электронами Ψмол= Ψ1(2)Ψ2(1) Ψмол= Ψ1(1)Ψ2(2) − Ψ1(2)Ψ2(1) Ψмол= Ψ1(1)Ψ2(2) +
- 5. РЕЗУЛЬТАТЫ КВАНТОВО-МЕХ. РАСЧЁТА МОЛ-ЛЫ Н2
- 6. Свойства ковалентной связи а) насыщаемость б) направленность в) поляризуемость Типы ковалентной связи сигма σ пи π
- 7. Н Н Н2 1s 1s Обменный А В Свободная АО (акцептор) Неподелённая электронная пара (донор НЭП)
- 8. Пример насыщаемости связи в молекулярном ионе NH4+
- 9. s s σ-связь s s s p σ-связь 1 2 А) Б) Рис. Перекрывание атомных орбиталей
- 10. А) Б) d p p p d d В) Рис. Перекрывание АО при образовании π-связей. d
- 11. б) Направленность ковалентной связи. s ВеН2 возбуждённое нормальное
- 12. Образование sp-гибридных орбиталей. Гибридизация АО sp
- 13. Условия гибридизации АО. АО должны быть обязательно разного типа (s, p, и/или d), причём участие s-орбиталей
- 14. sp2 sp3
- 15. Таблица 1. Тип гибридизации и пространственная конфигурация молекул
- 16. 109,5° Рис.10. Форма молекул и влияние НЭП на величину валентного угла в молекуле (на примере sp3-гибридизации).
- 17. Молекулы с π - связями. π – связь π - связь О‾ О‾ О О ↔
- 18. в) Поляризуемость ковалентной связи Ковалентная связь По степени поляризации химическую связь подразделяют на: неполярную μ =
- 19. Ионная связь. Свойства – неспецифичность ненасыщаемость ненаправленность. Ионные соединения не образуют молекул. координационное число – к.ч.
- 20. к.ч. = 6 к.ч. = 8
- 21. МЕТОД МОЛЕКУЛЯРНЫХ ОРБИТАЛЕЙ (ММО) 1927-29 гг. Ф. Гунд, Р. Малликен, Р. Ленард-Джонс и др. Основные положения
- 22. Имеются различные варианты ММО. Наиболее широкое использование получил метод МО ЛКАО «молекулярная орбиталь – есть линейная
- 23. Образование связывающей ММО Образование разрыхляющей ММО
- 25. АО МО АО 1s 1s Увеличение энергии Рис.14. Энергетическая диаграмма АО атомов и МО двухатомных молекул
- 26. АОН диамагнит парамагнит
- 27. σx* σx πy πz πy* πz* Рис.17. Энергетическая диаграмма АО атомов и МО двухатомных молекул элементов
- 28. σs σs* σx* σx πy πz πy* πz* 2р 2s АОО Рис.17. Энергетическая диаграмма АО атомов
- 29. Метод МО при описании металлической связи. N (для 1 см3 порядка 1022–1023) ММО рассматривает металлическую связь
- 31. (а) ориентационное + ─ + ─ + ─ + ─ + ─ + ─ ± +
- 32. Водородная связь Н2О Н2Те Н2Sе Н2S СН4 SiН4 GеН4 SnН4 Ткип,°C +100 0 –100 2 3
- 33. Рис.22. Водородная связь в ионе НF2− и форма молекулярных орбиталей. + − + + − σs*
- 35. Скачать презентацию