Сера Работа учителя химии I квалификационной категории МОУ «Красночетайская СОШ» Красночетайского района Чувашской

Август 28, 2022

Главная
Химия
Сера Работа учителя химии I квалификационной категории МОУ «Красночетайская СОШ» Красночетайского района Чувашской

Содержание

2. Изучить физико-химические свойства, получение и применение серы. Цель урока
3. Технологическая карта Открыть OMS плеер Открыть OMS плеер
4. Знак в таблице - S Атомный номер - 16 Атомная масса - 32,065 Плотность, кг/м³ -
5. Твердое кристаллическое вещество. При плавлении Сера превращается в подвижную желтую жидкость, которая выше 160 °С буреет.
6. Самородная сера, серный колчедан FeS2, медный колчедан CuFeS2, свинцовый блеск PbS с цинковой обманкой ZnS Ангидрит
7. Сера ромбическая Сера пластическая Сера моноклинная Цвет – лимонно-желтый; tпл. = 112,8ºС; ρ = 2,07г/см3 Цвет
8. Сера не только не растворяется, но и не смачивается водой. Неудивительно, что с древности сера считалась
9. Взаимодействие с металлами. 2 Na + S = Na2S Zn + S = ZnS Горение серы
10. Взаимодействие с галогенами: S + Cl2 = SCl2 Взаимодействие с ртутью. Hg + S = HgS
11. Na2SO4 + 2C = Na2S + 2CO2 Na2S + CaCO3 = Na2CO3 + CaS CaS +
12. Производство серной кислоты Медицина Производство спичек Бумажная промышленность Резиновая промышленность Применение Сельское хозяйство Получения черного пороха
14. Скачать презентацию

Слайд 2

Изучить физико-химические свойства, получение и применение серы.
Цель урока

Слайд 3

Технологическая карта
Открыть OMS плеер
Открыть OMS плеер

Слайд 4

Знак в таблице - S
Атомный номер - 16
Атомная масса - 32,065
Плотность,

кг/м³ - 2070
Температура плавления, - °С113
Температура кипения, - °С444
Теплоемкость, кДж/(кг·°С) - 0,733
Электроотрицательность - 2,5
Химический элемент - VI группы

Слайд 5

Твердое кристаллическое вещество.
При плавлении Сера превращается в подвижную желтую жидкость,

которая выше 160 °С буреет.
Сера - плохой проводник тепла и электричества. В воде она практически нерастворима.
Хорошо растворяется в безводном аммиаке, сероуглероде.

Физические свойства

Слайд 6

Самородная сера, серный колчедан FeS2, медный колчедан CuFeS2, свинцовый блеск PbS

с цинковой обманкой ZnS

Ангидрит CaSO4, гипс CaSO4∙2H2O и гипс пластинчатый

Соединения

Слайд 7

Сера ромбическая
Сера пластическая
Сера моноклинная
Цвет – лимонно-желтый; tпл. = 112,8ºС; ρ

= 2,07г/см3

Цвет – медово-желтый; tпл. = 119,3ºС; ρ = 1,96г/см3

Цвет – темно-коричневый; tпл. = 444,6ºС; ρ = 1,96г/см3

При нормальных условиях все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую

Аллотропные модификации

Слайд 8

Сера не только не растворяется, но и не смачивается водой. Неудивительно,

что с древности сера считалась символом сухости (и горючести.)
При высокой температуре сера взаимодействует с перегретым водяным паром:
3S + 2H2O =2H2S +SO2

Отношение к воде

Слайд 9

Взаимодействие с металлами.
2 Na + S = Na2S
Zn +

S = ZnS
Горение серы
S + O2 = SO2
Взаимодействие с водородом:
H2+ S = H2S

Химические свойства

Посмотреть видео опыт

Посмотреть видео опыт

Слайд 10

Взаимодействие с галогенами:
S + Cl2 = SCl2
Взаимодействие с ртутью.

Hg + S = HgS
Взаимодействие со сложными веществами.
S +2H2SO4 =3SO2 = 2H2O;
3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2 Na2S + 3H2O

Химические свойства

Слайд 11

Na2SO4 + 2C = Na2S + 2CO2
Na2S + CaCO3 = Na2CO3

+ CaS
CaS + CO2 + H2O = CaCO3 + H2S
2H2S + O2 = 2H2O +2S

Получение

Слайд 12

Производство
серной кислоты
Медицина
Производство
спичек
Бумажная промышленность
Резиновая
промышленность
Применение
Сельское

хозяйство

Получения черного пороха