Содержание
- 2. Девиз урока : « Жить – значит узнавать» S
- 3. + 16 2 8 6 S
- 4. Для серы характерны степени окисления -2, 0, +4, +6; атом серы может быть и окислителем, и
- 5. Сера ромбическая Сера пластическая Сера моноклинная Цвет – лимонно-желтый; tпл. = 112,8ºС; ρ = 2,07г/см3 Цвет
- 6. У жёлтой серы есть корона, Но нет ни подданных, ни трона. Корону сера надевает, Когда устойчивой
- 7. В природе сера встречается в трёх формах самородная сульфидная сульфатная
- 8. О каких соединениях серы упоминал А.С.Пушкин в стихотворении, написанном в 1832г.? Тогда услышал я (о диво)
- 9. Химические свойства серы S 1. Взаимодействие с металлами. 2 1 восстановитель окислитель
- 10. Взаимодействие серы с натрием (видеоопыт) http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/3e6b77cf-8fff-882a-d3c3-c50221c6eba9/index.htm
- 11. 2.Взаимодействие с водородом 1 1 окислитель восстановитель S
- 12. 3.Взаимодействие с кислородом S 1 1 восстановитель окислитель
- 13. Диоксид серы – загрязнитель атмосферы
- 14. S
- 15. Уравнение реакции, в котором сера является окислителем: А. Zn + S → ZnS Б. 2SO2 +
- 17. Скачать презентацию