Серная кислота и её соли

Август 24, 2022

Главная
Химия
Серная кислота и её соли

Содержание

2. Получение S + O2 = SO2 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 4FeS2 + 11O2
3. Получение 2) Окисление оксида серы (IV) до оксида серы (VI). 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 +
4. Эта летучая бесцветная жидкость; Имеет удушливый запах; При растворении в воде образует серную кислоту.
5. Получение 3) Растворение оксида серы (VI) в концентрированной серной кислоте. SO3 + H2O = H2SO4 Олеум
6. Получение SO3 + H2O = H2SO4
7. H2SO4 H2SO4 H2SO4
8. Серная кислота – бесцветная маслянистая и тяжёлая жидкость. Она обладает сильными гигроскопическими свойствами. Её используют для
9. C12H22O11 + 2H2SO4(конц.) = 11C + 2SO2↑ + CO2↑ + 13H2O↑
10. Разбавленная серная кислота Изменение окраски индикаторов Лакмус – красный Метилоранж – красный Реакции с металлами до
11. Разбавленная серная кислота Изменение окраски индикаторов Лакмус – красный Метилоранж – красный Реакции с металлами до
12. Разбавленная серная кислота Реакции с основными оксидами Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Cu +
13. Разбавленная серная кислота Реакции с основными оксидами Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 0 +2
14. Разбавленная серная кислота Реакции с основными оксидами Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 0 +2
15. Разбавленная серная кислота Реакции с основаниями
16. Разбавленная серная кислота Реакции с основаниями
17. Разбавленная серная кислота Реакции с основаниями 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O OH- + H+
18. Разбавленная серная кислота Реакции с основаниями 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O OH- + H+
19. Разбавленная серная кислота Реакции с основаниями 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O OH- + H+
20. Разбавленная серная кислота Реакции с основаниями CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Cu2+ + 2OH-
21. Разбавленная серная кислота Реакции с основаниями CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Cu2+ + 2OH-
22. Разбавленная серная кислота Реакции с солями
23. Разбавленная серная кислота Реакции с солями K2SO4 + CaCl2 = 2KCl + CaSO4↓ SO42- + Ca2+
24. Концентрированная серная кислота Реакции с металлами до Н2 4Zn + 5H2SO4(конц.) = 4ZnSO4 + H2S↑ +
25. Железо и алюминий пассивируются концентрированной серной кислотой.
26. Концентрированная серная кислота Реакции с солями Гидросульфат натрия NaCl (тв.) + H2SO4 (конц.) = NaHSO4 +
27. Серная кислота – это двухосновная кислота. Соли серной кислоты – сульфаты. Na2SO4 – сульфат натрия NaHSO4
29. Глауберова соль – Na2SO4 · 10H2O Гипс – CaSO4 · 2H2O Сульфат бария – BaSO4 Медный
30. Серную кислоту получают в три стадии. Серная кислота представляет собой тяжёлую маслянистую жидкость. При разбавлении концентрированной
32. Скачать презентацию

Слайд 2

Получение
S + O2 = SO2
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
4FeS2

+ 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

t

t

t

1) Получение из сырья оксида серы (IV).

Слайд 3

Получение
2) Окисление оксида серы (IV) до оксида серы (VI).
2SO2 +

O2 ↔ 2SO3 + Q

t,V2O5

реакция соединения;

реакция обратимая;

реакция каталитическая;

окислительно-восстановительная
реакция;

+4

+6

0

-2

реакция гетерогенная;

реакция экзотермическая.

Слайд 4

Эта летучая бесцветная жидкость;
Имеет удушливый запах;
При растворении в воде образует
серную

кислоту.

Слайд 5

Получение
3) Растворение оксида серы (VI) в концентрированной
серной кислоте.
SO3 +

H2O = H2SO4

Олеум – раствор оксида
серы (VI) в безводной серной кислоте.

Слайд 6

Получение
SO3 + H2O = H2SO4

Слайд 7

H2SO4
H2SO4
H2SO4

Слайд 8

Серная кислота – бесцветная маслянистая и тяжёлая жидкость.
Она обладает сильными гигроскопическими

свойствами.

Её используют для осушения газов или
других веществ.

Слайд 9

C12H22O11 + 2H2SO4(конц.) = 11C + 2SO2↑ + CO2↑ + 13H2O↑

Слайд 10

Разбавленная серная кислота
Изменение окраски индикаторов
Лакмус – красный
Метилоранж – красный
Реакции с металлами

до водорода

Слайд 11

Разбавленная серная кислота
Изменение окраски индикаторов
Лакмус – красный
Метилоранж – красный
Реакции с металлами

до водорода

Слайд 12

Разбавленная серная кислота
Реакции с основными оксидами
Zn + H2SO4 = ZnSO4 +

H2↑

Cu + H2SO4 ≠

0

+2

0

+1

2ē

Восст-ль

Ок-ль

Слайд 13

Разбавленная серная кислота
Реакции с основными оксидами
Zn + H2SO4 = ZnSO4 +

H2↑

0

+2

0

+1

2ē

Восст-ль

Ок-ль

Слайд 14

Разбавленная серная кислота
Реакции с основными оксидами
Zn + H2SO4 = ZnSO4 +

H2↑

0

+2

0

+1

2ē

Восст-ль

Ок-ль

Cu + H2SO4 ≠

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

Сульфат
меди (II)

Вода

Слайд 15

Разбавленная серная кислота
Реакции с основаниями

Слайд 16

Разбавленная серная кислота
Реакции с основаниями

Слайд 17

Разбавленная серная кислота
Реакции с основаниями
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
OH-

+ H+ = H2O

Сульфат
натрия

Вода

Слайд 18

Разбавленная серная кислота
Реакции с основаниями
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
OH-

+ H+ = H2O

Сульфат
натрия

Вода

Слайд 19

Разбавленная серная кислота
Реакции с основаниями
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
OH-

+ H+ = H2O

Сульфат
натрия

Вода

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

Гидроксид
меди (II)

Сульфат
натрия

Слайд 20

Разбавленная серная кислота
Реакции с основаниями
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu2+

+ 2OH- = Cu(OH)2↓

Гидроксид
меди (II)

Сульфат
натрия

Слайд 21

Разбавленная серная кислота
Реакции с основаниями
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu2+

+ 2OH- = Cu(OH)2↓

Гидроксид
меди (II)

Сульфат
натрия

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

Сульфат
меди (II)

Вода

Слайд 22

Разбавленная серная кислота
Реакции с солями

Слайд 23

Разбавленная серная кислота
Реакции с солями
K2SO4 + CaCl2 = 2KCl + CaSO4↓
SO42-

+ Ca2+ = CaSO4↓

Сульфат
кальция

Слайд 24

Концентрированная серная кислота
Реакции с металлами
до Н2
4Zn + 5H2SO4(конц.) = 4ZnSO4 +

H2S↑ + 4H2O

H2S↑

Сульфат
цинка

Вода

Серо-
водород

0

+2

+6

-2

Zn – восстановитель;

S – окислитель;

после Н2

Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

Сульфат
меди (II)

Оксид
серы (IV)

Вода

0

+2

+4

+6

Cu – восстановитель;

S – окислитель;

SO2↑

Слайд 25

Железо и алюминий пассивируются концентрированной серной кислотой.

Слайд 26

Концентрированная серная кислота
Реакции с солями
Гидросульфат
натрия
NaCl (тв.) + H2SO4 (конц.) =

NaHSO4 + HCl↑

HCl↑

H2SO4

Слайд 27

Серная кислота – это двухосновная кислота.
Соли серной кислоты – сульфаты.
Na2SO4
–

сульфат натрия

NaHSO4

– гидросульфат натрия

Качественной реакцией на серную кислоту и её соли является ион Ва2+.

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

Слайд 28

Слайд 29

Глауберова соль –
Na2SO4 · 10H2O
Гипс –
CaSO4 · 2H2O
Сульфат бария –

BaSO4

Медный купорос –

CuSO4 · 5H2O

Соли серной кислоты

Слайд 30

Серную кислоту получают в три стадии.
Серная кислота представляет собой тяжёлую маслянистую

жидкость.

При разбавлении концентрированной кислоты следует кислоту приливать к воде, а не наоборот.

Разбавленная серная кислота реагирует с металлами до водорода, основными и амфотерными оксидами, с основаниями и солями.