Скорость химических реакций

Энергия активации Еа — это энергия, которую надо сообщить 1 моль

H2 + I2 = 2HI
1) I2 hν I· + ·I
2)

Формальным порядком реакции называется показатель степени в кинетическом уравнении реакции, определяемый

Два способа экспериментального определения порядка реакции:
1) составляются кинетические уравнения для

Изменение функции концентрации исходных веществ во времени для реакций различных порядков

2) Используя логарифмическую форму кинетического уравнения r = k·cn ,
lgr

Молекулярность реакции — число молекул, принимающих участие в элементарном акте химического

Зависимость скорости реакции от температуры и природы реагирующих веществ описывает уравнение

Каким образом можно ускорить реакцию?

- увеличить температуру
- снизить энергию активации

Катализаторы —

Энергетическая диаграмма реакции без катализатора и с катализатором.

Энергия активации количественно характеризует природу вещества:

Калий в воде

Ложка из нержавеющей стали

Определение энергии активации по константам реакции, определенным при двух температурах:

Если Еа лежит в диапазоне 50-100 кДж/моль, то влияние температуры на

Принцип детального равновесия

В системе, находящейся в состоянии термодинамического равновесия при данной

Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (Т,

Задача:
В реакции синтеза аммиака исходные концентрации азота и водорода составляли соответственно