Качественные реакции. Катионы

Сентябрь 8, 2022

Главная
Химия
Качественные реакции. Катионы

Содержание

2. Ag+ + NaCl осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах +K2Cr2O7 красно-бурое окрашивание или осадок, растворимый в
3. Рb2+ + KI осадок желтого цвета + NH3 или карбонат аммония белый осадок, нерастворимый в избытке
4. Рb2+ +Na2S04 белый осадок, нерастворимый в кислотах, но растворимый в щелочи и в ацетате аммония +K2Cr2O7
5. Ва2+ + Н2С2О4 осадок белого цвета +Na2СОз осадок белого цвета +K2Cr2O7 или K2CrO4 осадок белого цвета
6. Са2+ + Н2С2О4 осадок белого цвета +Na2СОз осадок белого цвета
7. Mg2+ +NaOH бледно-розовый осадок, постепенно буреющий на воздухе +Na2СОз белый осадок, пузырьки газа + (NН4)2СОз белый
8. Sn2+ + NaOH белый студенистый осадок Sn2++2OH-=Sn(OH)2 + NH3 или карбонат аммония белый осадок, незначительно растворимый
9. Sn2+ + Na2S+ 2-3 капли HCL S2-+ Sn2+=SnS шоколадно-коричневый осадок, нерастворимый в кислоте + Zn H2[SnCl4]
10. AI3+ +NаОН (недостаток) или раствор аммиака осадок белого цвета. Осадок растворяется в избытке раствора щелочи. При
11. Zn2+ + NаОН (недостаток) Выпадает осадок белого цвета. Осадок растворяется в избытке раствора щелочи. При действии
12. Cr3+ +NаОН (недостаток) Выпадает осадок зеленого цвета. Осадок растворяется в избытке раствора щелочи, но нерастворим в
13. Mn2+ +NaOH Mn2++2OH-=Mn(OH)2 бледно-розовый осадок, постепенно буреющий на воздухе 4Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Mn(OH)3
14. Mn2+ +В пробирку поместить 5-6 капель+(NH4)2S208 + 1 -2 капли конц Н3РО4 + 1-2 капли АgNОз,
15. Mn2+ + K4[Fe(CN)6] белый осадок + K3[Fe(CN)6] бурый осадок, нерастворимый в аммиаке + КВгОз + KBrO3
16. Co2+ + НС1 конц синий раствор + NaOH синий осадок, в избытке реагента становится розовым, затем
17. Co2+ +Na2S черный осадок S2-+ Co2+=CoS +K3[Fe(CN)6] буровато-красный осадок + NH4CNS (конц. раствор) синий раствор Co2++2CNS-=Co(CNS)2
18. Ni2+ + NaOH зеленый осадок +Na2S черный осадок + NH3 Н2О зеленый осадок, переходящий в васильково-синий
19. Fe2+ + NaOH Выпадает осадок белого цвета. Возможно образование зеленого осадка («зеленая ржавчина»). Осадок буреет на
20. Fe2+ + NH4CNS нет изменений + карбонат аммония белый осадок, буреющий на воздухе Fe2++CO32-= FeCO3 +
21. Fe3+ + NaOH Fe3++3OH-=Fe(OH)3 осадок бурого цвета, с трудом растворимый в избытке реагента + NH3 осадок
22. Fe3+ + ацетат натрия CH3COONa темно-бурое окрашивание, при кипячении хлопья осадка основной соли. В присутствии лимонной
23. Fe3+ сульфосалициловая кислота красно-фиолетовое окрашивание (pH 3 - 5). При добавлении аммиака (pH 9 - 11)
24. Cu2+ + NaOH Cu2++2OH-=Cu(OH)2 синий осадок, растворимый в избытке аммиака + NH3* Н20 CuSO4+ 6NH3 +
25. Cu2+ +Na2СОз Cu2++CO32-=CuCO3 зеленовато-голубой осадок, выделение газа + Na2S203 бесцветный раствор, при кипячении красноватобурый осадок (Cu2S)
26. Cu2+ + KI коричневый осадок, становящийся белым при обработке тиосульфатом 2CuSO4 + 4KI = 2CuI↓ +
28. Скачать презентацию

Слайд 2

Ag+
+ NaCl
осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах
+K2Cr2O7 красно-бурое

окрашивание или осадок, растворимый в кислотах
+Na2S
черный осадок, нерастворимый в кислотах
+ NaOH
коричневый осадок, растворимый в кислотах

Слайд 3

Рb2+
+ KI
осадок желтого цвета
+ NH3 или карбонат аммония
белый осадок,

нерастворимый в избытке осадителя
+Na2HP04
белый осадок, легко растворимый в азотной кислотеи щелочах
+ Na2S
черный осадок, нерастворимый в кислотах

Слайд 4

Рb2+
+Na2S04
белый осадок, нерастворимый в кислотах, но растворимый в щелочи и

в ацетате аммония
+K2Cr2O7 или K2CrO4
осадок желтого цвета нерастворимый в уксусной кислоте, но растворимый в щелочи
+ Na2S203
белый осадок, растворимый в избытке осадителя. При кипячении выпадает черный осадок

Слайд 5

Ва2+
+ Н2С2О4
осадок белого цвета
+Na2СОз
осадок белого цвета
+K2Cr2O7 или K2CrO4
осадок белого

цвета нерастворимый в уксусной кислоте

Слайд 6

Са2+
+ Н2С2О4
осадок белого цвета
+Na2СОз
осадок белого цвета

Слайд 7

Mg2+
+NaOH
бледно-розовый осадок, постепенно буреющий на воздухе
+Na2СОз
белый осадок, пузырьки газа
+ (NН4)2СОз
белый

осадок образуется только при кипячении или после длительного стояния. Прибавление избытка реагента и этанола к холодному концентрированному раствору соли магния вызывает полное осаждение магния.
Осадок не образуется, если (NН4)2СОз
прибавлять к горячему разбавленному раствору магниевой соли, содержащей хлорид аммония (отличие от ЩЗМ)

Слайд 8

Sn2+
+ NaOH
белый студенистый осадок
Sn2++2OH-=Sn(OH)2
+ NH3 или карбонат аммония белый осадок,
незначительно

растворимый в избытке осадителя
Sn2++CO32-=CaCO3

Слайд 9

Sn2+
+ Na2S+ 2-3 капли HCL
S2-+ Sn2+=SnS
шоколадно-коричневый осадок, нерастворимый в кислоте
+ Zn
H2[SnCl4]

+ 2Zn = Zn+MgCl2+ 2HCl
выделение олова в виде губчатой массы на грануле цинка

Слайд 10

AI3+
+NаОН (недостаток) или раствор аммиака
осадок белого цвета. Осадок растворяется в

избытке раствора щелочи. При добавлении к полученному раствору хлорида аммония вновь выпадает осадок белого цвета.
+Na2СОз белый осадок и газ
+(NH4)2HP04
белый осадок, нерастворимый в уксусной, но растворимый в НС1

Слайд 11

Zn2+
+ NаОН (недостаток)
Выпадает осадок белого цвета.
Осадок растворяется в избытке раствора щелочи.

При действии на полученный раствор хлоридом аммония не наблюдается выпадение осадка
(отличие от катиона А13+)

Слайд 12

Cr3+
+NаОН (недостаток)
Выпадает осадок зеленого цвета.
Осадок растворяется в избытке раствора щелочи, но

нерастворим в аммиаке
Cr3+ +3OH-=Cr(OH)3
+ NaOH + Н2О2, при нагревании желтый раствор
2CrBr3 + 3H2O2 + 10NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

Слайд 13

Mn2+
+NaOH
Mn2++2OH-=Mn(OH)2
бледно-розовый осадок,
постепенно буреющий на воздухе
4Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Mn(OH)3

MnO(OH)
+Na2СОз белый осадок
Mn2++CO32-= MnCO3
+ (NН4)2СОз+ Н2О2
добавить 2-3 капли 2М NaOH + 2-3 капли Н2О2 + кристаллы (5-8 штук) (NН4)2СОз
Земляничнокрасное окрашивание

Слайд 14

Mn2+
+В пробирку поместить 5-6 капель+(NH4)2S208
+ 1 -2 капли конц Н3РО4

+ 1-2 капли АgNОз, нагреть на водяной бане. Затем с помощью стеклянной палочки внести каплю исследуемого раствора и перемешать. Розовое окрашивание

Слайд 15

Mn2+
+ K4[Fe(CN)6]
белый осадок
+ K3[Fe(CN)6]
бурый осадок, нерастворимый в аммиаке + КВгОз
+ KBrO3
фиолетовая

окраска

Слайд 16

Co2+
+ НС1 конц синий раствор
+ NaOH синий осадок, в избытке

реагента становится розовым, затем переходит в раствор
Co2++2OH-=Co(OH)2 4Co(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Co(OH)3
+ NНз* н2о
Co(OH)2 + 6NH3 = [Co(NH3)6](OH)2
синий осадок, частично растворимый в избытке реагента с образованием грязно-желтого раствора, постепенно краснеющего на воздухе

Слайд 17

Co2+
+Na2S черный осадок
S2-+ Co2+=CoS
+K3[Fe(CN)6]
буровато-красный осадок
+ NH4CNS (конц. раствор)

синий раствор
Co2++2CNS-=Co(CNS)2

Слайд 18

Ni2+
+ NaOH
зеленый осадок
+Na2S черный осадок
+ NH3 Н2О
зеленый осадок, переходящий

в васильково-синий раствор
+ фосфат натрия
яблочно-зеленый осадок, легко растворимый в кислотах
+ K4[Fe(CN)6]
зеленоватый осадок
+ K3[Fe(CN)6]
желтовато-бурый осадок

Слайд 19

Fe2+
+ NaOH
Выпадает осадок белого цвета. Возможно образование зеленого осадка («зеленая

ржавчина»). Осадок буреет на воздухе.
Fe2++2OH-=Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
+ K3[Fe(CN)6]
FeSO4+ K3[Fe(CN)6]= K FeFe(CN)6 + K2SO4
Выпадает осадок или образуется раствор синего цвета

Слайд 20

Fe2+
+ NH4CNS
нет изменений
+ карбонат аммония
белый осадок, буреющий на воздухе
Fe2++CO32-= FeCO3
+

Na2S
Fe2++S2-= FeS
черный осадок, растворимый в кислотах

Слайд 21

Fe3+
+ NaOH
Fe3++3OH-=Fe(OH)3 осадок бурого цвета,
с трудом растворимый в избытке

реагента
+ NH3
осадок бурого цвета, нерастворимый в избытке реагента
+ K4[Fe(CN)6]
FeCl3+ K4[Fe(CN)6]= K FeFe(CN)6 + 3KCl
+ NH4CNS
Fe3++3CNS-=Fe(CNS)3
образуется раствор темно-красного цвета.
Окраска исчезает в присутствии фторид-ионов

Слайд 22

Fe3+
+ ацетат натрия CH3COONa
темно-бурое окрашивание, при кипячении хлопья осадка
основной соли.

В присутствии лимонной кислоты, глицерина,
сахаров осадок не выпадает
+ ZnO (внести в раствор, перемешать, нагреть)
бурый осадок
+ Nа2Н РО4 желтовато-белый осадок

Слайд 23

Fe3+
сульфосалициловая кислота
красно-фиолетовое окрашивание (pH 3 - 5).
При добавлении аммиака (pH 9

- 11) окраска переходит в желтую. Контроль pH по индикаторной бумаге!
Na2S203 pH близок к нейтральному
красно-фиолетовая окраска, которая быстро исчезает из-за восстановления железа (+ образуется тетратионат!!!)

Слайд 24

Cu2+
+ NaOH
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
синий осадок, растворимый в избытке аммиака
+ NH3*

Н20
CuSO4+ 6NH3 + 2H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 +(NH4 )2SO4
раствор васильково-синего цвета
+ Na2S
S2-+ Cu2+=CuS
черный осадок

Слайд 25

Cu2+
+Na2СОз
Cu2++CO32-=CuCO3
зеленовато-голубой осадок, выделение газа
+ Na2S203 бесцветный раствор, при кипячении

красноватобурый осадок (Cu2S)

Слайд 26

Cu2+
+ KI
коричневый осадок, становящийся белым при обработке тиосульфатом
2CuSO4 +

4KI = 2CuI↓ + I2 + 2K2SO4
+ K4[Fe(CN)6] красно-бурый осадок
K4[Fe(CN)6] + 2CuSO4 =Си2[Fe(CN)6] +2K2SO4
+ Zn красный налет на грануле цинка
CuSO4 + Zn = Cu↓ + I2 + ZnSO4

Качественные реакции. Катионы

Содержание

Ag+ + NaCl осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах +K2Cr2O7 красно-бурое

Рb2+ + KIосадок желтого цвета + NH3 или карбонат аммониябелый осадок,

Рb2+ +Na2S04белый осадок, нерастворимый в кислотах, но растворимый в щелочи и

Ва2++ Н2С2О4осадок белого цвета +Na2СОзосадок белого цвета +K2Cr2O7 или K2CrO4осадок белого

Са2++ Н2С2О4осадок белого цвета +Na2СОз осадок белого цвета

Mg2++NaOHбледно-розовый осадок, постепенно буреющий на воздухе+Na2СОзбелый осадок, пузырьки газа + (NН4)2СОзбелый

Sn2++ NaOHбелый студенистый осадокSn2++2OH-=Sn(OH)2+ NH3 или карбонат аммония белый осадок, незначительно

Sn2++ Na2S+ 2-3 капли HCLS2-+ Sn2+=SnSшоколадно-коричневый осадок, нерастворимый в кислоте+ ZnH2[SnCl4]

AI3+ +NаОН (недостаток) или раствор аммиакаосадок белого цвета. Осадок растворяется в

Zn2++ NаОН (недостаток)Выпадает осадок белого цвета.Осадок растворяется в избытке раствора щелочи.

Cr3++NаОН (недостаток)Выпадает осадок зеленого цвета.Осадок растворяется в избытке раствора щелочи, но

Mn2++NaOHMn2++2OH-=Mn(OH)2бледно-розовый осадок,постепенно буреющий на воздухе4Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Mn(OH)3

Mn2++В пробирку поместить 5-6 капель+(NH4)2S208 + 1 -2 капли конц Н3РО4

Mn2++ K4[Fe(CN)6]белый осадок+ K3[Fe(CN)6]бурый осадок, нерастворимый в аммиаке + КВгОз+ KBrO3фиолетовая

Co2++ НС1 конц синий раствор + NaOH синий осадок, в избытке

Co2++Na2S черный осадок S2-+ Co2+=CoS+K3[Fe(CN)6] буровато-красный осадок + NH4CNS (конц. раствор)

Ni2++ NaOHзеленый осадок +Na2S черный осадок + NH3 Н2Озеленый осадок, переходящий

Fe2++ NaOHВыпадает осадок белого цвета. Возможно образование зеленого осадка («зеленая

Fe2++ NH4CNSнет изменений+ карбонат аммониябелый осадок, буреющий на воздухеFe2++CO32-= FeCO3+

Fe3++ NaOH Fe3++3OH-=Fe(OH)3 осадок бурого цвета, с трудом растворимый в избытке

Fe3++ ацетат натрия CH3COONaтемно-бурое окрашивание, при кипячении хлопья осадка основной соли.

Fe3+сульфосалициловая кислотакрасно-фиолетовое окрашивание (pH 3 - 5).При добавлении аммиака (pH 9

Cu2+ + NaOHCu2++2OH-=Cu(OH)2синий осадок, растворимый в избытке аммиака + NH3*

Cu2+ +Na2СОзCu2++CO32-=CuCO3зеленовато-голубой осадок, выделение газа + Na2S203 бесцветный раствор, при кипячении

Cu2+ + KI коричневый осадок, становящийся белым при обработке тиосульфатом2CuSO4 +

Похожие презентации