Содержание
- 2. Из всех неорганических соединений соли являются наиболее многочисленным классом веществ. Это твёрдые вещества, они отличаются друг
- 3. Цвет солей
- 4. Цвет солей Нитрат меди (II) Сульфат железа (II) Сульфат железа (III) Хлорид натрия
- 5. Классификация солей по растворимости растворимые малорастворимые нерастворимые Аммиачная селитра NH4NO3 Сульфат кальция CaSO4 Фосфат железа FePO4
- 6. Классификация солей по наличию кислорода кислородсодержащие бескислородные Сульфат натрия Бромид натрия
- 7. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотных остатков Соли – это электролиты,
- 8. Как можно получить соли? Кислота + основание = соль + вода реакция нейтрализации КОН + H2SO4
- 9. Классификация солей
- 10. Соли – получаются при замене атомов водорода в кислоте на атомы металла Что получится, если не
- 11. Образование солей Н + K+ K K SO4 → SO4 → SO4 H H + K+
- 12. Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл Может ли образовать
- 13. Кислые соли К кислым солям относят, например, питьевую соду NaHCO3, состоящую из катиона металла натрия Na+
- 14. Диссоциация кислых солей KHSO4 = K+ + HSO4- (1 ступень) HSO4- ↔ H+ + SO42- (2
- 15. Что получится при взаимодействии кислоты с многокислотным основанием? Са(ОН)2 + HCl = Ca(OH) 2 + 2
- 16. Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток Могут ли образовывать
- 17. Основные соли К основным солям относится, например, малахит (CuOH)2CO3. Он состоит из двух гидроксокатионов CuOH+ и
- 18. Диссоциация основных солей СаОНСl = (CaOH)+ + Cl- (1 ступень) (CaOH)+ ↔ Ca 2+ + OH-
- 19. Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл Диссоциируют средние соли
- 20. Составьте уравнения диссоциации солей Сульфата калия Карбоната натрия Нитрата железа (III) Хлорида меди (II) Сульфата железа
- 21. Классификация солей NaHSO4 гидросульфат натрия Ca(HCO3) 2 гидрокарбонат кальция NaH2PO4 дигидрофосфат натрия Na2HPO4 гидрофосфат натрия (AlOH)SO4
- 22. Химические свойства солей 1. Взаимодействие с кислотами Соль + кислота = другая соль + другая кислота
- 23. Химические свойства солей 2. Взаимодействие со щелочами Соль + щёлочь = другая соль + другое основание
- 24. Химические свойства солей 3. Взаимодействие с растворами солей Соль1 (р) + соль2 (р) = соль3 +
- 25. Химические свойства солей 4. Взаимодействие с металлами соль(р) + металл = другая соль(р) + другой металл
- 26. Химические свойства солей 4. Взаимодействие с металлами 1865 г. –Н.Н. Бекетов (русский химик) изучал способность металлов
- 27. Химические свойства солей 4. Взаимодействие с металлами 1892 г. –В. Нернст (немецкий химик) доказал, что вытеснительный
- 28. Правила ряда напряжений (активности) металлов: Металлы, расположенные левее водорода, вытесняют водород Н2 из растворов кислот Каждый
- 29. Химические свойства солей Условия взаимодействия металлов с растворами солей а) обе соли (и реагирующая, и образующаяся
- 30. Исключение: В расплавах солей (т.е. без воды) щелочные металлы (IA группа) вытесняют все следующие за ними
- 31. Химические свойства солей 5. Некоторые соли могут разлагаться при прокаливании СаСО3 = СаО + СО2
- 32. Разложение нитратов
- 33. Химические свойства солей 6. Некоторые свойства кислых солей а) как правило, растворимы в отличие от средних
- 34. Получение солей 1. Взаимодействие кислоты с Ме: Zn + 2HCI → ZnCI2 + H2 2. Взаимодействие
- 35. Составьте уравнения реакций и укажите их тип: Хлорид цинка + гидроксид натрия → Хлорид железа (II)
- 36. Составьте возможные уравнения реакций: Fe2(SO4)3 + KOH → К KNO3 + NaOH → С (NH4)2SO4 +
- 37. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций в растворах, запишите соответствующие им ионные уравнения 1 вариант K2CO3 +
- 38. Установите соответствие между названием соли и ее типом Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название
- 39. Вычеркните «лишние» формулы Кислоты, которые не образуют кислых солей – это H2SO4, HNO3, H3PO4, H2S, т.к.
- 40. В каком случае возможна реакция и почему? CuCl2 + Al → AlCl3 + Cu → CuSO4
- 41. Составьте возможные уравнения реакций с сульфатом железа (II) и А) LiOH Б) Cu В) Ba(NO3)2 Г)
- 42. Запишите уравнения практически осуществимых реакций, укажите причину, почему реакция не может протекать Na3PO4 + AgNO3 →
- 43. Запишите не менее 5 уравнений химических реакций, с помощью которых можно получить: Хлорид меди (II) Сульфат
- 45. Скачать презентацию