Соли. Классификация. Физические и химические свойства. Получение и применение солей

Август 12, 2022

Главная
Химия
Соли. Классификация. Физические и химические свойства. Получение и применение солей

Содержание

2. Цели урока: 1)Познакомить учащихся с понятием соли, изучить основные классификации солей; 2)Изучить основные химические свойства солей;
3. Что такое соли? Соли–это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками
4. Номенклатура солей Название Название Указание Кислотного + металла (в Р.п.) + валентности остатка (если она переменная)
5. Классификация солей По растворимости в воде Растворимые Нерастворимые Малорастворимые Аммиачная селитра NH4NO3 Сульфат кальция Фосфат железа
6. Классификация солей 2) По наличию или отсутствию кислорода Кислородсодержащие Бескислородные Например: Например: Na2SO4 (сульфат натрия) NaBr
7. Классификация солей Соли Средние (нормальные) Кислые Основные
8. Разновидности солей Соли бывают: Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на
9. Разновидности солей 2) Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
10. Разновидности солей 3) Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.
11. Физические свойства: Все соли твердые кристаллические вещества. Соли имеют различную окраску, и разную растворимость в воде.
12. Химические свойства Соль + кислота = другая соль + другая кислота Например: H2SO4 + BaCl2 =
13. Химические свойства 2) Соль + щелочь = другая соль + другое основание Например: NaOH + NH4Cl
14. Химические свойства 3) Соль1 + соль2 = соль3 + соль4 Например: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4
15. Химические свойства 4) Соль + металл = другая соль + другой металл Например: CuSO4(p-p) + Fe
16. Получение солей: 1. Взаимодействие кислоты с Ме: Zn + 2HCI → ZnCI2 + H2 2. Взаимодействие
17. Применение солей - в стирке, с помощью порошка, с состав которого входит стиральная (кальцинированная) сода –
18. Мрамор, известняк, мел
20. Скачать презентацию

Слайд 2

Цели урока:
1)Познакомить учащихся с понятием соли, изучить основные классификации солей;
2)Изучить основные

химические свойства солей;
3)Изучить основные способы получения солей;
4)Продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций;

Слайд 3

Что такое соли?
Соли–это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными

остатками

Слайд 4

Номенклатура солей
Название Название Указание
Кислотного + металла (в Р.п.) + валентности
остатка (если

она переменная)
NaCl хлорид натрия
CaCO3 карбонат кальция
Са3(РО4)2 фосфат кальция
МgCI2 хлорид магния

Слайд 5

Классификация солей
По растворимости в воде
Растворимые Нерастворимые
Малорастворимые
Аммиачная селитра
NH4NO3 Сульфат кальция
Фосфат

железа
FePO4

CaSO4

Слайд 6

Классификация солей
2) По наличию или отсутствию кислорода
Кислородсодержащие Бескислородные
Например: Например:

Na2SO4 (сульфат натрия) NaBr (бромид натрия)
KNO3 (нитрат калия) KY (иодид калия)
Ca(NO2)2 (нитрит кальция) CaCl2 (хлорид кальция)

Слайд 7

Классификация солей
Соли
Средние (нормальные)
Кислые
Основные

Слайд 8

Разновидности солей
Соли бывают:
Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода

в кислоте на металл.
Например: Na2CO3 (карбонат натрия)
CuSO4 (сульфат меди)

Слайд 9

Разновидности солей
2) Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов

водорода в кислоте на металл.
Например:
NaHCO3 (гидрокарбонат натрия)
Mg(HSO4)2 (гидросульфат магния)

Слайд 10

Разновидности солей
3) Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп

в основании на кислотный остаток.
Например:
(CuOH)2CO3 (гидроксокарбонат меди (II))
AlOHCl2 (гидроксохлорид алюминия)

Слайд 11

Физические свойства:
Все соли твердые кристаллические вещества. Соли имеют различную окраску, и

разную растворимость в воде.

Слайд 12

Химические свойства
Соль + кислота = другая соль + другая кислота
Например: H2SO4

+ BaCl2 = BaSO4 +2HCl
Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.

Слайд 13

Химические свойства
2) Соль + щелочь = другая соль + другое основание
Например:

NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O
Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.

Слайд 14

Химические свойства
3) Соль1 + соль2 = соль3 + соль4
Например:

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2NaCl
Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок.

Слайд 15

Химические свойства
4) Соль + металл = другая соль + другой металл
Например:

CuSO4(p-p) + Fe = FeSO4 (p-p) + Cu
Правила: а) Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений;
б) обе соли (и реагирующая, и образующаяся в результате реакции) должны быть растворимыми;
в) металлы не должны взаимодействовать с водой, поэтому металлы главных подгрупп I и II группы ПС Д.И.Менделеева не вытесняют другие металлы из растворов солей.

Слайд 16

Получение солей:
1. Взаимодействие кислоты с Ме:
Zn + 2HCI

→ ZnCI2 + H2
2. Взаимодействие кислоты с основными оксидами:
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3 H2O
3. Взаимодействие кислотного оксида со щёлочью:
N2O5 + Ca(OH)2 →Ca(NO3)2 + H2O
4. Взаимодействие кислотного оксида с основным оксидом:
SiO2 + CaO → CaSiO3
5. Взаимодействие металла с неметаллом:
2Fe + 3CI2 → 2FeCI3

Слайд 17

Применение солей
- в стирке, с помощью порошка, с состав которого входит

стиральная (кальцинированная) сода – Na2CO3;
- удобрения, которые мы вносим в почву – NH4NO3- аммиачная селитра; CaHPO4- простой суперфосфат и другие.
- в домашней аптечке – ляпис AgNO3
- СuSO4- медный купорос, который добавляют в побелку, применяют против болезней и вредителей растений.
да и сам наш организм содержит соли, в костях – Ca3(PO4)2

Слайд 18

Соли. Классификация. Физические и химические свойства. Получение и применение солей

Содержание

Цели урока:1)Познакомить учащихся с понятием соли, изучить основные классификации солей;2)Изучить основные

Что такое соли? Соли–это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными

Номенклатура солейНазвание Название УказаниеКислотного + металла (в Р.п.) + валентностиостатка (если

Классификация солейПо растворимости в водеРастворимые Нерастворимые МалорастворимыеАммиачная селитра NH4NO3 Сульфат кальцияФосфат

Классификация солей 2) По наличию или отсутствию кислородаКислородсодержащие Бескислородные Например: Например:

Классификация солей Соли Средние (нормальные)КислыеОсновные

Разновидности солейСоли бывают:Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода

Разновидности солей 2) Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов

Разновидности солей 3) Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп

Физические свойства:Все соли твердые кристаллические вещества. Соли имеют различную окраску, и

Химические свойстваСоль + кислота = другая соль + другая кислотаНапример: H2SO4

Химические свойства2) Соль + щелочь = другая соль + другое основаниеНапример:

Химические свойства 3) Соль1 + соль2 = соль3 + соль4 Например:

Химические свойства4) Соль + металл = другая соль + другой металлНапример:

Получение солей: 1. Взаимодействие кислоты с Ме: Zn + 2HCI

Применение солей- в стирке, с помощью порошка, с состав которого входит

Мрамор, известняк, мел

Похожие презентации