Содержание
- 2. Изучение органической химии начинают с класса углеводородов.
- 3. Углерод и водород СН4 Н2 С H H H H
- 4. Алканы — это предельные углеводороды, в молекулах которых все атомы связаны одинарными связями. Сn Н2n+2
- 5. Молекулы алканов имеют самое большое число водородов и содержат только одинарные (простые) связи между атомами углерода
- 6. С такой структурой молекула не способна к реакциям присоединения.
- 7. Парафин — воскоподобная смесь предельных углеводородов (алканов). Сn Н2n+2
- 8. Парафины — исторически сложившееся название, которое отражает свойства этих соединений.
- 9. Парафины
- 10. Предельные или насыщенные углеводороды — это органические соединения с полным насыщением углеводородной цепи атомами водорода. СН4
- 11. Основное правило в органической химии: углерод в органической химии всегда четырёхвалентен. Это значит, что возле каждого
- 12. Реакция замещения
- 13. Алкан Слово «алкан» того же происхождения, что и «алкоголь». По-арабски al-kohl —порошок, пудра, пыль.
- 14. Номенклатура алканов
- 15. Cпирты и кислоты были известны задолго до открытия соответствующих алканов. Примером может служить этиловый спирт и
- 16. Номенклатура алканов Этан Этанол
- 17. Алкан с самыми длинными молекулами был синтезирован английскими химиками в 1985 г. С390 Н782 Нонаконтатриктан
- 18. В гомологическом ряду алканов каждый последующий член отличается от предыдущего на одну метильную группу СН2. СН2
- 19. Корень «мет» в химии обозначает группировку, содержащую один атом углерода. СН4 С2Н6 С3Н8 С4Н10 С5Н12 С6Н14
- 20. Другие соединения — изомеры. СН4 С2Н6 С3Н8 С4Н10 С5Н12 С6Н14 С7Н16 С8Н18 Метан Этан Пропан Бутан
- 21. А. Кэли 1821–1895 гг. Один из основоположников важного раздела математики — топологии. В 1879 г. он
- 22. Число структурных изомеров предельных углеводородов представляет практический интерес только для первых членов ряда. Для алкана, содержащего
- 23. Декан Алканы
- 24. Алканы Октан
- 25. Простейшим представителем насыщенных углеводородов является метан. Это бесцветный газ, который не имеет запаха и почти не
- 27. Метан — болотный газ, рудниковый газ.
- 28. Смесь метана с воздухом взрывоопасна.
- 29. Алканы Метан Этан Пропан Бутан
- 30. Кроме метана в природном и попутном газе находятся этан, пропан, бутан, которые являются насыщенными углеродами. Они
- 31. Алканы — химически наименее активные органические соединения.
- 32. Алканам присущи реакции замещения.
- 33. В реакции присоединения они не вступают, по той причине, что им не куда присоединять радикалы.
- 34. При комнатной температуре алканы не вступают в реакции даже с активными веществами. Бром (Br2) Calvero Перманганат
- 35. Оксид углерода (CO2) Вода (H2O) С5Н12 + 8О2 → 5СО2 + 6Н2О 2С8Н18 + 17О2 →
- 36. Гексан (C6H14) Пентан (C5H12) Углеводороды, которые входят в состав бензина
- 37. Когда недостаточно кислорода, может происходить неполное сгорание, в результате чего образуется угарный газ.
- 38. При неполном сгорании метана образуется сажа.
- 39. Катализаторы — это вещества, которые ускоряют химический процесс, но при этом не испытывают превращений в ходе
- 40. Метиловый спирт (СН3OH) Формальдегид (CH2O)
- 41. СН4 → С + 2H2 (1000°) 2СН4 → C2H2 + 3Н2 (1500°)
- 42. Ацетилен C2H2
- 43. Смесь углеводорода с воздухом при воспламенении небезопасна.
- 44. Метиловый спирт (СН3OH) СН4 + H2O → СО + 3Н2 СН4 + CO2 → 2СО +
- 45. Галогенирование — это одна из реакций замещения. Галогены
- 46. Стадии реакции замещения
- 47. Инициирование цепи — зарождение цепи, образование свободных радикалов под воздействием каких-либо условий. Сl꞉Сl → Сl∙ +
- 48. Продолжение цепи (развитие цепи) — это цепь последовательных взаимодействий свободных радикалов и неактивных молекул, в результате
- 49. Обрыв цепи — объединение активных радикалов в неактивные молекулы. Сl꞉Сl → Сl∙ + Сl∙ CH4 +
- 50. Реакции хлорирования метана СН4 + Cl2 → CH3Cl + НCl Метилхлорид СН3Cl + Cl2 → CH2Cl2
- 51. При хлорировании алканов, начиная с пропана, 1-й же атом хлора может заместить разные атомы водорода. Хлорметан
- 52. Первичные связи С—Н, как правило, прочнее вторичных, а вторичные прочнее третичных.
- 53. Н.Н. Семёнов 1896–1986 гг. В разработке этих цепных реакций огромную роль сыграли работы русского учёного, лауреата
- 54. СН3—СН2—СН3 + Br2 → CH2Br—CH2—CH3 + HBr СН3—СН2—СН3 + Br2 → CH3—CHBr—CH3 + HBr
- 55. RН + I2 → RI + HI (эндотермическая) RI + HI → RН + I2 (экзотермическая)
- 56. При йодировании алканов образуются и непредельные соединения.
- 57. Реакция фторирования алканов идёт с очень высокой, часто взрывной скоростью с образованием всех возможных полифторпроизводных исходного
- 58. М.И. Коновалов 1858–1906 гг. Нитрование алканов (реакция Коновалова) также идет по радикальному механизму. RH + NO2
- 59. Реакцию проводят в растворе при температуре выше 150°С или в парах под давлением до 10 атм
- 60. К химическим свойствам алканов следует отнести также их термическое разложение.
- 61. Крекинг — процессы термического разложения, протекающие при нагревании органических веществ без доступа воздуха и приводящие к
- 62. Реакции, свойственные насыщенным углеводородам: – окисление; – замещение; – взаимодействие с водяным паром; – крекинг.
- 63. Физические свойства предельных углеводородов С1–С4 С5–С15 С16 и далее
- 65. Скачать презентацию