Содержание
- 2. Квантовая механика — это область физики, которая математически описывает состояние в атоме электронов и других субмикроскопических
- 3. Луи де Бройль (1892 - 1987) Корпускулярно-волновой дуализм
- 5. Нильс Бор (1885 - 1962)
- 6. Принцип неопределенности Гейзенберга Вернер Гейзенберг (1901 - 1976) Невозможно одновременно точно определить положение микрочастицы (её координаты)
- 8. Пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называется орбиталью.
- 11. Вероятность обнаружения электрона на различном расстоянии от ядра.
- 12. Эрвин Шредингер (1887 — 1961) Австрийский физик-теоретик, один из основателей квантовой механики Уравнение Шредингера:
- 13. Квантовые числа Главное квантовое число n - характеризует общий запас энергии электрона: чем больше n, тем
- 14. Квантовые числа Орбитальное квантовое число l - определяет момент количества движения электрона; - характеризует пространственную форму
- 16. Квантовые числа Магнитное квантовое число ml - определяет пространственное расположение атомных орбиталей в пространстве; - показывает
- 19. Максимальное число электронов на подуровне: 2(2l+1) Максимальное число электронов на уровне: 2n2
- 20. Квантовые числа Спиновое квантовое число ms - квантово-механическое свойство электрона — проекция спина на ось z;
- 21. Четыре квантовых числа описывают состояние электрона в атоме и характеризуют: - энергию электрона; - спин; -
- 22. Правила заполнения электронных орбиталей. Принцип наименьшей энергии: в первую очередь электроны заполняют орбитали, подуровни и уровни
- 23. 1s Энергетическая последовательность заполнения подуровней:
- 24. Правила заполнения электронных орбиталей. Правило Гунда: в пределах подуровня электроны располагаются на орбиталях так, чтобы их
- 25. Правила заполнения электронных орбиталей. Принцип Паули (или запрет Паули): в атоме не может быть двух электронов
- 26. Правило Клечковского: вначале заселяется подуровень с меньшей суммой главного и орбитального квантовых чисел (n+l). В случае
- 28. Скачать презентацию