Содержание
- 2. Титриметрические (объемные) методы количественного анализа основаны на точном измерении объема раствора реагента (титранта), вступающего в химическую
- 3. Титриметрия наиболее широко применяется при определении высоких и средних концентраций веществ в растворах (до 1·10-4 моль/л
- 4. Классификация титриметрических методов анализа по типам химических реакций 1. Методы кислотно-основного титрования Основаны на использовании реакции
- 5. 2. Методы осадительного титрования Исследуемое вещество при взаимодействии с титрантом образует малорастворимые соединения. Широко применяемый метод
- 6. 3. Методы комплексометрического титрования Основаны на образовании слабоионизированных комплексов титранта с исследуемым веществом. Комплексонометрическое титрование –
- 7. 4. Методы окислительно-восстановительного титрования Основаны на окислительно-восстановительных реакциях, происходящих между определяемым веществом и титрантом. Перманганатометрия. Перманганат
- 8. Броматометрия – титриметрический метод определения восстановителей, а также органических соединений, вступающих с бромом в реакции присоединения
- 9. Прямое титрование Обратное титрование Заместительное титрование Реверсивное титрование Классификация титриметрических методов по способу титрования
- 10. Прямое титрование реакция взаимодействия исследуемого вещества (А) с реагентом в условиях проведения анализа должна быть специфичной;
- 11. Обратное титрование скорость прямой реакции невысокая; отсутствует соответствующий индикатор; возможна потеря определяемого вещества из-за его летучести.
- 12. Например, концентрацию раствора NH3 определяют обратным титрованием по причине его летучести. К раствору аммиака прибавляют избыток
- 13. Заместительное титрование определяемое вещество с данным титрантом не взаимодействует; взаимодействие определяемого вещества и титранта приводит к
- 14. Например, калия дихромат взаимодействует с титрантом Na2S2O3 нестехиометрично. Поэтому к раствору исследуемого вещества K2Cr2O7 прибавляют реагент
- 15. Реверсивное титрование При реверсивном титровании раствором определяемого вещества титруют стандартный раствор реагента: А(в бюретке) + Т(в
- 16. Основные виды концентраций в титриметрическом анализе Молярная Массовая Нормальная Молярная концентрация СМ равна отношению числа молей
- 17. Приготовление титрованных растворов 1. по точной навеске исходного вещества (первичный стандартный раствор);
- 18. вещество должно легко получаться в химически чистом виде, иметь состав, который точно соответствует химической формуле и
- 19. 2. с помощью "фиксанала" (первичный стандартный раствор) Приготовление титрованных растворов Фиксаналы (стандарт-титры, первичные стандарты) – вещества
- 20. 3. готовят раствор с приблизительной концентрацией, близкой к требуемой, определяют точную концентрацию с помощью стандартного вещества
- 22. Классификация способов титрования в зависимости от подхода к выполнению параллельных определений Способ отдельных навесок Рассчитывают навеску
- 23. Рассчитывают навеску анализируемого вещества. Взвешивают на аналитических весах. Количественно переносят в мерную колбу, растворяют в растворителе
- 24. различной емкости с делениями и без делений узкогорлые и широкогорлые со шлифом и без шлифа Конические
- 25. Бюретка представляет собой градуированную стеклянную трубку с запирающим устройством на нижнем конце – краном, зажимом Мора
- 26. Техника титрования 1. Перед использованием бюретка должна быть тщательно вымыта дистиллированной водой. 2. Бюретку трижды ополаскивают
- 27. 4. Конец бюретки должен быть опущен на 1-2 см в колбу для титрования. 5. Титрование проводят
- 28. Пипетки служат для точного отмеривания определенного объема жидкости Пипетки: простые (пипетки Мора) градуированные Для наполнения пипеток
- 30. Определение конечной точки титрования - точки на кривой титрования, в которой регистрируется резкое изменение наблюдаемого свойства
- 31. Индикаторы – соединения, позволяющие визуализировать изменение концентрации какого-либо вещества или компонента Кислотно-основные Металлоиндикаторы Редокс-индикаторы Применяются в
- 32. Титраторы Титраторы – приборы предназначенные для частично или полностью автоматизированного проведения измерений. Программное обеспечение, прилагаемое к
- 33. Титратор состоит из блока титрования (1), бюретки (2), жидкостного тракта (3), комбинированного электрода для рН-метрии (4),
- 34. Вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах (или согласно своим химическим эквивалентам): n1 = n2. Используя
- 35. ω, % ω, % (прямое и заместительное титрование) (обратное титрование) Расчетные формулы в титриметрическом анализе Способ
- 36. Расчетные формулы в титриметрическом анализе Способ пипетирования согласно молярной массе эквивалента ω, % (прямое и заместительное
- 37. Кривая титрования – график зависимости параметра системы, связанного с концентрацией титруемого вещества, титранта или продукта реакции,
- 38. Титрование сильной кислоты сильным основанием и сильного основания сильной кислотой Кривая титрования – зависимость рН раствора
- 39. 1. До точки эквивалентности в растворе будет находиться избыток хлористоводородной кислоты. рН будет определяться только количеством
- 40. концентрация оставшейся кислоты после реакции Построение кривой титрования VT = 5 мл, pH = 1,48 VT
- 41. 3. После точки эквивалентности в растворе появится избыток NaOH и рН будет определяться щелочью, которая осталась
- 42. рН = 9,69 VT = 10,1 мл, pH = 10,69 VT = 11 мл, pH =
- 43. Кривая титрования 0,1 М раствора HCl 0,1 М раствором NaOH Ф МО pH V, мл
- 45. Скачать презентацию