Угольная кислота и её соли

Август 9, 2022

Главная
Химия
Угольная кислота и её соли

Содержание

2. Тема урока: «Угольная кислота и её соли»
3. Давать характеристику угольной кислоте и её свойствам. 2. Моделировать способы получения угольной кислоты 3. Рассматривать свойства
4. У́гольная кислота́ — слабая двухосновная кислота кислота с химической формулой H2CO3 Задание 1.Напишите уравнения реакций ступенчатой
5. Соли угольной кислоты NB! Двухосновная, образует 2 рода солей: средние – карбонаты (ионы CO32-) кислые –
6. 1. Растворением в воде углекислого газа CO2↑ + H2O H2CO3 III. Получение угольной кислоты
7. 2.Взаимодействием солей (карбонатов и гидрокарбонатов) с более сильными кислотами. NaHCO3+HCI = Na2CO3+2HCI= III. Получение угольной кислоты
8. IV.Соли угольной кислоты и их растворимость Р Р Р Н Н
9. V.Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов 1) Взаимодействие гидрокарбонатов с кислотами NaНCO3 + HCl = питьевая сода
10. Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов 3) Карбонаты и гидрокарбонаты могут превращаться друг в друга СаСО3 +
11. Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов Гидрокарбонаты обуславливают временную жесткость воды. Способы устранения временной жесткости воды: 1.
12. Среди карбонатов особое внимание заслуживает карбонат кальция CaCO3, встречающийся в виде: известняка мрамора мела VII.Значение карбонатов
13. Применение солей угольной кислоты
14. Тест «Карбонаты» Задание 1. Напишите уравнение реакции получения карбоната кальция из гидроксида кальция Ca(OH)2+CO2= CaCO3 +
16. Скачать презентацию

Слайд 2

Тема урока: «Угольная кислота и её соли»

Слайд 3

Давать характеристику угольной
кислоте и её свойствам.
2. Моделировать способы получения

угольной кислоты
3. Рассматривать свойства солей угольной кислоты.
4. Моделировать качественную реакцию на карбонат ион
5.Писать уравнения реакций
6.Осуществлять рефлексию своей деятельности

В результате изучения темы, вы будете способны:

Слайд 4

У́гольная кислота́ — слабая двухосновная кислота кислота с химической формулой H2CO3
Задание 1.Напишите

уравнения реакций
ступенчатой диссоциации угольной кислоты :

H2CO3 H+ + HCO3-
HCO3- H+ + CO3 2-
H2CO3 2H+ + CO3 2-

I.Угольная кислота. Диссоциация угольной к-ты.

Слайд 5

Соли угольной кислоты
NB! Двухосновная, образует 2 рода солей:
средние –

карбонаты (ионы CO32-)
кислые – гидрокарбонаты (ионыНCO3-)

Слайд 6

1. Растворением в воде углекислого газа
CO2↑ + H2O H2CO3
III. Получение

угольной кислоты

Слайд 7

2.Взаимодействием солей (карбонатов и гидрокарбонатов) с более сильными кислотами.
NaHCO3+HCI =
Na2CO3+2HCI=

III. Получение угольной кислоты

CO2↑

H 2O

NaCI+H2CO3

CO2↑

H 2O

Слайд 8

IV.Соли угольной кислоты и их растворимость
Р
Р
Р
Н
Н

Слайд 9

V.Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов
1) Взаимодействие гидрокарбонатов с кислотами
NaНCO3 + HCl =
питьевая
сода

2) Вступают в реакции обмена с другими растворимыми солями
Na2CO3 + CaCl2 =

NaCl + H2O + CO2↑

CaCO3↓ + 2NaCl

Слайд 10

Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов
3) Карбонаты и гидрокарбонаты могут превращаться друг

в друга
СаСО3 + СО2↑ + Н2О = Са(НСО3)2
Са(НСО3)2= СаСО3 + СО2↑ + Н2О
4) Разложение гидрокарбонатов и карбонатов при нагревании
NaHCO3 t˚C → Na2CO3 + H2O + CO2↑
CaCO3 t˚C → CaO + CO2↑
Исключение:
карбонаты металлов I группы, гл. подгруппы

Слайд 11

Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов
Гидрокарбонаты обуславливают временную жесткость воды.
Способы устранения временной

жесткости воды:
1. Кипячение
При кипячении растворимые гидрокарбонаты кальция и магния превращаются в нерастворимые карбонаты.
2. Добавление соды (Na2CO3)
Устраняется не только временная, но и постоянная жесткость воды, создаваемая хлоридами и сульфатами кальция и магния.

Слайд 12

Среди карбонатов особое внимание заслуживает карбонат кальция CaCO3, встречающийся в виде:
известняка

мрамора мела

VII.Значение карбонатов

Слайд 13

Применение солей угольной кислоты

Слайд 14

Тест «Карбонаты»
Задание 1. Напишите уравнение реакции получения карбоната кальция из

гидроксида кальция
Ca(OH)2+CO2= CaCO3 + H2O

Рефлексия

Угольная кислота и её соли

Содержание

Тема урока: «Угольная кислота и её соли»

Давать характеристику угольной кислоте и её свойствам.2. Моделировать способы получения

У́гольная кислота́ — слабая двухосновная кислота кислота с химической формулой H2CO3Задание 1.Напишите

Соли угольной кислоты NB! Двухосновная, образует 2 рода солей: средние –

1. Растворением в воде углекислого газа CO2↑ + H2O H2CO3III. Получение

2.Взаимодействием солей (карбонатов и гидрокарбонатов) с более сильными кислотами. NaHCO3+HCI =Na2CO3+2HCI=

IV.Соли угольной кислоты и их растворимость РРРНН

V.Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов1) Взаимодействие гидрокарбонатов с кислотамиNaНCO3 + HCl =питьевая сода

Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов3) Карбонаты и гидрокарбонаты могут превращаться друг

Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатовГидрокарбонаты обуславливают временную жесткость воды.Способы устранения временной

Среди карбонатов особое внимание заслуживает карбонат кальция CaCO3, встречающийся в виде:известняка