ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ

Сентябрь 3, 2022

Главная
Химия
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ

Содержание

2. Серная кислота – один из важнейших продуктов, характеризующий общий уровень развития химической промышленности страны. Объем производства
3. Способы получения серной кислоты Исходное вещество – сернистый ангидрид SO2 (образуется в результате сжигания серы или
4. H2SO4 — сильная двухосновная кислота, одна из самых сильных минеральных кислот, из-за высокой полярности связь Н
5. В водном растворе серная кислота диссоциирует, образуя ион водорода и кислотный остаток: H2SO4 = H+ +
6. Взаимодействие серной кислоты с металлами: разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее
7. Взаимодействие серной кислоты с основными оксидами: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
8. Взаимодействие серной кислоты с гидроксидами: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 →
9. Обменные реакции с солями: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl Образование белого осадка BaSO4 (нерастворимого
10. Особые свойства концентрированной H2SO4 : 1. Концентрированная серная кислота является сильным окислителем; при взаимодействии с металлами
11. Серная кислота отнимает химически связанную воду от органических соединений, содержащих гидроксильные группы. Дегидратация этилового спирта в
12. ВЫВОД Широкое использование серной кислоты объясняется ее химической активностью: она реагирует почти со всеми металлами, их
14. Скачать презентацию

Слайд 2

Серная кислота – один из важнейших продуктов, характеризующий общий уровень развития

химической промышленности страны. Объем производства серной кислоты исчисляется десятками миллионов тонн и среди продуктов химической промышленности она по праву занимает первое место.

Слайд 3

Способы получения серной кислоты
Исходное вещество – сернистый ангидрид SO2 (образуется в

результате сжигания серы или другого серосодержащего сырья).
Переработка SO2 в кислоту включает обязательное его окисление до серного ангидрида (SO3) и последующую адсорбцию его водой.
SO2+1/2O2+H2O=H2SO4 (1)
Скорость взаимодействия сернистого ангидрида с кислородом по реакции (1) в обычных условиях очень мала, поэтому в промышленности ее проводят следующими двумя способами:
1) контактный метод окисления SO2 кислородом на катализаторе;
2) нитрозный метод окисления SO2 с помощью оксидов азота, содержащихся в серной кислоте.

Слайд 4

H2SO4 — сильная двухосновная кислота, одна из самых сильных минеральных кислот, из-за

высокой полярности связь Н – О легко разрывается.

Слайд 5

В водном растворе серная кислота диссоциирует, образуя
ион водорода и кислотный

остаток:
H2SO4 = H+ + HSO4— HSO4— = H+ + SO42-
Суммарное уравнение: H2SO4 = 2H+ + SO42-

Слайд 6

Взаимодействие серной кислоты с металлами:
разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие

в ряду напряжений левее водорода:
Zn0 + H2+1SO4(разб) → Zn+2SO4 + H2

Слайд 7

Взаимодействие серной кислоты
с основными оксидами:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Слайд 8

Взаимодействие серной кислоты с гидроксидами:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O

Слайд 9

Обменные реакции с солями:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Образование белого осадка BaSO4 (нерастворимого

в кислотах) используется для обнаружения
серной кислоты и растворимых сульфатов (качественная реакция
на сульфат ион)

Слайд 10

Особые свойства концентрированной H2SO4 :
1. Концентрированная серная кислота является сильным окислителем; при взаимодействии с

металлами (кроме Au, Pt) восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 в зависимости от активности металла. При взаимодействии с металлами, обладающими переменной валентностью, последние окисляются до более высоких степеней окисления.
2.Концентрированная серная кислота окисляет некоторые неметаллы как правило до максимальной степени окисления, сама восстанавливется до S+4O2
3. Серная кислота окисляет HI и НВг до свободных галогенов:
2 КВr + 2Н2SO4 = К2SО4 + SO2 + Вr2 + 2Н2О
2 КI + 2Н2SО4 = К2SO4 + SO2 + I2 + 2Н2О
Концентрированная серная кислота не может окислить хлорид-ионы до свободного хлора, что дает возможность получать НСl по реакции обмена:
NаСl + Н2SO4(конц.) = NаНSO4 + НСl

Слайд 11

Серная кислота отнимает химически связанную воду от органических соединений, содержащих гидроксильные

группы. Дегидратация этилового спирта в присутствии концентрированной серной кислоты приводит к получению этилена:
С2Н5ОН = С2Н4 + Н2О
Обугливание сахара, целлюлозы, крахмала и др. углеводов при контакте с серной кислотой объясняется также их обезвоживанием:
C6H12O6 + 12H2SO4 = 18H2O + 12SO2↑ + 6CO2↑

Слайд 12

ВЫВОД
Широкое использование серной кислоты объясняется ее химической активностью: она реагирует почти

со всеми металлами, их оксидами, вступает в реакции обменного разложения, энергично соединяется с водой, обладает сильными окислительными свойствами.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ

Содержание

Серная кислота – один из важнейших продуктов, характеризующий общий уровень развития

Способы получения серной кислотыИсходное вещество – сернистый ангидрид SO2 (образуется в

H2SO4 — сильная двухосновная кислота, одна из самых сильных минеральных кислот, из-за

В водном растворе серная кислота диссоциирует, образуя ион водорода и кислотный

Взаимодействие серной кислоты с металлами:разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие

Взаимодействие серной кислоты с основными оксидами: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Взаимодействие серной кислоты с гидроксидами: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O

Обменные реакции с солями: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl Образование белого осадка BaSO4 (нерастворимого

Особые свойства концентрированной H2SO4 :1. Концентрированная серная кислота является сильным окислителем; при взаимодействии с