урок

Июль 25, 2022

Содержание

5. Строение молекулы аммиака. Молекулярная формула аммиака NH3 Электронная формула Структурная формула
8. Получение аммиака Аммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида аммония и гидроксида кальция. При нагревании
11. Химические свойства аммиака Аммиак-восстановитель Аммиак на воздухе не горит! Но в чистом кислороде он сгорает, окисляясь
12. с кислотами: Из сложных веществ аммиак реагирует Аммиак NH3 взаимодействует с концентрированными кислотами – соляной HCl,
21. Скачать презентацию

Слайд 2

Слайд 3

Слайд 4

Слайд 5

Строение молекулы аммиака.
Молекулярная формула аммиака NH3
Электронная формула
Структурная формула

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8

Получение аммиака
Аммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида аммония

и гидроксида кальция. При нагревании смеси происходит реакция образования соли, аммиака и воды.
2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O
Тщательно разотрем ступкой смесь соли и основания и нагреем смесь.
(аммиак - легкий газ).

Слайд 9

Слайд 10

Слайд 11

Химические свойства аммиака
Аммиак-восстановитель
Аммиак на воздухе не горит!
Но в

чистом кислороде он сгорает, окисляясь до азота. Осторожно нагреем раствор аммиака и подадим в горелку кислород. Поднесем зажженную лучинку к отверстию горелки. Аммиак загорается и горит желтовато- зеленым пламенем.

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

Горение аммиака в кислороде

Слайд 12

с кислотами:
Из сложных веществ аммиак реагирует
Аммиак NH3 взаимодействует с

концентрированными кислотами – соляной HCl, азотной HNO3 и серной H2SO4.
При добавлении кислоты к раствору аммиака появляется белый дым - выделяется соль -

NH3 + HCl = NH4Cl↑

NH3 + HNO3 =

нитрат аммония.

NH3+ H2SO4 =

сульфат аммония.

хлорид аммония.

Аммиак взаимодействует со всеми растворимыми в воде

кислотами с образованием солей аммония

NH4 NO3↓

(NH4)2SO4↓

Слайд 13

Слайд 14

Слайд 15

Слайд 16

Слайд 17

Слайд 18

Слайд 19