Урок химии в 9-ом классе Тема урока "Сера"

Август 24, 2022

Главная
Химия
Урок химии в 9-ом классе Тема урока "Сера"

Содержание

2. 08/24/2023 Цель урока Охарактеризовать серу в свете трёх форм существования этого химического элемента: в форме атомов,
3. 08/24/2023 План урока Повторение строения и свойств кислорода на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева Строение
4. 08/24/2023 Строение И СВОЙСТВА атома СЕРЫ на основании положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева (использование интерактивнойдоски) Сера находится
5. 08/24/2023 Сера,как простое вещество (использование интерактивной доски. электронного учебника) Сера образует молекулы с чётным числом атомов.
6. 08/24/2023 Химические свойства серы (использование интер. Доски, электронного учебника) Взаимодействие с металлами При обычных условиях сера
7. 08/24/2023 Взаимодействие с ртутью Hg0 + S0 = Hg+2 S-2 Hg0 - 2e ? Hg+2 1
8. 08/24/2023 Взаимодействие серы с водородом 2). Взаимодействие с водородом. S + H02 ? H+ 2S -2
9. 08/24/2023 Взаимодействие с углеродом 3) Взаимодействие с углеродом. S0 + C0 = C+4S-22 S0 +2e ?
10. 08/24/2023 Взаимодействие с кислородом 4). Взаимодействие с кислородом S0 + О02 = S+4О-22 S0 - 4e
11. 08/24/2023 Выводы Сера имеет 3 электронных уровня. Радиус серы больше радиуса кислорода. Сера может быть окислителем
13. Скачать презентацию

Слайд 2

08/24/2023
Цель урока
Охарактеризовать серу в свете трёх форм существования этого химического элемента:

в форме атомов, простого вещества, а следовательно, и аллотропию её а также в форме некоторых соединений серы. Химические свойства серы как простого вещества рассмотреть в свете окислительно- восстановительных реакций.

Слайд 3

08/24/2023
План урока
Повторение строения и свойств кислорода на основании положения в ПСХЭ

Д.И. Менделеева
Строение свойства серы в сравнении с кислородом и на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Сера – простое вещество.
Физические свойства серы, аллотропные видоизменения серы
Химические свойства серы

Слайд 4

08/24/2023
Строение И СВОЙСТВА атома СЕРЫ на основании положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева

(использование интерактивнойдоски)

Сера находится в 3-ем периоде, 6 группы, главной подгруппы.
+16 S)2)8)6
Сера является окислителем и восстановителем, т.к. имеет дополнительную d орбиталь
В возбуждённом состоянии степени окисления
–2, 0,+2,+4,+6.

Слайд 5

08/24/2023
Сера,как простое вещество (использование интерактивной доски. электронного учебника)
Сера образует молекулы с

чётным числом атомов. S2, S4, S6,S8 При обычных условиях устойчивая молекула S8, имеющая структуру короны. Из таких молекул построены две аллотропные кристаллические модификации серы: РОМБИЧЕСКАЯ И МООКЛИННАЯ. Ромбическая лимонно-жёлтая кристаллическая сера . При температуре 95*С ромбическая переходит в моноклинную при температуре 119*С она плавится, около 160*С кольца молекул S8 разрываются образуя бесконечные спирали. Моноклинная переходит в тёмно-коричневую смолообразную пластическую серу.

Слайд 6

08/24/2023
Химические свойства серы (использование интер. Доски, электронного учебника)
Взаимодействие с металлами При

обычных условиях сера вступает в реакцию с щелочными и щёлочноземельными металлами, медью, ртутью, серебром. .Реакция серы с ртутью используется для сбора ртути. Такой процесс называют демеркуризацией.
При нагревании сера реагирует и с другими металлами (Zn, Al, Fe ) и только золото не взаимодействует с ней ни при каких условиях.
Электронный учебник «Неорганическая химия». Смотрим демонстрацию «Взаимодействие серы с металлами».
Взаимодействие с неметаллами (Н2,С,О2)

Слайд 7

08/24/2023
Взаимодействие с ртутью
Hg0 + S0 = Hg+2 S-2
Hg0 - 2e ?

Hg+2 1 восстановитель
окисления
S0 + 2e ? S -2 1 окислитель
восстановления
Взаимодействие с натрием
2Na0 + S0 = Na +2 S-2
Na0 - e ? Na+ 2 восстановитель
окисления
S0 + 2e ? S+2 1 окислитель
Восстановления

Слайд 8

08/24/2023
Взаимодействие серы с водородом
2). Взаимодействие с водородом.
S + H02 ? H+

2S -2
S0 +2e ? S-2 1 ок-тель
Восстановления
H02 - 2e ? 2H+ 1 вос-тель
Окисления
С металлами, с водородом сера проявляет окислительные свойства.

Слайд 9

08/24/2023
Взаимодействие с углеродом
3) Взаимодействие с углеродом.
S0 + C0 = C+4S-22
S0 +2e

? S-2 2 окислитель
Восстановления
C0 - 4е ? C+4 1 вос-тель
Окисления
C неметаллами, имеющими слабые окислительные свойства, сера так же проявляет окислительные свойства.

Слайд 10

08/24/2023
Взаимодействие с кислородом
4). Взаимодействие с кислородом
S0 + О02 = S+4О-22
S0 -

4e ? S+4 вос-тель
Окисления
О02 + 4е ? 2O-2 ок-тель
Восстановления
По отношению к сильным окислителям сера проявляет восстановительные свойства.

Слайд 11

08/24/2023
Выводы
Сера имеет 3 электронных уровня. Радиус серы больше радиуса кислорода. Сера

может быть окислителем и восстановителем.
Молекулы серы с чётным числом атомов:
S2, S4,S6 S
Вступает в реакции с металлами, неметаллами и со сложными веществами.
По отношению к металлам, водороду и менее электроотрицательным неметаллам сера окислитель ст.ок-2
По отношению к фтору,кислороду, более электроотрицательным неметаллами, сложным веществам -сера восстановитель ст.ок.+2,+4,+6

Урок химии в 9-ом классе Тема урока "Сера"

Содержание

08/24/2023Цель урокаОхарактеризовать серу в свете трёх форм существования этого химического элемента:

08/24/2023План урокаПовторение строения и свойств кислорода на основании положения в ПСХЭ

08/24/2023Строение И СВОЙСТВА атома СЕРЫ на основании положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева

08/24/2023Сера,как простое вещество (использование интерактивной доски. электронного учебника)Сера образует молекулы с

08/24/2023Химические свойства серы (использование интер. Доски, электронного учебника)Взаимодействие с металлами При

08/24/2023Взаимодействие с ртутьюHg0 + S0 = Hg+2 S-2Hg0 - 2e ?

08/24/2023Взаимодействие серы с водородом2). Взаимодействие с водородом.S + H02 ? H+

08/24/2023Взаимодействие с углеродом3) Взаимодействие с углеродом.S0 + C0 = C+4S-22S0 +2e

08/24/2023Взаимодействие с кислородом4). Взаимодействие с кислородомS0 + О02 = S+4О-22S0 -

08/24/2023ВыводыСера имеет 3 электронных уровня. Радиус серы больше радиуса кислорода. Сера

Похожие презентации