Влияние условий на скорость химической реакции

Июль 23, 2022

Главная
Химия
Влияние условий на скорость химической реакции

Содержание

2. По фазовому составу Гомогенный процесс Гетерогенный процесс
5. Заполните схему с вопросами о скорости реакции:
6. v
9. Изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени.
10. Перечислите факторы, влияющие на скорость химической реакции.
14. Запишите кинетическое уравнение для следующих уравнений реакций: А) S(тв) + O2 (г) = SO2 (г) Б)
15. Решение: Согласно закону действующих масс, который действует для газов и жидкостей (твёрдые вещества не учитываются): υ
20. Использование знаний о скорости реакции в быту Почему продукты хранят в холодильнике?
21. Использование знаний о скорости реакции в быту Для консервирования продуктов используют вещества консерванты. Какое другое название
22. Задачи 1.Задача. Вычислите среднюю скорость реакции, схема которой А + B —>C, если начальная концентрация вещества
23. 1. С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют: CuSO4(ТВ) и и Fe и Fe (порошок) CuSO4(ТВ)
24. 2. С наименьшей скоростью при комнатной температуре реагируют Al Al и О2 Na2SO3 и и H2SO4
25. 3. Скорость реакции: S(т) + О2 → SO2 увеличивается при… уменьшении концентрации кислорода; увеличении концентрации кислорода;
26. 4. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния 1) концентрация
27. 5. Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной кислотой следует 1) добавить ингибитор 2) понизить температуру
28. 6. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют 1) цинк и соляная кислота 2) натрий и
29. 7. При повышении давления увеличивается скорость реакции 1) кислорода с сернистым газом 2) цинка с серной
30. 8. Скорость реакции Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 + Q понизится при 1) повышении
31. 9. Для увеличения скорости реакции водорода с азотом 1) охлаждают азотоводородную смесь 2) снижают давление в
33. Скачать презентацию

Слайд 2

По фазовому составу
Гомогенный процесс
Гетерогенный процесс

Слайд 3

Слайд 4

Слайд 5

Заполните схему с вопросами о скорости реакции:

Слайд 6

v

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9

Изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени.

Слайд 10

Перечислите факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Слайд 11

Слайд 12

Слайд 13

Слайд 14

Запишите кинетическое уравнение для следующих уравнений реакций:
А) S(тв) +

O2 (г) = SO2 (г)
Б) 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (ж)

Слайд 15

Решение:
Согласно закону действующих масс, который действует для газов и жидкостей

(твёрдые вещества не учитываются):
υ = к1 C (O2)
υ = к2 C2 (SO2)·C (O2)

Слайд 16

Слайд 17

Слайд 18

Слайд 19

Слайд 20

Использование знаний о скорости реакции в быту
Почему продукты хранят в

холодильнике?

Слайд 21

Использование знаний о скорости реакции в быту
Для консервирования продуктов используют вещества

консерванты. Какое другое название можно дать этим веществам?

Слайд 22

Задачи
1.Задача. Вычислите среднюю скорость реакции, схема которой А + B

—>C, если начальная концентрация вещества А равна 0,220 моль/л , а через 10 сек – 0,215 моль/л.
2.Задача. Как изменится скорость химической реакции при охлаждении системы от 100° С до 50° С, если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2?

Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 30 до 70 ∘ С, если температурный коэффициент скорости равен 2.

Слайд 23

1. С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют:
CuSO4(ТВ) и и Fe

и Fe (порошок)
CuSO4(ТВ) и и Fe и Fe (гвоздь)
CuSO4(р-р) и и Fe и Fe (порошок)
CuSO4(р-р) и и Fe и Fe (гвоздь)

Слайд 24

2. С наименьшей скоростью при комнатной температуре реагируют
Al Al и О2
Na2SO3

и и H2SO4
NaOH(р-р) и и HCl(р-р)
CuSO44(р-р) и КОН(р-р)

Слайд 25

3. Скорость реакции: S(т) + О2 → SO2 увеличивается при…
уменьшении

концентрации кислорода;
увеличении концентрации кислорода;
повышении температуры;
понижении давления.

Слайд 26

4. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом

не оказывает влияния
1) концентрация кислоты
2) измельчение железа
3) температура реакции
4) увеличение давления

Слайд 27

5. Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной кислотой следует
1)

добавить ингибитор
2) понизить температуру
3) повысить давление
4) увеличить концентрацию соляной кислоты HCl

Слайд 28

6. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют
1) цинк и

соляная кислота
2) натрий и вода
3) магний и вода
4) свинец и соляная кислота

Слайд 29

7. При повышении давления увеличивается скорость реакции
1) кислорода с сернистым

газом
2) цинка с серной кислотой
3) серы с железом
4) гидроксида натрия с хлоридом меди (II)

Слайд 30

8. Скорость реакции
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 +

Q
понизится при
1) повышении температуры
2) понижении давления
3) повышении давления
4) разбавлении раствора кислоты

Слайд 31

9. Для увеличения скорости реакции водорода с азотом
1) охлаждают азотоводородную

смесь
2) снижают давление в системе
3) используют катализатор
4) используют циркуляцию азотоводородной смеси

Влияние условий на скорость химической реакции

Содержание

По фазовому составуГомогенный процессГетерогенный процесс

Заполните схему с вопросами о скорости реакции:

v

Изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени.

Перечислите факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Запишите кинетическое уравнение для следующих уравнений реакций: А) S(тв) +

Решение: Согласно закону действующих масс, который действует для газов и жидкостей

Использование знаний о скорости реакции в быту Почему продукты хранят в

Использование знаний о скорости реакции в бытуДля консервирования продуктов используют вещества

Задачи 1.Задача. Вычислите среднюю скорость реакции, схема которой А + B

1. С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют: CuSO4(ТВ) и и Fe

2. С наименьшей скоростью при комнатной температуре реагируютAl Al и О2Na2SO3

3. Скорость реакции: S(т) + О2 → SO2 увеличивается при… уменьшении