Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы или объема вещества

Июль 28, 2022

Главная
Химия
Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы или объема вещества

Содержание

2. Задача 1 170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой
3. 3 балла 1) Составлено уравнение реакции: AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 2) Рассчитаны количество
4. Задача 2 Через раствор нитрата меди (II) массой 37,6 г и массовой долей 5% пропустили избыток
5. 3 балла 1) Составлено уравнение реакции: Cu(NO3)2 + H2S = CuS + 2HNO3 2) Рассчитана масса
6. Задача 3 К 104 г раствора с массовой долей хлорида бария 9% добавили избыток раствора фосфорной
7. 3 балла 1) Составлено уравнение реакции: 3BaCl2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6HCl 2) Рассчитана масса
8. Задача 4 К 296 г раствора с массовой долей нитрата магния 6% добавили избыток раствора фосфорной
9. 3 балла 1) Составлено уравнение реакции: 3Mg(NO3)2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6HNO3 2) Рассчитана масса
10. Задача 5 К раствору сульфита натрия массой 252 г и массовой долей 5% добавили избыток раствора
12. Скачать презентацию

Слайд 2

Задача 1
170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида

натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.

Слайд 3

3 балла
1) Составлено уравнение реакции:
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

2) Рассчитаны количество вещества и масса нитрата серебра, содержащегося в исходном растворе:
по уравнению реакции n(AgNO3) = n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) == 8,61 / 143,5 = 0,06 моль
m(AgNO3) = n(AgNO3) • M(AgNO3) = 0,06 • 170 = 10,2 г
3) Вычислена массовая доля нитрата серебра в исходном растворе:
ω(AgNO3) = m(AgNO3) / m(р-ра) = 10,2 / 170 = 0,06, или 6%

Слайд 4

Задача 2
Через раствор нитрата меди (II) массой 37,6 г и массовой

долей 5% пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции.

Слайд 5

3 балла
1) Составлено уравнение реакции:
Cu(NO3)2 + H2S = CuS + 2HNO3
2)

Рассчитана масса и количество вещества нитрата меди(II), содержащегося в растворе:
m (Cu(NO3)2) = m(p-pа) ∙ ω/100 = 37,6 ∙ 0,05 = 1,88 г
n (Cu(NO3)2) = m (Cu(NO3)2)/ M (Cu(NO3)2) = 1,88 : 188 = 0,01 моль
3) Определен объем газообразного вещества, вступившего в реакцию:
по уравнению реакции n (CuS) = (Cu(NO3)2) = 0,01 моль
m(CuS) = n (CuS) ∙ M(CuS) = 0,01 ∙ 96 = 0,96 г

Слайд 6

Задача 3
К 104 г раствора с массовой долей хлорида бария 9%

добавили избыток раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Слайд 7

3 балла
1) Составлено уравнение реакции:
3BaCl2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6HCl
2)

Рассчитана масса и количество вещества хлорида бария, содержащегося в растворе:
m (BaCl2) = m(p-pа) ∙ ω/100 = 104 ∙ 0,09 = 9,36 г
n (BaCl2) = m (BaCl2)/ M (BaCl2) = 9,36 : 208 = 0,045 моль
3) Определена масса образовавшегося осадка:
по уравнению реакции n (Ba3(PO4)2) = 1/3n (BaCl2) = 0,015 моль
m (Ba3(PO4)2) = n (Ba3(PO4)2) ∙ M(Ba3(PO4)2) = 0,015 ∙ 602 = 9,03г

Слайд 8

Задача 4
К 296 г раствора с массовой долей нитрата магния 6%

добавили избыток раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Слайд 9

3 балла
1) Составлено уравнение реакции:
3Mg(NO3)2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6HNO3
2)

Рассчитана масса и количество вещества нитрата магния, содержащегося в растворе:
m (Mg(NO3)2) = m(p-pа) ∙ ω/100 = 296 ∙ 0,06 = 17,76 г
n (Mg(NO3)2) = m (Mg(NO3)2)/ M (Mg(NO3)2) = 17,76 : 148 = 0,12 моль
3) Определена масса образовавшегося осадка:
по уравнению реакции n (Mg3(PO4)2) = 1/3n (Mg(NO3)2) = 0,04 моль
m (Mg3(PO4)2) = n (Mg3(PO4)2) ∙ M(Mg3(PO4)2) = 0,04 ∙ 262 = 10,48г

Слайд 10