Содержание
- 2. Механизмы образования ковалентной связи Обменный Донорно-акцепторный
- 3. Пример I: образование ковалентной связи в молекуле N2 NΞN Есвязи NΞN = 941,4 кДж/моль Есвязи N―N
- 4. Пример II: образование ковалентной связи в молекуле СО CO CΞO
- 5. Свойства ковалентной связи 1) Направленность: связь атомов осуществляется в том направлении, в котором обеспечивается максимальное перекрывание
- 6. Число химических связей, которые образует атом, определяет его валентность в данном соединении Макс. валентность атома зависит
- 7. Направленность ковалентной связи: σ- и π-связи Связь, образованная при боковом перекрывании негибридизованных р-АО с максимальным перекрытием
- 8. Примеры молекул, содержащих кратные связи
- 9. Геометрия молекул: Теория отталкивания электронных пар валентных орбиталей (ОЭПВО) Молекула принимает форму, при которой отталкивание внешних
- 10. Некоторые правила для ОЭПВО Атомы связываются так, чтобы сформировать октет Связывающие электронные пары занимают меньше пространства,
- 11. Исключения из правила октета Неполный октет Молекулы, содержащие нечетное число электронов Расширенный октет (центральный атом с
- 12. Примеры для молекул типа АВ2, АВ3, АВ6, АВ2Е: B
- 13. Влияние неподеленных электронных пар на геометрию молекулы (АВ4, АВ3Е:, АВ2Е2:) NH3 CH4 H2O
- 15. Теории химической связи Метод валентных связей (ВС) Метод молекулярных орбиталей (МО) Теории химической связи. Гибридизация атомных
- 16. Основные положения теории гибридизации Гибридизуются орбитали атома, реализующего связи с другими атомами Гибридизуются АО с близкой
- 17. Образование молекулы ВеН2
- 18. Образование молекул ВН3 и СН4
- 19. Дипольный момент связи Чем больше разница электроотрицательностей элементов, тем полярнее связь μ = Q×r диполь 1D
- 20. Полярные и неполярные молекулы Все ли молекулы, содержащие полярные связи полярны? Линейная молекула μ = 0
- 22. Скачать презентацию