Химический элемент углерод

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Химический элемент углерод

Содержание

2. УГЛЕРОД УЧИТЕЛЬ ХИМИИ СТАШКОВА А.Э.
3. 1. ПОЛОЖЕНИЕ В ПСХЭ. ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ АТОМА Химический элемент 4-ой группы главной подгруппы 2-го периода периодической
4. Углерод в виде древесного угля применялся в глубокой древности для выплавки металлов. Издавна известны аллотропные модификации
5. 3. ИЗОТОПЫ УГЛЕРОДА Природный углерод состоит из двух стабильных изотопов — 12С (98,93 %) и 13С
6. 4. СТРОЕНИЕ ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. Алмаз Графит Карбин Фулле рен Объемная тетраэдрическая Плоскостная Линейная Сферическая
7. Бесцветный Прозрачный Не проводит электрический ток Прочный Твердый Алмаз Алмаз тверже всех найденных в природе веществ,
8. Крупнейшие в мире алмазы: “Куллинан” - 3106 карат
9. “Эксельсиор” - 971,5 карат
10. Орлов” – 190 карат
11. Значительные месторождения алмазов находятся в Южной Африке, Бразилии, Якутии. Крупнейший в мире синий алмаз “Хоуп” -
12. ТЕМНО-СЕРЫЙ НЕПРОЗРАЧНЫЙ ПРОВОДИТ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК МЯГКИЙ МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ БЛЕСК ОСТАВЛЯЕТ СЛЕД НА БУМАГЕ ЖИРНЫЙ НА ОЩУПЬ Графит
13. Аморфный углерод Активированный уголь - пористое вещество, которое получают из различных углеродсодержащих материалов органического происхождения: древесный
14. При нагревании углерод соединяется с кислородом, образуя оксид углерода (IV), или углекислый газ: С + O2
15. При нагревании с водяным паром он вытесняет из воды водород: Н2O + С = СО +
16. 5. ОКСИДЫ УГЛЕРОДА. Оксид углерода (II) монооксид углерода, окись углерода С=О 2С + О2 = 2СО
17. ФИЗИЧЕСКИЕ СВ-ВА ОКСИДОВ УГЛЕРОДА: CO2 углекислый газ Без цвета Без запаха В воде растворяется 1:1 Применяют
18. Оксид углерода (IV) диоксид углерода, двуоокись углерода О=С=О 2СО + О2 = 2СО2 СаСО3 = СО2
19. Осуществить цепочку превращений: С→СО→ СО2 → Na2CO3→ NaHCO3 → CO2 C→ CH4→ CO2→ H2CO3→ Na2CO3→ NaNO3
20. Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) можно получить при разложении 400г карбоната кальция, содержащего 6% примесей?
22. Скачать презентацию

Слайд 2

УГЛЕРОД
УЧИТЕЛЬ ХИМИИ СТАШКОВА А.Э.

Слайд 3

1. ПОЛОЖЕНИЕ В ПСХЭ. ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ АТОМА
Химический элемент 4-ой группы главной

подгруппы 2-го периода периодической системы Менделеева, порядковый номер 6, атомная масса — 12,0107.

Степень окисления -4 ,+4

Слайд 4

Углерод в виде древесного угля применялся в глубокой древности для выплавки металлов. Издавна

известны аллотропные модификации углерода — алмаз и графит.

В 1772 году французский химик Антуан Лоран Лавуазье показал, что при сгорании алмаза образуется углекислый газ.

В 1797 году английский химик Смитсон Теннант (1761-1815) установил, что алмаз, графит и древесный уголь имеют одинаковую химическую природу.

2. ОТКРЫТИЕ УГЛЕРОДА

Слайд 5

3. ИЗОТОПЫ УГЛЕРОДА
Природный углерод состоит из двух стабильных изотопов — 12С (98,93 %) и 13С (1,07 %) и

одного радиоактивного изотопа 14С (β-излучатель, Т½= 5730 лет), сосредоточенного в атмосфере и верхней части земной коры. Он постоянно образуется в нижних слоях стратосферы в результате воздействия нейтронов космического излучения, а также, с середины 1950-х годов, как техногенный продукт работы АЭС и в результате испытания водородных бомб.
На образовании и распаде 14С основан метод радиоуглеродного датирования, широко применяющийся в четвертичной геологии и археологии.

Слайд 6

4. СТРОЕНИЕ ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Алмаз
Графит
Карбин
Фулле
рен
Объемная
тетраэдрическая
Плоскостная
Линейная
Сферическая

Слайд 7

Бесцветный
Прозрачный
Не проводит электрический ток
Прочный
Твердый
Алмаз
Алмаз тверже всех найденных в природе веществ, но

при этом довольно хрупок. Алмазы очень редки и ценны, их вес измеряется в каратах (1 карат =200мг). Ограненный алмаз называют бриллиантом.

Слайд 8

Крупнейшие в мире алмазы: “Куллинан” - 3106 карат

Слайд 9

“Эксельсиор” - 971,5 карат

Слайд 10

Орлов” – 190 карат

Слайд 11

Значительные месторождения алмазов находятся в Южной Африке, Бразилии, Якутии. Крупнейший в

мире синий алмаз “Хоуп” - 44,5 карат, владельцы которого нередко погибали при загадочных обстоятельствах, хранится в музее Смитсоновского института (США).

Слайд 12

ТЕМНО-СЕРЫЙ
НЕПРОЗРАЧНЫЙ
ПРОВОДИТ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК
МЯГКИЙ
МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ БЛЕСК
ОСТАВЛЯЕТ СЛЕД НА БУМАГЕ
ЖИРНЫЙ НА ОЩУПЬ
Графит
Крупные залежи

графита находятся в Германии, Шри-Ланке, Сибири и на Алтае. Из графита изготавливают электроды, твердые смазки, стержни для карандашей.

Слайд 13

Аморфный углерод
Активированный уголь - пористое вещество, которое получают из различных углеродсодержащих

материалов органического происхождения: древесный уголь , каменноугольный кокс, кокосовый уголь и др. .
Классический пример использования активированного угля связан с использованием его в противогазе. Н. Д. Зелинский разработал противогаз, который спас множество солдат в первой мировой войне. Так же применяется в медицине, химической, фармацевтической и пищевой промышленностях.

Адсорбция

- свойство углерода удерживать на пористой поверхности растворенные вещества и газы

Слайд 14

При нагревании углерод соединяется с кислородом, образуя оксид углерода (IV), или

углекислый газ:
С + O2 = CO2
При недостатке кислорода образуется оксид углерода (II), или угарный газ:
2С + О2 = 2СО
С водородом углерод соединяется только при высоких температурах и в присутствии катализаторов. В зависимости от температуры образуются различные углеводороды, например, метан:
С + 2H2 = CH4
Углерод взаимодействует при нагревании с серой и фтором, в электрической дуге с азотом:
С + 2S = CS2
С + 2F2 = CF4
2С + N2 = (CN)2

1. Восстановительные – атомы С отдают 4 (2) электрона, приобретают при этом степень окисления +4 (+2).

5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

Слайд 15

При нагревании с водяным паром он вытесняет из воды водород:
Н2O

+ С = СО + Н2
При нагревании углерода с оксидом углерода (IV) образуется угарный газ:
С + СО2 = 2СО
Углерод восстанавливает многие металлы из их оксидов:
2Fe2O3 + 3С = 4Fe + 3CO2
С металлами или их оксидами углерод образует карбиды:
CaO + 3C = CaC2 + СО

2. Окислительные – атомы С принимают четыре электрона, приобретают при этом степень окисления -4

Слайд 16

5. ОКСИДЫ УГЛЕРОДА.
Оксид углерода (II)
монооксид углерода,
окись углерода
С=О
2С + О2

= 2СО

СО2 + С = 2СО

Получение CO:

СО – несолеобразующий оксид, хороший восстановитель
CO + O2 = CO2,

Хим. свойства CO:

Слайд 17

ФИЗИЧЕСКИЕ СВ-ВА ОКСИДОВ УГЛЕРОДА:
CO2
углекислый газ
Без цвета
Без запаха
В воде растворяется 1:1
Применяют
При

тушении пожаров
При хранении продуктов
Для получения соды
Про-во газированной воды

Слайд 18

Оксид углерода (IV)
диоксид углерода, двуоокись углерода
О=С=О
2СО + О2 = 2СО2
СаСО3 =

СО2 + СаО

СаСО3 + 2HCl = H2О + СО2 + СаCl2

Получение CO2:

С + О2 = СО2

Хим. свойства CO2:

кислотный оксид, тяжелее воздуха,
не поддерживает горение и не горит, кроме Mg:
CO2 + Mg = MgCO3 + C.
качественная р-ция на CO2 :
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
CO2 + H2O = H2CO3 – слабая угольная кислота

Слайд 19

Осуществить цепочку превращений:
С→СО→ СО2 → Na2CO3→ NaHCO3 → CO2
C→ CH4→ CO2→

H2CO3→ Na2CO3→ NaNO3

Допишите уравнения реакций, которые осуществимы. Реакции ионного обмена запишите в сокращенной ионной форме.

K2CO3 + HCl→
K2SiO3 + HNO3→
C + O2→
KOH + CO2→
H2O + CO2→
CaCO3 + H2SiO3→

В трех пробирках находятся вещества. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно распознать эти вещества.

Серная кислота, силикат калия, карбонат натрия.

Слайд 20

Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) можно получить при разложении 400г

карбоната кальция, содержащего 6% примесей?

Химический элемент углерод

Содержание

УГЛЕРОДУЧИТЕЛЬ ХИМИИ СТАШКОВА А.Э.

1. ПОЛОЖЕНИЕ В ПСХЭ. ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ АТОМАХимический элемент 4-ой группы главной

Углерод в виде древесного угля применялся в глубокой древности для выплавки металлов. Издавна

3. ИЗОТОПЫ УГЛЕРОДАПриродный углерод состоит из двух стабильных изотопов — 12С (98,93 %) и 13С (1,07 %) и

4. СТРОЕНИЕ ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.АлмазГрафитКарбинФуллеренОбъемнаятетраэдрическаяПлоскостнаяЛинейнаяСферическая

БесцветныйПрозрачныйНе проводит электрический токПрочныйТвердыйАлмазАлмаз тверже всех найденных в природе веществ, но

Крупнейшие в мире алмазы: “Куллинан” - 3106 карат

“Эксельсиор” - 971,5 карат

Орлов” – 190 карат

Значительные месторождения алмазов находятся в Южной Африке, Бразилии, Якутии. Крупнейший в

ТЕМНО-СЕРЫЙНЕПРОЗРАЧНЫЙПРОВОДИТ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОКМЯГКИЙМЕТАЛЛИЧЕСКИЙ БЛЕСК ОСТАВЛЯЕТ СЛЕД НА БУМАГЕЖИРНЫЙ НА ОЩУПЬГрафитКрупные залежи

Аморфный углеродАктивированный уголь - пористое вещество, которое получают из различных углеродсодержащих