Содержание
- 2. Как и многие другие понятия в химии, понятие обратимости во многом условно. Обычно необратимой считают реакцию,
- 3. Следовательно, все химические реакции, в принципе, обратимы. Это означает, что в реакционной смеси протекает как взаимодействие
- 4. В конце 19 в. немецкий физхимик Макс Боденштейн (1871–1942) детально изучил процессы образования и термической диссоциации
- 5. Во всех обратимых реакциях скорость прямой реакции уменьшается, скорость обратной реакции возрастает до тех пор, пока
- 6. Количественно состояние химического равновесия описывается законом действующих масс. При равновесии отношение произведения концентраций продуктов реакции (в
- 7. Если происходит обратимая гомогенная реакция: Здесь а, b, c, d – стехиометрические коэффициенты перед веществами в
- 8. При наступлении равновесия скорости прямой и обратной реакции становятся равны (vпр = vобр) и можно записать:
- 9. а из полученного уравнения уже легко получается выражение для константы равновесия Кр: Это не что иное,
- 10. Например, для реакции: N2 (Г) + 3H2 (Г) ↔ 2NH3 (Г) + 92,4 кДж константа равновесия
- 11. Для гетерогенной реакции вида: А(г) + 2В(тв)↔АВ2(ж) К=[AB2]/ [A] А(г) + 2В(ж)↔АВ2(ж) К=[AB2]/ [A] А(ж) +
- 12. Знание константы равновесия позволяет судить о практической возможности протекания реакции, а также о глубине её протекания,
- 13. Для синтеза аммиака при комнатной температуре К=3,5·108. Это довольно большое число, свидетельствующее о том, что химическое
- 14. Перевод равновесной химической системы из одного состояния равновесия в другое называется смещением (сдвигом) химического равновесия, которое
- 15. ПРИНЦИП ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ. СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ. Положение химического равновесия зависит от следующих параметров реакции: температуры, давления и
- 16. Когда реакция синтеза аммиака находится в равновесии, то это можно изобразить так (реакция экзотермическая): N2 (г)
- 17. Меняем концентрацию Введем дополнительное количество азота в сбалансированную систему. При этом баланс нарушится:
- 18. Прямая реакция начнет протекать быстрее, поскольку количество азота увеличилось и он вступает в реакцию в большем
- 19. Меняем температуру Правую сторону наших "весов" можно изменять путем изменения температуры. Для того, чтобы левая часть
- 20. Меняем давление Нарушить равновесие в системе при помощи давления можно только в реакциях с газами. Увеличить
- 21. Подведем итог. Согласно принципу Ле Шателье увеличить производство аммиака можно: увеличивая концентрацию реагентов; уменьшая концентрацию продуктов
- 22. Примеры решения задач Укажите, как повлияет: а) повышение давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации кислорода
- 24. Скачать презентацию