Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО Сомк

Гидролиз

Фармацевтический филиал
ГБОУ СПО « СОМК»
Преподаватель Ведерникова Т.Н.

План

1. Сущность гидролиза.
2. Возможность протекания гидролиза.
3. Типы гидролиза.
4. Алгоритмы составления уравнений

+ знаю
! Новые знания
? затруднение

Гидролиз солей - это взаимодействие ионов соли с водой с

Гидролиз по катиону

Men+ +H-OH ⬄ MeOH(n-1)+ + H+

Гидролиз по катиону

Гидролиз протекает ступенчато.
MeOH(n-1)+ + НОН = Me(OH )n + H+

Гидролиз по аниону

Ann- + H-OH ⬄ HAn(n-1) - +OH-

Гидролиз по аниону

Совместный гидролиз

Характер среды будет определяться константой диссоциации, образующих в результате

Полный гидролиз

Соль образована очень слабой кислотой и очень слабым основанием. Подвергаются

Полный гидролиз

Cоли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, ионы этой соли

Полностью гидролизуются нитриды, фосфиды, карбиды, ацетилениды, бориды.

Полностью гидролизующиеся соли карбонаты

Не подвергаются гидролизу

1 Нерастворимые соли.
2. Соли, образованные катионом сильного основания

Алгоритм написания уравнений гидролиза

1.Определяем тип написания уравнения гидролиза.
CuSO4  ⬄  Cu2+

2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду

Cu2+ + H-OH  ⬄  CuOH+ +

3. Составляем полное ионное уравнение гидролиза

Cu2+ + SO4 2- +H2O⬄ CuOH+

4. Составляем молекулярное уравнение

Из положительных и отрицательных частиц находящихся в растворе,

Гидролиз может протекает ступенчато, если многозаряден:

анион слабой кислоты
CO3 2- PO4 3-

Гидролиз ортофосфата натрия

1. Определяем тип гидролиза.
Na3PO4  ⬄ 3Na+ + PO43–
Натрий– щелочной металл,

2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду

PO43– + H-OH   ⬄ HPO42– +

3. Составляем полное ионное уравнение гидролиза.

3Na+ +PO43-+H2O= 3Na++HPO42- + OH-

4. Составляем молекулярное уравнение.

Na3PO4 + H2O  ⬄  Na2HPO4 + NaOH
Получили кислую

Гидролиз ацетата алюминия

1. Определяем тип гидролиза.
Al(CH3COO)3  ⬄  Al3+ + 3CH3COO–
Соль слабого основания

Ионные уравнения гидролиза, среда.

Al3+ + H-OH ⬄  AlOH2+ + H+;
CH3COO– + H-OH  

3. Составляем молекулярное уравнение.

Al(CH3COO)3 + H2O  ⬄  AlOH(CH3COO)2 + CH3COOH
Полученную соль назовем ацетат

Установите тип гидролиза соли и pH раствора:

Zn(CH3COO)2 Li2S (NH4)2SO4
NaHCO3
KNO3

CaCO3
FeCl3
AlCl3
KNO2
Bi(NO3)3

Тип гидролиза

Zn(CH3COO)2 Li2S (NH4)2SO4
NaHCO3
KNO3

Совместный
По аниону, pH>7
По катиону, pH<7
По аниону, pH>7
Не подвергается,

Тип гидролиза

CaCO3
FeCl3
AlCl3
KNO2
Bi(NO3)3

Неподвергается.
По катиону,pH<7
По катиону,pH<7
По аниону, pH>7
По катиону,pH<7

Пойдет ли реакция между хлоридом цинка и металлическим цинком: ZnCl2 + Zn   …

К раствору ZnCl2 добавляем кусочки Zn и наблюдаем выделение пузырьков водорода. Химизм

Практическое применение.

1.Для обнаружения некоторых ионов
2.Для отделения ионов Al3+ Cr3+
3.Для усиления или

Практическое применение

5. Известкование почв
6. Гидролиз древесины позволяет получать этанол, глюкозу, фурфурол,

Домашнее задание

«Гидролиз», Пустовалова Л.М. Неорганическая Химия. Ростов-на- Дону : 2009 год,

Степень гидролиза зависит от химической природы образующихся при гидролизе кислоты (основания)

Константа гидролиза. При написании выражения исключается вода, ее концентрация постоянна (55

Степень гидролиза (h) -доля вещества подвергающаяся гидролизу.

Отношение числа молекул, подвергшихся гидролизу

Факторы, влияющие на степень гидролиза.

Гидролиз обратимая реакция, то на состояние равновесия

Температура

Реакция гидролиза эндотермическая, повышение температуры смещает равновесие в системе вправо,

Концентрация продуктов гидролиза

В соответствии с принципом Ле Шателье, повышение концентрации ионов

Концентрация продуктов гидролиза. 

Степень гидролиза будет уменьшаться при увеличении концентрации гидроксид-ионов для

Концентрация соли. 

степень гидролиза уменьшается
PO43– + H-OH   ⬄ HPO42– + OH–

При добавлении соли, фосфат-ионов , равновесие будет смещаться вправо, концентрация

Разбавление. 

Означает уменьшение концентрации всех частиц в растворе (не считая воды). В

Cu2+ + HOH ⬄ CuOH+ +H+