Загальна характеристика галогенів. (Тема 7)

(М± м, n=5).

Хлор

з виділенням великої кількості енергії.

Без нагрівання Фоулр реагує з багатьма неметалами

Флуор інтенсивно реагує з іншими галогенами: де Hal=Cl, Br, I, у сполуках HalF ступінь окиснення хлору, брому, йоду = +1

Бром

і Йод

також активні у реакціях з металами і неметалами.

Реакції брому і йоду з воднем оборотні, тому не використовуються для практичного одержання НJ та НВr

органічних розчинників, а також як бактерицид у басейнах. Він також застосовується бактерицид у питній воді і дезінфектантах. Хлор вбиває мікроби які виявляються в басейнах.

Сковорідки покривають тефлоном, так як це запобігає пригоранню.

Деякі фториди (неорганічні сполуки фтору) додають до зубної пасти, а у деяких країнах у питну воду для профілактики карієсу.

і овочі. Частина кухонної солі йодується. Нестача йоду в їжі призводить до того, що щитовидна залоза не може виробляти достатньо гормону тироксину. Тироксин потрібен для регулювання обміну речовин в організмі. Люди з нестачею тироксину хворіють зобом.

Хлорат натрію

Біла кристалічна тверда речовина, що утворюється при додавання хлору до теплого концентрованого розчину гідроксиду натрію, а також при нагріванні гіпохлориту натрію. Хлорат натрію знищує бур‘яни.

Морські водорості містять до 0,5% йоду
(на вагу).

Настійка йоду (йод розчинений в етанолі) застосовується як антисептик при пораненні.