Будова атомів і молекул

Сентябрь 2, 2022

Главная
Алгебра
Будова атомів і молекул

Содержание

2. План лекції Квантові постулати Бора. Випромінювання і поглинання світла атомами. Спектри та їх види. Спектральний аналіз.
3. Перший постулат (положення) Бора у стійкому атомі електрон може рухатися лише по особливих, стаціонарних орбітах, не
4. Постулати Бора написані для атома водню Перший постулат називається постулатом стаціонарних станів. Цей постулат суперечить класичній
5. Другий постулат атом може, переходити із одного стаціонарного стану до іншого. Під час переходу атома зі
6. Другий постулат називається правилом частот
7. Третій постулат у стаціонарному стані атома електрон, рухаючись по коловій орбіті, повинен мати дискретні, квантові значення
8. Третій постулат називається правилом квантування орбіт. Виявилося, що можна одержати низку дискретних розділених стаціонарних станів тільки
9. Спектральні серії
11. Недоліки теорії Бора: 1. Внутрішня суперечливість, непослідовність (поєднання класичної фізики та квантово-механічних постулатів). 2. Ніяк не
13. Спектральним аналізом називається метод вивчення хімічного складу речовини, заснований на дослідженні його спектрів.
14. Найбільш прості спектральні прилади — призма та дифракційна решітка. Більш точні — спектроскоп і спектрограф.
15. У 1860 році німецькі вчені Г. Кірхгоф і Р. Бунзен, вивчаючи спектри металів, установили такі факти:
16. Спектр — послідовність монохроматичних випромінювань, кожному з яких відповідає певна довжина хвилі електромагнітного коливання Безперервні (або
17. Лінійчатий спектр випромінювання - водень Лінійчаті спектри дають всі речовини в газоподібному атомарному (але не молекулярному)
18. Смугастий спектр смугасті спектри створюються не атомами, а молекулами, не зв'язаними або слабко зв'язаними один з
20. Спектр Азоту Спектр водню
21. Спектр Гелію
22. Спектр Неону
28. Скачать презентацию

Слайд 2

План лекції
Квантові постулати Бора.
Випромінювання і поглинання світла атомами.
Спектри та

їх види. Спектральний аналіз.

Слайд 3

Перший постулат (положення) Бора
у стійкому атомі електрон може рухатися лише

по особливих, стаціонарних орбітах, не випромінюючи при цьому електромагнітної енергії;

Слайд 4

Постулати Бора написані для атома водню
Перший постулат називається постулатом стаціонарних станів.

Цей постулат суперечить класичній механіці та електродинаміці Максвелла.

Слайд 5

Другий постулат
атом може, переходити із одного стаціонарного стану до іншого.

Під час переходу атома зі стаціонарного стану з більшою енергією до стану з меншою енергією атом випромінює квант енергії, якому відповідає частота

Слайд 6

Другий постулат називається правилом частот

Слайд 7

Третій постулат
у стаціонарному стані атома електрон, рухаючись по коловій орбіті, повинен

мати дискретні, квантові значення моменту імпульсу

Слайд 8

Третій постулат називається правилом квантування орбіт. Виявилося, що можна одержати низку

дискретних розділених стаціонарних станів тільки за того, припущення, що момент імпульсу електрона квантується. Звідси дістаємо вираз для радіусів орбіт

Слайд 9

Спектральні серії

Слайд 10

Слайд 11

Недоліки теорії Бора:
1. Внутрішня суперечливість, непослідовність (поєднання класичної фізики

та квантово-механічних постулатів).
2. Ніяк не пояснювалося відмінність інтенсивностей спектральних ліній випромінювання, тобто не було пояснення тому, що деякі енергетичні переходи виявляються більш вірогідними, ніж інші.
3. Не дозволяла створити теоретичні моделі більш складних атомних систем, наприклад, гелію всього з двома електронами в атомі.
Теорія Бора була замінена послідовної квантової теорії, що враховує хвильові властивості мікрочастинок, що отримала назву квантова (хвильова) механіка.

Слайд 12

Слайд 13

Спектральним аналізом називається метод вивчення хімічного складу речовини, заснований на дослідженні

його спектрів.

Слайд 14

Найбільш прості спектральні прилади — призма та дифракційна решітка. Більш точні

— спектроскоп і спектрограф.

Слайд 15

У 1860 році німецькі вчені Г. Кірхгоф і Р. Бунзен, вивчаючи

спектри металів, установили такі факти:

кожний метал мас свій спектр;
спектр кожного металу суворо постійний;
введення в полум'я пальника будь-якої солі одного й того самого металу завжди приводить до появи однакового спектра;
у разі внесення в полум'я суміші солей декількох металів у спектрі одночасно з'являються всі їхні лінії;
яскравість спектральних ліній залежить від концентрації елемента в даній речовині.

Слайд 16

Спектр — послідовність монохроматичних випромінювань,
кожному з яких відповідає певна

довжина хвилі
електромагнітного коливання

Безперервні (або суцільні) спектри дають тіла,
що перебувають у твердому або рідкому стані,
а також сильно стиснені гази. Для одержання
безперервного спектра потрібно нагріти тіло до
високої температури. (плазма)

390—440 – фіолетовий 440—480 - синій 480—510 – блакитний 510—550 – зелений 550—575 - жовто-зелений 575—585 - жовтий 585—620 – жовтогарячий 630—770 – червоний

Слайд 17

Лінійчатий спектр випромінювання - водень
Лінійчаті спектри дають всі речовини в газоподібному

атомарному (але не молекулярному) стані.
Ізольовані атоми хімічного елемента випромінюють
строго певні довжини хвиль.

Слайд 18

Смугастий спектр
смугасті спектри створюються не атомами,
а молекулами, не зв'язаними або

слабко
зв'язаними один з одним.

Слайд 19

Слайд 20

Спектр Азоту
Спектр водню

Слайд 21

Спектр Гелію

Слайд 22

Спектр Неону

Слайд 23

Слайд 24

Слайд 25

Слайд 26

Будова атомів і молекул

Содержание

План лекціїКвантові постулати Бора. Випромінювання і поглинання світла атомами. Спектри та

Перший постулат (положення) Бора у стійкому атомі електрон може рухатися лише

Постулати Бора написані для атома воднюПерший постулат називається постулатом стаціонарних станів.

Другий постулат атом може, переходити із одного стаціонарного стану до іншого.