ФАЗОВЫЕ превращения

Сентябрь 2, 2022

Главная
Алгебра
ФАЗОВЫЕ превращения

Содержание

2. Процессы, заключающиеся в превращении одной фазы данного вещества в другую фазу того же вещества и, следовательно,
3. Фаза - однородная часть гетерогенной системы, которая имеет границу раздела и может быть отделена от общей
4. Правило фаз Гиббса Компонентом называют независимую часть физической системы, имеющую свою химическую формулу. Компоненты образуют всю
5. Примеры применения правила фаз Гиббса 1. Имеется однокомпонентная система (чистый металл) (К=1), находящаяся в одной фазе
6. Плавление, кристаллизация Отрицательные температуры: Т (водород, кислород, азот) Легкоплавкие (0-500°С) (вода, висмут, олово, индий, свинец) Средние
7. Виды измерителей Термопара, термометр, биметаллический термометр, пирометр
8. Кривые нагревания и охлаждения
9. Совмещенный ДТА и ЦТА методы
10. Термопары: хромель-алюмелевая,хромель-копелевая, медь-константан, платина-платинородий
11. Фазовые превращения в твердом состоянии Изоморфизм - полное подобие атомно-кристаллического строения и внешней огранки кристаллов у
13. Скачать презентацию

Слайд 2

Процессы, заключающиеся в превращении одной фазы данного вещества в другую фазу

того же вещества и, следовательно, протекающие без химических реакций, называются фазовыми превращениями.
Фазовые превращения протекают при постоянной температуре, с выделением или поглощением тепла и с изменением объема.

Слайд 3

Фаза - однородная часть гетерогенной системы, которая имеет границу раздела и

может быть отделена от общей системы механическим путем.
Гомогенной называется однородная система, каждой точке которой в условиях равновесия соответствуют одинаковые значения давления р, температуры Т и концентрации с (чистые вещества, твердые и жидкие растворы).
Гетерогенными называют сложные системы, состоящие из ряда однородных или гомогенных систем (вода-лед, суспензии, эмульсии, сплавы с нерастворимостью компонентов).

Слайд 4

Правило фаз Гиббса
Компонентом называют независимую часть физической системы, имеющую свою химическую

формулу. Компоненты образуют всю систему.
Закономерности всех изменений системы в зависимости от внутренних и внешних условий подчиняются правилу фаз Гиббса:
i = К – Ф + В,
где i - число степеней термодинамической свободы,
К - число компонентов,
Ф - число фаз,
В - внешние переменные факторы - (температура, давление, электромагнитные поля и пр.).
Если i = 0, система называется нонвариантной, если i = 1, то моновариантной, если i = 2 – бивариантной и т.д. При
i < 0 система существовать не может.

Слайд 5

Примеры применения правила фаз Гиббса
1. Имеется однокомпонентная система (чистый металл) (К=1),

находящаяся в одной фазе (жидкой или твердой) (Ф=1). Число внешних факторов В=1 (изменяется только температура, p=Const). Тогда i = 1 – 1 + 1 = 1.
2. Условие К=1, Ф=2, B=l (p=Const) соответствует однокомпонентной системе находящейся, например, в жидко-твердом состоянии: i = 1 – 2 + 1 = 0.
3. Имеем систему лед-вода-пар К=1, Ф=3. При переменных р и Т (В=2). В этом случае i = 0.
4. Условие К=2, Ф=2, B=l (p=Const) относится, например, к двухкомпонентному сплаву, находящемуся в жидко-твердой фазе. В этом случае i = 2 – 2 + 1 = 1.

Слайд 6

Плавление, кристаллизация
Отрицательные температуры: Т<0°С
(водород, кислород, азот)
Легкоплавкие (0-500°С)
(вода, висмут, олово,

индий, свинец)
Средние (600-1200°С)
(сурьма, алюминий, серебро, золото)
Высокие (1400-2000°С)
(железо, кремний, титан, платина, ванадий)
Тугоплавкие (2000-4000°С)
(вольфрам, молибден, бор)

Слайд 7

Виды измерителей
Термопара, термометр, биметаллический термометр, пирометр

Слайд 8

Кривые нагревания и охлаждения

Слайд 9

Совмещенный ДТА и ЦТА методы

Слайд 10

Термопары: хромель-алюмелевая,хромель-копелевая, медь-константан, платина-платинородий

Слайд 11