фтор

Сентябрь 3, 2022

Содержание

2. История Первое соединение фтора — флюорит (плавиковый шпат) CaF2 описано в конце XV века под названием
3. Происхождение названия Название «фтор» (от др.-греч. φθόρος — разрушение), предложенное Андре Ампером в 1810 году, употребляется
4. Распространение в природе Содержание фтора в атомных процентах в природе показано в таблице: Объект Содержание Почва
5. Физиологическое действие Газ бледно-желтого цвета с раздражающим запахом. очень агрессивен и ядовит. Сильный окислитель. При реакции
6. Физические и химические свойства Слабо светло-оранжевый газ, в малых концентрациях запах напоминает одновременно озон и хлор,
7. Применение в химической деятельности (химической промышленноси) Газообразный фтор используется для получения: гексафторида урана UF6 из UF4,
8. симптомы Отравления фтором возможны у работающих в химической промышленности, при синтезе фторсодержащих соединений и производстве фосфорных
9. Профилактика включает соблюдение правил техники безопасности, ношение специальной одежды(применение фторустойчивой спецодежды и масок), регулярные медицинские осмотры(один
12. Скачать презентацию

Слайд 2

История
Первое соединение фтора — флюорит (плавиковый шпат) CaF2 описано в конце XV

века под названием «флюор».
В 1771 году Карл Шееле получил плавиковую кислоту.
Как один из атомов плавиковой кислоты, элемент фтор был предсказан в 1810 году,
а выделен в свободном виде лишь 76 лет спустя Анри Муассаном в 1886 году электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия KHF2.

Слайд 3

Происхождение названия
Название «фтор» (от др.-греч. φθόρος — разрушение), предложенное Андре Ампером в

1810 году, употребляется в русском и некоторых других языках;
во многих странах приняты названия, производные от латинского «fluorum» (которое происходит, в свою очередь, от fluere — «течь», по свойству соединения фтора, флюорита (CaF2), понижать температуру плавления руды и увеличивать текучесть расплава).

Слайд 4

Распространение в природе
Содержание фтора в атомных процентах в природе
показано в таблице:
Объект

Содержание
Почва 0,02
Воды рек 0,00002
Воды океана 0,0001
Зубы человека 0,01
В природе значимые скопления фтора содержатся разве что только в минерале флюорите.
В некоторой степени относительно богаты фтором растения чечевица и лук
Содержанием в почве фтор обязан вулканическим газам, за счет того, что в их состав обычно входит большое количество фтороводорода.

Слайд 5

Физиологическое действие
Газ бледно-желтого цвета с раздражающим запахом.
очень агрессивен и ядовит.
Сильный окислитель.
При

реакции с металлоидами и органическими веществами воспламеняется.
Концентрация 0,3 мг/л и выше могут вызывать тяжелые поражения в виде некротических ожогов, иногда с воспламенением одежды.
Фтор глубоко проникает в ткани.

Слайд 6

Физические и химические свойства
Слабо светло-оранжевый газ,
в малых концентрациях запах напоминает

одновременно озон и хлор,
Молекулярная масса (в а.е.м.): 38
Температура кипения –188,14°C,
температура плавления –219,62°C.
Растворимость (в г/100 г или характеристика): вода: реагирует
Плотность: 0,00169 (20°C, г/см3) Давление паров (в мм.рт.ст.): 1 (-221°C) 10 (-213,7°C) 100 (-202,6°C)
Для обнаружения газообразного фтора используют самовоспламенение деревянной щепы во фторе.

Слайд 7

Применение
в химической деятельности (химической промышленноси) Газообразный фтор используется для получения: гексафторида урана

UF6 из UF4, применяемого для разделения изотопов урана для ядерной промышленности. трёхфтористого хлора ClF3 — фторирующий агент и мощный окислитель ракетного топлива шестифтористой серы SF6 — газообразный изолятор в электротехнической промышленности фторидов металлов (например, W и V), которые обладают некоторыми полезными свойствами фреонов — хороших хладагентов тефлонов — химически инертных полимеров гексафтороалюмината натрия — для последующего получения алюминия электролизом различных соединений фтора
Ракетная техника
Соединения фтора широко применяются в ракетной технике как окислитель ракетного топлива.
Применение в медицине
Соединения фтора широко применяются в медицине как кровезаменители.

Слайд 8

симптомы
Отравления фтором возможны у работающих в химической промышленности, при синтезе фторсодержащих

соединений и производстве фосфорных удобрений.
Фтор раздражает дыхательные пути,
вызывает ожоги кожи.
При остром отравлении
возникают раздражение слизистых оболочек гортани и бронхов, глаз,
слюнотечение,
носовые кровотечения;
в тяжелых случаях –
отек легких,
поражение центральной нервной системы и др.;
при хроническом –
конъюнктивит,
бронхит,
пневмония,
пневмосклероз,
флюороз.
Характерно поражение кожи типа экземы.

Слайд 9

Профилактика
включает соблюдение правил техники безопасности,
ношение специальной одежды(применение фторустойчивой спецодежды и

масок),
регулярные медицинские осмотры(один раз в 6 мес),
включение в пищевой рацион кальция (рыба, молочнокислые продукты) и витаминов А, С, D, Р, В1.

Слайд 10

фтор

Содержание

ИсторияПервое соединение фтора — флюорит (плавиковый шпат) CaF2 описано в конце XV

Происхождение названия Название «фтор» (от др.-греч. φθόρος — разрушение), предложенное Андре Ампером в

Распространение в природеСодержание фтора в атомных процентах в природепоказано в таблице:Объект

Физиологическое действиеГаз бледно-желтого цвета с раздражающим запахом.очень агрессивен и ядовит.Сильный окислитель.При

Физические и химические свойстваСлабо светло-оранжевый газ, в малых концентрациях запах напоминает

Применение в химической деятельности (химической промышленноси) Газообразный фтор используется для получения: гексафторида урана

симптомыОтравления фтором возможны у работающих в химической промышленности, при синтезе фторсодержащих

Профилактикавключает соблюдение правил техники безопасности, ношение специальной одежды(применение фторустойчивой спецодежды и

Похожие презентации