КИНЕТИКА БИОЛОГИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

Основные понятия химической кинетики
Элементарные кинетические уравнения и их решение

МОЛЕКУЛЯРНОСТЬ

H2S → H2 + S

МОНОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ

ТРИМОЛЕКУЛЯРНЫЕ

БИМОЛЕКУЛЯРНЫЕ

СН3Вr + КОН → СН3ОН + КВr

О2

ПОРЯДОК РЕАКЦИИ

Порядок реакции определяется величиной показателя степени в кинетическом уравнении

порядок

Скоростью химической реакции называется ИЗМЕНЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ реагента или продукта в

К.М.ГУЛЬДБЕРГ,

П.ВААГЕ

ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС

Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ

Вероятность столкновения молекул на рисунке слева выше, чем справа. Она прямо

k- константа скорости реакции является мерой реакционной способности реагентов при данной

РЕАКЦИЯ НУЛЕВОГО ПОРЯДКА

При t=0, a=a0

Опыты Г.Дейла

Изучил непрямое влияние ионизирующего излучения на органические соединения

ПРЯМОЕ НЕПРЯМОЕ
ДЕЙСТВИЕ

Менялась

ПРОДУКТЫ РАДИОЛИЗА ВОДЫ

«Эффект разведения». Зависимость степени инактивации фермента или вируса от концентрации его

РЕАКЦИЯ ПЕРВОГО ПОРЯДКА

t

α

Определение константы скорости реакции

Выражение для b найдем из условия закрытости системы

МОДЕЛЬ МАЛЬТУСА

α — коэффициент прироста

x0 — численность популяции в начальный момент времени.

Т.Мальтус
(1766–1834)

СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ВТОРОГО ПОРЯДКА

2А→В

k2

1 вариант

Определим С при t=0, a=a0

1/a

1/a0

t

tgα=k2

α

А+B→C

k2

При t=0 a=a0 b=b0
X – количество каждого вещества, израсходованного за

ИСПОЛЬЗУЕМ ТОЖДЕСТВО:

ПОЛУЧИМ:

ОПРЕДЕЛИМ С ПРИ УСЛОВИИ, ЧТО
t=0, a=a0 , b=b0 , x=0

ПРЕОБРАЗОВАНИЕ ДАЕТ:

ПРИМЕР БИОЛОГИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ВТОРОГО ПОРЯДКА

СКОРОСТЬ РОСТА КЛЕТОК

α НЕ ЯВЛЯЕТСЯ ПОСТОЯННОЙ, Т.К.