Содержание
- 2. ПРЕПОДАВАТЕЛЬ СТАРШИЙ ПРЕПОДАВАТЕЛЬКАФЕДРЫ ПОЖАРНО-ТЕХНИЧЕСКИХ ЭКСПЕРТИЗ БОГДАНОВ АЛЕКСАНДР АЛЕКСАНДРОВИЧ
- 3. ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ Учебные познавательная: познакомить с историей возникновения химии как науки; дидактическая: ввести основные понятия химической
- 4. Литература для самостоятельной работы Основная литература: 1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов/ Под
- 5. Дополнительная литература: 1. Коробейникова Е.Г., Чуприян А.П., Аксёнов А.Н. Вопросы и задачи по химии: для специальности
- 6. Занятия по изучаемой теме: Практическое занятие1.2: Основные понятия химии. Практическое занятие1.3: Расчеты по уравнениям химических реакций
- 7. План лекции 1. История возникновения химии как науки. Роль химии в пожарном деле. 2. Основные понятия
- 8. №1 История возникновения химии как науки. Роль химии в пожарном Химия – наука о веществах и
- 9. 1 этап: Древний мир – конец XVII века Гермес Трисмегист (Гермес Трижды Величайший) Парацельс (Теофаст Гогенгейм)
- 10. II этап: середина XVII - середина XIX века Георг-Эрнест Шталь Лавуазье Михаил Васильевич Ломоносов
- 11. III этап: середина XIX века – начало XX века Д.И. Менделеев 1869 году Периодического закона А.М.
- 12. IV этап: XX век – современный период В.А. Легасов: “Человечество в своем промышленном развитии достигло такого
- 13. 1.1. Основные понятия химии Вещество – конкретный вид материи, обладающий массой покоя и определенными физическими свойствами.
- 14. Основы атомно-молекулярного учения. 1. Все вещества состоят из корпускул (молекул). 2. Молекулы состоят из элементов (атомов).
- 15. Химические элементы Химический элемент – вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Простые вещества образованы атомами одного
- 16. Аллотропия явление существования простых веществ в нескольких формах, различных по строению и свойствам. Сами формы называются
- 17. Относительной атомной массой (Аr) элемента называется отношение массы его атома ma(Э) к 1/12 массы атома 12С.
- 18. Относительной молекулярной массой Мr называется отношение массы молекулы вещества mм(в-ва) к 1/12 массы атома 12С. Мr
- 19. Количеством вещества (n) называется физическая величина, определяемая числом структурных элементов системы (атомов, молекул, ионов).
- 20. Моль вещества это такое его количество, которое содержит одно и то же число частиц. В моле
- 21. Молярная масса (М) М(Н2О) = m (Н2О) ⋅ NА = 3,002 ⋅ 10 -26 ⋅ 6,02
- 22. Валентность способность атомов соединяться с другими атомами в определенных соотношениях, т.е. образовывать химические связи. Число связей
- 23. Стехиометрические законы химии Стехиометрия –рассматривает массовые и объемные отношения между реагирующими веществами.
- 24. 1. Закон сохранения массы вещества (М.В. Ломоносов, 1748 г.; А.Лавуазье, 1789 г.) Масса веществ, вступающих в
- 25. 2. Закон постоянства состава (Ж. Пруст, 1801 г.) Всякое чистое вещество, независимо от способа его получения,
- 26. 3. Закон кратных отношений (Д. Дальтон, 1803 г.) Если два элемента образуют друг с другом несколько
- 27. 4. Закон объемных отношений (Гей-Люссак, 1808 г.) Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу
- 28. 5. Закон эквивалентов ( И. Рихтер, 1793 г.) Химическим эквивалентом называется такое количество вещества (в молях),
- 29. Эквивалентная масса - масса 1 эквивалента, выраженная в г/моль или кг/кмоль. Массы реагирующих друг с другом
- 30. Вычисление эквивалентных масс Эквивалентная масса элемента ЭМ (элемента) =
- 31. 2. Эквивалентная масса кислоты ЭМ (кислоты) = г/моль (кг/кмоль) Основность кислоты равна числу атомов водорода в
- 32. Эквивалентная масса гидроксида (основания) ЭМ (гидроксида)= Кислотность гидроксида равна числу ОН-групп в нем. г/моль
- 33. 4. Эквивалентная масса оксида N(O) – число атомов кисрода в оксиде. ЭМ (оксида) = г/моль
- 34. 5. Эквивалентная масса соли N(металла) – число атомов металла в соли. ЭМ (соли) = г/моль
- 35. 6. Закон Авогадро (1811 г.) В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число
- 36. 1 следствие Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем (молярный
- 37. Задание на самоподготовку 1. Повторить основные понятия химии 2. Выучить расчетные формулы 3. Выучить стехиометрические законы
- 39. Скачать презентацию