Содержание
- 2. Лекция 12. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ, ЕДИНИЦЫ И ПАРАМЕТРЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ И ТЕРМОДИНАМИКИ. 1. Основные понятия и определения
- 3. 1. Основные понятия и определения молекулярной физики и термодинамики Статистический и термодинамический методы исследования. Молекулярная физика
- 4. Молекулярная физика – раздел физики, изучающий свойства тел в зависимости от характера движения и взаимодействия частиц,
- 5. Процессы, изучаемые молекулярной физикой, являются результатом действия огромного числа молекул. Свойства большого числа молекул отличны от
- 6. Нельзя говорить о температуре одной молекулы. Таким образом, макроскопические характеристики тел имеют физический смысл лишь в
- 7. Область применения термодинамики значительно шире, чем молекулярно-кинетической теории, ибо нет таких областей физики и химии, в
- 8. Термодинамика анализирует условия и количественные соотношения превращения энергии. Термодинамика имеет дело с термодинамической системой - совокупностью
- 9. Состояние системы задается термодинамическими параметрами (параметрами состояния) — совокупностью физических величин, характеризующих свойства термодинамической системы. Обычно
- 10. Температура — одно из основных понятий, играющих важную роль не только в термодинамике, но и в
- 11. В Международной практической шкале температура замерзания и кипения воды при давлении 1,0135 Па принимается равной соответственно
- 12. Поэтому, по определению, термодинамическая температура и температура по Международной практической шкале связаны соотношением Т = 273,15
- 13. Параметры состояния системы могут изменяться. Любое изменение в термодинамической системе, связанное с изменением хотя бы одного
- 14. Термодинамическое равновесие существенно отличается от механического тем, что хотя параметры системы остаются неизменными, частицы, из которых
- 15. Исторически раньше сложилась термодинамика, или общая теория теплоты. Термодинамика является феноменологической наукой. Она не вводит никаких
- 16. Молекулярная физика, называется молекулярно – кинетической теорией строения вещества. Эта теория базируется на законах классической механики.
- 17. Термодинамика возникла в XIX веке как теоретическая основа начавшей развиваться теплотехники. Её первоначальная задача – изучение
- 18. О тепловом движении можно говорить только в тех случаях, когда рассматриваемая система является макроскопической, то есть
- 19. Время перехода – время релаксации. Если равновесие установилось, то система самопроизвольно не сможет выйти из него.
- 20. Количество вещества, в котором содержится число молекул, равное числу атомов в 12 г 12С (изотопа углерода)
- 21. При одинаковых температурах и давлениях все газы содержат в единице объёма одинаковое число молекул. Число молекул,
- 22. 2. Давление. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории Рассмотрим подробнее, что представляет собой один из основных параметров состояния
- 23. Вычислим давление, оказываемое газом на одну из стенок сосуда (рис. 12.1). Рассуждения простейшие, но конечная формула
- 24. Общий импульс, который получит стенка S: (12.5) Разделим обе части равенства на S и dt: (12.6)
- 25. На самом деле молекулы имеют разные скорости, направленные в разные стороны, то есть скорости газовых молекул
- 26. Тогда можно записать в общем случае: (12.8) т.е. (12.9) где 〈Ek〉 – средняя энергия одной молекулы.
- 27. Почему называется основное уравнение? Давление p – макроскопический параметр, связанный с макроскопическими параметрами: массой, скоростью молекул,
- 28. 3. Температура. Единицы изменения температуры Приведём в соприкосновение два тела: горячее и холодное, через некоторое время
- 29. Чтобы связать единицу энергии с градусом, Больцман ввел коэффициент пропорциональности k который впоследствии был назван его
- 30. Следовательно (12.13) это уже для молярной массы и газа. Так как температура определяется средней энергией движения
- 31. С учетом сказанного о температуре, основное уравнение молекулярно кинетической теории можно записать по другому: (12.14) где
- 32. Единицы измерения температуры Так как всегда, то и Т не может быть отрицательной величиной. Поэтому в
- 33. Несколько терминов и понятий, широко используемых в термодинамике и молекулярной физике. Параметры состояния не остаются строго
- 34. Если мысленно разбить тело на части, то температура всего тела не равна сумме температур его частей
- 35. Интервал изменения длины столбика ртути от температуры таяния льда до температуры кипения разбили на 100 частей
- 36. 4. Изопроцессы идеальных газов Изопроцессы идеального газа – процессы, при которых один из параметров остаётся неизменным.
- 37. Уравнение изохоры (12.16)
- 38. Если температура газа выражена в градусах Цельсия, то уравнение изохорического процесса записывается в виде V =
- 39. 2. Изобарический процесс. Закон Гей – Люссака. р=const. Изобарическим процессом называется процесс, протекающий при постоянном давлении.
- 40. Уравнение изобары (12.18) Модель: Тепловое расширение тел
- 41. Если температура газа выражена в градусах Цель-сия, то уравнение изоба-рического процесса записы-вается в виде р=р0(1+αt), (12.19)
- 42. 3. Изотермический процесс. Закон Бойля-Мариотта. T=const. Поведение идеального газа при изотермическом процессе подчиняется закону Бойля –
- 43. Полезно знать графики изотермического процесса на рV и рT диаграммах. Уравнение изотермы р1V1=р2V2. (12.20)
- 44. 4. Адиабатический процесс (изоэнтропийный). Адиабатический процесс – термодинамический процесс, происходящий без теплообмена с окружающей средой. 5.
- 45. 6. Закон Авогадро. При одинаковых давлениях и одинаковых температурах, в равных объёмах различных идеальных газов содержится
- 46. 7. Закон Дальтона. Давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений р, входящих в неё газов
- 47. 8. Объединённый газовый закон (Закон Клапейрона). В соответствии с законами Бойля – Мариотта (12.20) и Гей
- 48. 5. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона) В молекулярно-кинетической теории пользуются моделью идеального газа, удовлетворяющей следующим
- 49. Модель идеального газа можно использовать при изучении реальных газов, так как они в условиях, близких к
- 50. Уравнение, связывающее все эти законы, называется уравнением Менделеева–Клапейрона и записывается так: (12.23) где m – масса
- 51. Если рассматривать смесь газов, находящихся в объёме V при температуре Т, то они имеют молярные массы
- 52. Согласно закону Дальтона: полное давление газа равно сумме парциальных давлений всех газов, входящих в смесь р=р1+р2+...+рn.
- 54. Скачать презентацию