Окислительно-восстановительные реакции

Сентябрь 3, 2022

Главная
Алгебра
Окислительно-восстановительные реакции

Содержание

2. Электроотрицательность 1. Важнейшие химические реакции в зоне гипергенеза имеют окислительно-восстановительный характер (сопровождаются потерей или приобретением электронов).
3. Восстановители 1. Металлы – сильные восстановители. 2. Важными восстановителями при геологических процессах являются: а) двухвалентное железо;
4. Окислители 1. Неметаллы – сильные окислители. 2. Важнейший окислитель – свободный кислород атмосферы и гидросферы. 3.
5. В зависимости от степени ионизации один и тот же элемент может быть и окислителем и восстановителем.
6. Окислительно-восстановительные реакции идут с выделением или поглощением энергии. При окислении двухвалентного железа и марганца выделяется значительное
7. Изобарный потенциал Окислительно-восстановительные реакции могут быть охарактеризованы величиной изобарного потенциала ΔZ. Производимая реакцией работа равна ее
8. Нулевой потенциал Потенциал перехода одной грамм-молекулы газообразного водорода в ионную форму при Т=25 ºС и давлении
10. Скачать презентацию

Слайд 2

Электроотрицательность
1. Важнейшие химические реакции в зоне гипергенеза имеют окислительно-восстановительный характер (сопровождаются

потерей или приобретением электронов).
2. Чем меньше электроотрицательность, тем легче атом отдает электроны – следовательно является тем более сильным восстановителем.
3. Чем больше электроотрицательность, тем сильнее окислительная способность элементов.

Слайд 3

Восстановители
1. Металлы – сильные восстановители.
2. Важными восстановителями при геологических процессах являются:

а) двухвалентное железо; б) двухвалентная (отрицательная) сера; в) многие органические соединения; г) двухвалентный марганец; д) трехвалентные хром и ванадий

Слайд 4

Окислители
1. Неметаллы – сильные окислители.
2. Важнейший окислитель – свободный кислород атмосферы

и гидросферы.
3. Меньшее значение имеют элементы и ионы, способные принимать электроны.
4. Это трехвалентное железо; четырехвалентный марганец; шестивалентные сера, хром, селен, молибден; пятивалентные азот, ванадий, мышьяк.

Слайд 5

В зависимости от степени ионизации один и тот же элемент может

быть и окислителем и восстановителем.
Трехвалентное железо местами действует как окислитель, а двухвалентное как выосстановитель.
Четырехвалентный марганец – окислитель, двухвалентный марганец - восстановитель

Слайд 6

Окислительно-восстановительные реакции идут с выделением или поглощением энергии.
При окислении двухвалентного железа

и марганца выделяется значительное количества тепла:
4FeO+O2=2Fe2O3+131,8 кал.
2MnO+O2=2MnO2+58 кал.
В термодинамических условиях зоны выветривания эти реакции энергетически выгодны, чем и объясняется легкая окисляемость на земной поверхности соединений двухвалентного железа и марганца.

Слайд 7

Изобарный потенциал
Окислительно-восстановительные реакции могут быть охарактеризованы величиной изобарного потенциала ΔZ.
Производимая реакцией

работа равна ее изобарному потенциалу с обратным знаком (А= - ΔZ).
Совершаемая в гальваническом элементе работа равна произведению электродвижущей силы на количество прошедшего электричества.

Слайд 8

Нулевой потенциал
Потенциал перехода одной грамм-молекулы газообразного водорода в ионную форму при

Т=25 ºС и давлении в 1 атм считается нулевым: Н2→2Н+ + 2е.
Тогда, зная электродвижущую силу гальванических элементов с водородным электродом, можно рассчитать потенциал другого электрода из любого химического элемента.
Это будут относительные потенциалы, измеряемые в вольтах и обозначаемые символами Eh.

Окислительно-восстановительные реакции

Содержание

Электроотрицательность1. Важнейшие химические реакции в зоне гипергенеза имеют окислительно-восстановительный характер (сопровождаются

Восстановители1. Металлы – сильные восстановители.2. Важными восстановителями при геологических процессах являются:

Окислители1. Неметаллы – сильные окислители.2. Важнейший окислитель – свободный кислород атмосферы

В зависимости от степени ионизации один и тот же элемент может

Окислительно-восстановительные реакции идут с выделением или поглощением энергии.При окислении двухвалентного железа

Изобарный потенциалОкислительно-восстановительные реакции могут быть охарактеризованы величиной изобарного потенциала ΔZ.Производимая реакцией

Нулевой потенциалПотенциал перехода одной грамм-молекулы газообразного водорода в ионную форму при

Похожие презентации