Содержание
- 2. Причина периодичности - порядок заполнения электронной оболочки атомов. Периодическая система элементов состоит из периодов и групп.
- 3. Номер периода совпадает с номером заполняющегося уровня. Число элементов входящих в период определяется энергетической емкостью уровня.
- 4. Элементы атомы, которых завершают заполнение своей электронной оболочки на s – подуровне называются s – элементами.
- 5. В ПЭС - 8 групп, что соответствует максимальному числу электронов во внешних подоболочках. Номер группы показывает
- 6. Первая группа - щелочные металлы. На внешнем электронном уровне один s-электрон. Электрон теряется очень легко, с
- 7. Четвёртая группа - характерны ковалентные связи, – восьми электронная оболочка инертного газа образуется за счёт образования
- 8. Пятая группа образуют только ковалентные связи. Низшая степень окисления у них -3 (NH3 - аммиак, РН3
- 9. d-элементы 1) d-орбитали заполняться не после р-орбиталей, а пропустив вперёд s-элементы следующего периода (в соответствии с
- 10. 4) Обязательно имеют степень окисления +2, когда отрываются два электрона с s-орбитали. 5) Отрицательных степеней окисления
- 11. 7) Первые члены ряда d-элементов (в побочных подгруппах) имеют определённое сходство с соответствующими р – элементами.
- 12. “Попятный ход” элементов по С.А. Щукареву: после достижения “островка стабильности” в 7 группе (Mn, Tc, Re)
- 13. Выводы из ПСЭ 1) число электронных уровней в атоме определяется номером периода, в котором находится элемент.
- 14. ПЕРИОДИЧЕСКОЕ ИЗМЕНЕНИЕ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ. 1) Радиусы атомов и ионов. За радиуса атома принимается эффективный радиус-расстояние от
- 15. Радиусы атомов уменьшаются в периодах с ростом порядкового номера элемента (заряда ядра). Увеличивающийся заряд ядра стягивает
- 16. Радиусы катионов меньше, а анионов – больше, чем радиусы атомов. Минимальные размеры имеют катионы высшей степени
- 17. 2) Энергия ионизации атомов J (кДж/моль)- энергия, которую необходимо затратить для удаления одного моля электронов от
- 18. Высокие значения J1 наблюдаются у элементов, которые имеют достроенные оболочки. Не, Νе – достроенная р -
- 19. 3) При движении по периоду слева на право восстановительная способность падает, а окислительная растет. При движении
- 20. 4) Сродство к электрону. Наименьшие значения сродства к электрону у атомов с заполненным s и р
- 21. Сродство к электрону Максимальные значения имеют галогены, т.к. в результате присоединения электрона образуется полностью достроенный слой.
- 22. 5) Электроотрицательность. В периодах слева на право увеличивается. В группах сверху вниз уменьшается. Самый электроотрицательный элемент
- 24. Скачать презентацию