Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева

Сентябрь 2, 2022

Главная
Алгебра
Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева

Содержание

2. Периодический закон Свойства простых тел (или веществ), также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической
3. Периодическая система элементов
4. Современная формулировка ПЗ Свойства элементов находятся в периодической зависимости от заряда атомных ядер элементов. Периодический закон
6. Периоды 1. ns – подуровень ns2np6 Число элементов в периоде равно максимальному числу электронов на заполненных
7. Периодическая система s – блок Объединяет элементы 2 групп – IA и IIА, а также элементы
8. Периодическая система ПС Менделеева связана с периодическим изменением электронной конфигурации атомов элементов, а место элемента в
9. Электронные конфигурации атомов элементов I период 1Н 1) порядковый номер 1 1s1 заряд ядра +1 общее
10. Электронные конфигурации атомов элементов II период 1) порядковый номер 5 5В 1s22s22p1 заряд ядра +5 5В*
11. III период 1) порядковый номер 13 13Al 1s22s22p63s23p1 заряд ядра +13 13Al* 1s22s22p63s13p2 общее число ē
12. Электронные конфигурации атомов элементов IV период 1) порядковый номер 24 24Cr 3s23p6 4s23d4 заряд ядра +24
13. Сравнительная характеристика химических свойств s, p, d элементов Химия s - элементов Щелочные и щелочноземельные металлы
14. Химические свойства s, p, d элементов Ca + 2HCl → CaCl2 + H2 Ca0 – 2ē
15. Химические свойства s,p,d элементов 2Ме + 2Н2О → 2МеОН + Н2⁭ Щелочные металлы бурно реагируют со
16. Химические свойства s,p,d элементов Химия р - элементов Проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства. Cl2
17. Химические свойства s,p,d элементов Химия d - элементов min c.o. +2 (исключение Au) max c.o. =
18. Химия d элементов
20. Скачать презентацию

Слайд 2

Периодический закон
Свойства простых тел (или веществ), также формы и свойства соединений

элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

Д.И. Менделеев

Слайд 3

Периодическая система элементов

Слайд 4

Современная формулировка ПЗ
Свойства элементов находятся в периодической зависимости от заряда атомных

ядер элементов.
Периодический закон Д.И. Менделеева сформулирован на основе периодической системы элементов.

Слайд 5

Слайд 6

Периоды
1. ns – подуровень ns2np6
Число элементов в периоде равно максимальному числу

электронов на заполненных подуровнях.
2, 3. s, p – подуровень
4, 5. s, p, d – подуровень (n–1) d–подуровень
6, 7. s, p, d, f – подуровень (n–2) f–подуровень.

Слайд 7

Периодическая система
s – блок
Объединяет элементы 2 групп – IA и IIА,

а также элементы 1 периода.
Валентные электроны ns орбиталей.
р – блок
Объединяет элементы 6 групп – IIIA – VIIIА.
Валентные электроны np и ns орбиталей.
d – блок
Объединяет элементы в10 вертикальных столбцах группы Б.
Валентные электроны ns, а также (n–1)d и (n–2)f орбиталей.

Слайд 8

Периодическая система
ПС Менделеева связана с периодическим изменением электронной конфигурации атомов элементов,

а место элемента в таблице содержит информацию о составе ядра и строении электронной оболочки его атома.

Слайд 9

Электронные конфигурации атомов элементов
I период
1Н 1) порядковый номер 1
1s1 заряд

ядра +1
общее число электронов = 1
2) период 1; первый
энергетический уровень

Слайд 10

Электронные конфигурации атомов элементов
II период
1) порядковый номер 5
5В 1s22s22p1 заряд

ядра +5
5В* 1s22s12p2 общее число ē = 5
2) период 2; второй
энергетический уровень

Слайд 11

III период
1) порядковый номер 13
13Al 1s22s22p63s23p1 заряд ядра +13
13Al* 1s22s22p63s13p2

общее число ē = 13
2) период 3; третий
энергетический уровень

Электронные конфигурации атомов элементов

Слайд 12

Электронные конфигурации атомов элементов
IV период
1) порядковый номер 24
24Cr 3s23p6 4s23d4

заряд ядра +24
24Cr* 3s23p64s13d5 общее число ē = 24
2) период 4; четвёртый
энергетический уровень

Слайд 13

Сравнительная характеристика химических свойств s, p, d элементов
Химия s - элементов
Щелочные

и щелочноземельные металлы

Слайд 14

Химические свойства s, p, d элементов
Ca + 2HCl → CaCl2 +

H2
Ca0 – 2ē → Ca2+ 1 восстановитель
2Н+ + 2ē → Н20 1 окислитель
Cа образует большинство малорастворимых солей (СаС2О4, CaSO4, CaCO3)
2Na + H2 → 2NaH
Na0 – 1ē → Na+ 2 восстановитель
H20 + 2ē → 2H– 1 окислитель

Слайд 15

Химические свойства s,p,d элементов
2Ме + 2Н2О → 2МеОН + Н2⁭
Щелочные

металлы бурно реагируют со многими неметаллами:
4Li + O2 → 2Li2O
6Li + N2 → 2Li3N
2Na + O2 → Na2O2
K + O2 → KO2

Слайд 16

Химические свойства s,p,d элементов
Химия р - элементов
Проявляют как окислительные, так и

восстановительные свойства.
Cl2 + H2 → 2HCl
Cl20 + 2ē → 2Cl– 1 окислитель
H20 – 2ē → 2H+ 1 восстановитель
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
Al0 – 3ē → Al3+ 2 восстановитель
Cl20 + 2ē → 2Cl– 3 окислитель

Слайд 17

Химические свойства s,p,d элементов
Химия d - элементов
min c.o. +2 (исключение Au)
max

c.o. = номер группы
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Mn7+ + 5ē → Mn2+ 2 окислитель
2Cl– – 2ē → Cl20 5 восстановитель
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Cu0 – 2ē → Cu2+ 1 восстановитель
N5+ + 1ē → N4+ 2 окислитель

Слайд 18

Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева

Содержание

Периодический законСвойства простых тел (или веществ), также формы и свойства соединений

Периодическая система элементов

Современная формулировка ПЗСвойства элементов находятся в периодической зависимости от заряда атомных

Периоды1. ns – подуровень ns2np6Число элементов в периоде равно максимальному числу

Периодическая системаs – блокОбъединяет элементы 2 групп – IA и IIА,

Периодическая системаПС Менделеева связана с периодическим изменением электронной конфигурации атомов элементов,

Электронные конфигурации атомов элементовI период1Н 1) порядковый номер 1 1s1 заряд

Электронные конфигурации атомов элементовII период 1) порядковый номер 55В 1s22s22p1 заряд

III период 1) порядковый номер 1313Al 1s22s22p63s23p1 заряд ядра +1313Al* 1s22s22p63s13p2

Электронные конфигурации атомов элементовIV период 1) порядковый номер 2424Cr 3s23p6 4s23d4

Сравнительная характеристика химических свойств s, p, d элементовХимия s - элементовЩелочные

Химические свойства s, p, d элементовCa + 2HCl → CaCl2 +

Химические свойства s,p,d элементов2Ме + 2Н2О → 2МеОН + Н2⁭ Щелочные

Химические свойства s,p,d элементовХимия р - элементовПроявляют как окислительные, так и

Химические свойства s,p,d элементовХимия d - элементовmin c.o. +2 (исключение Au)max

Химия d элементов

Похожие презентации