Содержание
- 2. V = +ΔC/Δt –средняя скорость Знак минус означает, что концентрация исходных веществ уменьшается, а знак плюс,
- 3. Молекулярность реакции - число молекул (атомов или ионов) реагента одновременно участвующих в одном элементарном акте реакции.
- 4. Для необратимой реакции bB + dD = lL + mM V = k*CBnb*CDnd k–константа скорости, nb
- 5. Если реакция bB + dD = lL + mM протекает в одну стадию, то nb =b
- 6. Реакции первого порядка Кинетическое уравнение имеет вид: V = k*С. Приравняв V=-dс/dt к V = k*С,
- 7. Реакции второго порядка Кинетическое уравнение V=k*СВ*СD. Если СВ=СD или реагируют одинаковые частицы, то V=kc2. dc/с2=-k*dt Единицы
- 8. Зависимость скорости реакции от времени
- 9. Гетерогенные реакции Скорость реакции зависит от площади реакционной поверхности (S): V = k*C*S. Концентрация твердого вещества
- 10. Скорость гетерогенной химической реакции зависит от скорости подвода реагентов в зону химической реакции. Скорость диффузии в
- 11. VД>>V - реагенты без проблем подаются в реакционное пространство - кинетический контроль реакции. VД=V - смешанный
- 12. Зависимость константы скорости реакции от температуры Правило Вант-Гоффа: V2=V1γΔT/10 скорость реакции ускоряется в 2-4 раза при
- 13. Энергия активации Энергия активации Еа - энергия, необходимая для перехода вещества в состояние активированного комплекса.
- 14. Кривая Максвелла
- 15. Уравнение Аррениуса : экспоненциальная и логарифмическая k = A*e‑Ea/RT lnk = - Ea/RT + lnA При
- 16. Физический смысл предэкспоненциального множителя: Величина А соответствует такой (максимальной) скорости реакции, когда Еа равна нулю, то
- 17. P=eΔS/R Р=(n“удобных” столкновений)/(n общее число столкновений)
- 18. Катализ. Катализаторы - вещества, которые ускоряют химическую реакцию, но сами не испытывают химических превращений.
- 19. Виды катализа Гомогенный – катализатор находится в системе в том же фазовом состоянии, что и реагенты.
- 20. Гетерогенный – катализатор и реагенты находятся в разных фазах и имеют границу раздела. Механизм: Kat Kat
- 21. Ферментативный катализ. Наиболее эффективный вид катализа. Ферменты подходят к перерабатываемым молекулам, как ключ к замку –
- 22. Катализ резко ускоряет реакции. Реакция разложения 2HI→H2+I2 имеет следующие скорости: Некатализируемая: Еа = 168 кДж/моль Vотносит.
- 23. Классификация химических реакций Простые - протекают в одну стадию и называются одностадийными. Порядок реакции совпадает с
- 24. Цепные реакции Их скорость зависит от формы, материала и объёма сосуда, при определенных условиях реакция ускоряется
- 25. Фотохимические реакции Протекают под действием квантов света. Первый закон фотохимии: фотохимически активным является лишь поглощенный свет.
- 26. Использование фотохимических реакций 1) фотосинтез: 6СО2+6Н2О+hν→C6H12O6+6O2 ΔH0298= 2815 кДж 2) фотографирование: 2AgBr +2hν→ 2Ag + Br2
- 28. Скачать презентацию