Хроматографические методы анализа и разделения смесей веществ

Сентябрь 3, 2022

Главная
Алгебра
Хроматографические методы анализа и разделения смесей веществ

Содержание

2. Адсорбция из растворов сильных электролитов. Ионообменники природные и синтетические, их использование в медицине Лекция №20 курса
3. Особенности адсорбции сильных электролитов Адсорбтивом в этом случае выступают ионы, а не молекулы. Ионы адсорбируются лишь
4. Ионы одного заряда по способности к адсорбции объединяются в лиотропные ряды. Причина лиотропных рядов ‒ радиус
5. Особенности адсорбции сильных электролитов Адсорбция сильных электролитов является избирательной. Избирательность обусловлена: знаком заряда поверхности адсорбента. На
6. Особенности адсорбции сильных электролитов Адсорбция сильных электролитов часто носит обменный характер. Ионообменной адсорбцией называют процесс, в
7. Типы ионообменников Природные: цеолиты (десмин, клиноптилолит, эрионит), глинистые минералы (монтмориллонит, палыгорскит, пермутит, вермикулит и др.). Синтетические:
8. Особенности ионообменной адсорбции Обратима Протекает во времени, т.е. требуется оптимальная скорость пропускания раствора через ионообменник. Часто
9. … основная количественная характеристика ионообменника. Выражается количеством вещества эквивалентов ионов (в ммоль), поглощённых 1 г сухого
10. а б в
11. 1 способ: по количеству исходного вещества 2 способ: по количеству продукта ионного обмена а) начало работы
12. ПОЕ ПДОЕ ПСОЕ Определена в динамических условиях Определена в статических условиях
13. Определение массы сухого ионита По насыпной массе (Δ) ‒ масса 1 см3 ионита [г/см3]. mсух =
15. Скачать презентацию

Слайд 2

Адсорбция из растворов сильных электролитов. Ионообменники природные и синтетические, их использование

в медицине

Лекция №20 курса
«Общая химия»
Лектор: проф. Иванова Надежда Семёновна

Слайд 3

Особенности адсорбции сильных электролитов
Адсорбтивом в этом случае выступают ионы, а не

молекулы.
Ионы адсорбируются лишь на полярных и практически не адсорбируются на неполярных адсорбентах.
Важную роль играет заряд ионов: многозарядные ионы адсорбируются лучше однозарядных.

Слайд 4

Ионы одного заряда по способности к адсорбции объединяются в лиотропные ряды.
Причина

лиотропных рядов ‒ радиус иона в сольватированном состоянии: чем меньше радиус иона в сольватированном состоянии, тем выше адсорбционная способность.

F‒

Cl‒

Br‒

I‒

NO3‒

Особенности адсорбции сильных электролитов

Li+

Na+

K+

NH4+

Rb+

Слайд 5

Особенности адсорбции сильных электролитов
Адсорбция сильных электролитов является избирательной. Избирательность обусловлена:
знаком заряда

поверхности адсорбента. На «+» заряженных участках поверхности адсорбента адсорбируются анионы, на «‒» заряженных ‒ катионы;
правилом Панета-Фаянса-Гана.

Слайд 6

Особенности адсорбции сильных электролитов
Адсорбция сильных электролитов часто носит обменный характер.
Ионообменной адсорбцией

называют процесс, в котором адсорбент и раствор обмениваются между собой одноимённо заряженными ионами.
Обмен ионами имеет место при наличии у адсорбента химических групп, которые диссоциируют на ионы, способные к обмену с ионами растворов.

Слайд 7

Типы ионообменников
Природные: цеолиты (десмин, клиноптилолит, эрионит), глинистые минералы (монтмориллонит, палыгорскит, пермутит,

вермикулит и др.).
Синтетические:
а) катиониты: R‒H + NaCl ↔ R‒Na + HCl
Регенерация 3-5% р-ром HCl или H2SO4
б) аниониты: R‒OH + NaCl ↔ R‒Cl + NaOH
Регенерация 5% р-ром NaOH или KOH

Слайд 8

Особенности ионообменной адсорбции
Обратима
Протекает во времени, т.е. требуется оптимальная скорость пропускания раствора

через ионообменник.
Часто меняется рН фильтрата.
Процесс ионного обмена происходит в строго эквивалентных количествах.

Слайд 9

… основная количественная характеристика ионообменника. Выражается количеством вещества эквивалентов ионов (в

ммоль), поглощённых 1 г сухого или 1 дм3 набухшего ионообменника.

Полная обменная ёмкость (ПОЕ) ‒ …

Слайд 10

а
б
в

Слайд 11

1 способ:
по количеству исходного вещества
2 способ:
по количеству продукта ионного обмена
а) начало

работы ионообменника
б) «проскок» ионов исходного вещества
в) истощение ионообменника

Способы определения n(1/z x)

Слайд 12

ПОЕ
ПДОЕ
ПСОЕ
Определена в динамических условиях
Определена в статических
условиях

Слайд 13

Определение массы сухого ионита
По насыпной массе (Δ) ‒ масса 1 см3

ионита [г/см3].
mсух = Δ·Vсух
По абсолютной набухаемости (а.н.) ‒ объём, занимаемый единицей массы сухого ионита в набухшем состоянии [см3/г].
а.н. = Vнаб / mсух ⇒ mсух = Vнаб / а.н.

Хроматографические методы анализа и разделения смесей веществ

Содержание

Адсорбция из растворов сильных электролитов. Ионообменники природные и синтетические, их использование

Особенности адсорбции сильных электролитовАдсорбтивом в этом случае выступают ионы, а не

Ионы одного заряда по способности к адсорбции объединяются в лиотропные ряды.Причина

Особенности адсорбции сильных электролитовАдсорбция сильных электролитов является избирательной. Избирательность обусловлена:знаком заряда

Особенности адсорбции сильных электролитовАдсорбция сильных электролитов часто носит обменный характер.Ионообменной адсорбцией

Типы ионообменниковПриродные: цеолиты (десмин, клиноптилолит, эрионит), глинистые минералы (монтмориллонит, палыгорскит, пермутит,

Особенности ионообменной адсорбцииОбратимаПротекает во времени, т.е. требуется оптимальная скорость пропускания раствора