Гидролиз органических веществ

Август 9, 2022

Главная
Биология
Гидролиз органических веществ

Содержание

3. Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой. Hydro – вода Lysis – разложение, распад.
4. Сила оснований Сильные основания – это основания, образованные щелочными и щелочноземельными металлами (LiOH, NaOH и т.д)
5. Сила бескислородных кислот Слабые – H2S, HF,H2Se Остальные кислоты – сильные:HCl,HBr,HI
6. Сила кислородсодержащих кислот Любую кислоту можно представить в виде ЭОm(ОН)n Если m=0,1-слабые m=2,3-сильные Пример H2SO4 SО2(ОН)2
7. К2СO3 КОН Н2СO3 Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием
8. ZnSO4 Zn(ОН)2 Н2SO4 Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием
9. Na2SO4 NaОН Н2SO4 Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием
10. Al2S3 Al(ОН)3 Н2S Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием
11. *Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием (гидролиз по аниону) KOH← K2CO3 →H2CO3 (сильное) (слабая) K2CO3
12. Гидролиз сульфита натрия Гидролиз силиката лития Гидролиз фосфата калия Задание
13. *Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (гидролиз по катиону) Zn(OH)2 ← ZnSO4 → H2SO4 (
14. Гидролиз нитрата алюминия Гидролиз хлорида железа (III) Гидролиз иодида аммония Задание
15. *Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием (гидролиз по катиону и аниону) Al(OH)3 ← Al2S3 →
16. *Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются рН = 7
17. Жиры пищи Глицерин, карбоновые жирные кислоты Новые жиры гидролиз синтез гидролиз и окисление СО2 + Н2О
18. (С6Н10О5)n (C6H10O5)x x C12H22O11 C6H12O6 СО2 + Н2О +Q +H2O +H2O +H2O окисление Углеводы в живом
19. Белки в живом организме Белок пищи Полипептиды Дипептиды α-аминокслоты СО2, Н2О, NH3, Q окисление + Н2О
21. Скачать презентацию

Слайд 2

Слайд 3

Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.
Hydro – вода
Lysis

– разложение, распад.

Слайд 4

Сила оснований
Сильные основания – это основания, образованные щелочными и щелочноземельными металлами

(LiOH, NaOH и т.д)
Все остальные основания - слабые

Слайд 5

Сила бескислородных кислот
Слабые – H2S, HF,H2Se
Остальные кислоты – сильные:HCl,HBr,HI

Слайд 6

Сила кислородсодержащих кислот
Любую кислоту можно представить в виде ЭОm(ОН)n
Если m=0,1-слабые

m=2,3-сильные
Пример H2SO4
SО2(ОН)2 - сильная
Пример H3PO4
PО1(ОН)3 - слабая

Слайд 7

К2СO3
КОН Н2СO3
Соли, образованные слабой
кислотой и сильным основанием

Слайд 8

ZnSO4
Zn(ОН)2 Н2SO4
Соли, образованные сильной
кислотой и слабым основанием

Слайд 9

Na2SO4
NaОН Н2SO4
Соли, образованные сильной
кислотой и сильным основанием

Слайд 10

Al2S3
Al(ОН)3 Н2S
Соли, образованные слабой
кислотой и слабым основанием

Слайд 11

*Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием (гидролиз по аниону)
KOH← K2CO3

→H2CO3
(сильное) (слабая)
K2CO3 = 2K+ + CO32-
CO32- + H+OН- ↔ HCO3- + OH- (щелочная)
K2CO3 + H2O ↔ KHCO3 + KOH

Слайд 12

Гидролиз сульфита натрия
Гидролиз силиката лития
Гидролиз фосфата калия
Задание

Слайд 13

*Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (гидролиз по катиону)
Zn(OH)2 ←

ZnSO4 → H2SO4
( слабое) ( сильная)
ZnSO4 = Zn2+ + SO42-
Zn2+ + H+OН- ↔ ZnOH+ + H+ (кислая)
2ZnSO4 + 2H2O ↔ (ZnOH)2SO4 + H2SO4

Слайд 14

Гидролиз нитрата алюминия
Гидролиз хлорида
железа (III)
Гидролиз иодида аммония
Задание

Слайд 15

*Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием (гидролиз по катиону и

аниону)
Al(OH)3 ← Al2S3 → H2S
( слабое) ( слабая)
Al2S3 =2 Al3+ + 3S2-
2 Al3+ + 3S2- +6 H+OН- →2 Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Al2S3 +6H2O→ 2 Al(OH)3↓ + 3H2S↑
необратимый гидролиз неорганических веществ

Слайд 16

*Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются
рН =

7

Слайд 17

Жиры пищи
Глицерин,
карбоновые
жирные кислоты
Новые жиры
гидролиз
синтез
гидролиз и окисление
СО2 + Н2О + Q
Жиры

в живом организме

запас

Слайд 18

(С6Н10О5)n
(C6H10O5)x
x < n
C12H22O11
C6H12O6
СО2 + Н2О +Q
+H2O
+H2O
+H2O
окисление
Углеводы в живом организме

Слайд 19

Белки в живом организме
Белок пищи
Полипептиды
Дипептиды
α-аминокслоты
СО2, Н2О, NH3, Q
окисление
+ Н2О
+ Н2О
+

Н2О