Содержание
- 2. Процесс А-В – изотермическое расширение Процесс В-С – адиабатическое расширение. γ – коэффициент Пуассона.
- 3. Процесс С-D – изотермическое сжатие Процесс D-A – адиабатическое сжатие.
- 5. КПД цикла Карно η Если Т2 = 0, то η = 1, что невозможно, т.к. абсолютный
- 6. Теоремы Карно. К.п.д. η обратимой идеальной тепловой машины Карно не зависит от рабочего вещества. 2. К.п.д.
- 7. МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА ТЕРМОДИНАМИКА Энтропия
- 8. Вопросы Приведенная теплота. Энтропия Изменение энтропии 3. Поведение энтропии в процессах изменения агрегатного состояния
- 9. 1. Приведенная теплота. Энтропия Из рассмотренного цикла Карно видно, что равны между собой отношения теплот к
- 10. Отношение теплоты Q в изотермическом процессе к температуре, при которой происходила передача теплоты, называется приведенной теплотой
- 12. Суммируя приведенную теплоту на всех участках процесса, получим: Тогда в обратимом цикле Карно имеем:
- 13. Этот результат справедлив для любого обратимого процесса. Таким образом, для процесса, происходящего по замкнутому циклу (2)
- 14. Это позволяет ввести новую функцию состояния S: (3) Функция состояния, полный дифференциал которой равен , называется
- 15. Понятие энтропии было впервые введено Рудольфом Клаузиусом в 1865 г. Для обратимых процессов изменение энтропии: (4)
- 16. Клаузиус Рудольф Юлиус Эмануэль (1822 – 1888) – немецкий физик-теоретик, один из создателей термодинамики и кинетической
- 17. В 1850 г. получил общие соотношения между теплотой и механической работой (первое начало термодинамики) и разработал
- 18. 2. Изменение энтропии в изопроцессах Энтропия системы является функцией ее состояния, определенная с точностью до произвольной
- 19. Таким образом, по этой формуле можно определить энтропию лишь с точностью до аддитивной постоянной, т.е. начало
- 20. Так как, а то или (6)
- 21. т.е. изменение энтропии ΔS1→2 идеального газа при переходе его из состояния 1 в состояние 2 не
- 22. изобарический: т.к. Р1 = Р2, изотермический: т.к. адиабатический: адиабатический процесс называют изоэнтропийным процессом, т.к.
- 23. Изменение энтропии в изопроцессах:
- 24. 3. Поведение энтропии в процессах изменения агрегатного состояния Рассмотрим три агрегатных состояния: твердое, жидкое и газообразное
- 25. 1. Переход вещества из твердого состояния (фазы) в жидкое называется плавлением, а обратный – кристаллизация. 2.
- 26. 4. Закон плавления: количество тепла ∂Q, которое необходимо для плавления вещества массой dm, пропорционально этой массе:
- 27. Этот закон справедлив и для кристаллизации, правда, с одним отличием: ∂Q в этом случае – тепло
- 28. Изменение энтропии в процессе этого фазового перехода можно найти просто, если считать процесс равновесным. Это вполне
- 29. Тогда можно использовать термодинамический смысл энтропии: с точки зрения термодинамики энтропия – это такая функция состояния
- 30. или . Подставим сюда выражение для ∂Q, получим: .
- 31. Так как температура системы в данном фазовом переходе не меняется и равна температуре плавления, то подынтегральное
- 32. Из этой формулы следует, что при плавлении энтропия возрастает, а при кристаллизации уменьшается. Физический смысл этого
- 33. Поэтому при равной температуре энтропия твердого тела меньше энтропии жидкости. Это означает, что твердое тело представляет
- 34. Фазовый переход «жидкость – газ» Этот переход обладает всеми свойствами перехода «твердое тело – жидкость». Существует
- 35. 2: при испарении система поглощает тепло, при конденсации – теряет. 3: процессы испарения и конденсации протекают
- 36. В процессе фазового перехода «жидкость – газ» температура остается постоянной и равной температуре кипения до тех
- 37. Коэффициент пропорции r в этом выражении, есть константа, зависящая от вещества системы, называемая удельной теплотой испарения.
- 38. Изменение энтропии в этом процессе можно найти просто, считая процесс равновесным. И опять это вполне допустимое
- 39. Из формулы следует, что при испарении энтропия возрастает, а при конденсации уменьшается.
- 40. Физический смысл этого результата состоит в различии фазовой области молекулы в жидкости и газе. Хотя в
- 41. занятой жидкостью, но не имеет возможности «оторваться от коллектива» остальных молекул: стоит ей оторваться от одной
- 42. Молекулы газа ведут себя иначе. У них гораздо больше свободы, среднее расстояние между ними таково, что
- 44. Скачать презентацию