Физика для химиков. День четвертый - электричество

Сентябрь 3, 2022

Главная
Физика
Физика для химиков. День четвертый - электричество

Содержание

2. ЭЛЕКТРОХИМИЯ Химические источники тока Электролизеры Проводимость растворов электролитов Влияние на кинетику Электрофорез, электроосмос
3. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Выделяется или поглощается энергия в виде тепла
4. НАПРИМЕР, ЦИНКОВАЯ ПЛАСТИНКА Это можно юзать!
5. КАК РАЗДЕЛИТЬ?
6. ХИМИЧЕСКИЕ ИСТОЧНИКИ ТОКА Zn + 2OH- -> ZnO + H2O + 2e Ag2O+H2O +2e -> 2Ag
7. ХИМИЧЕСКИЕ ИСТОЧНИКИ ТОКА Необратимые Аккумуляторы
8. ПРИМЕР АККУМУЛЯТОРА – СВИНЦОВО-КИСЛОТНЫЙ Разряд – в прямом направлении, заряд – в обратном Сложности: 1) Расходование
9. ЗАДАНИЕ, ВСЕ КАК ВЫ ЛЮБИТЕ Покажите, что при разряде протекают прямые реакции, а при заряде –
10. ЭЛЕКТРОЛИЗ 2H2O = 2H2 + O2 Как заставить?
11. ПРИМЕНЕНИЯ 1) Получение металлов и других веществ – хлора, гидроксида натрия, водорода и т. д. 2)
12. ЗАКОН ФАРАДЕЯ И КУЛОНОМЕТРИЯ Закон Фарадея: m = (Q/F)(M/z) => можно измерить массу выделившегося на электроде
13. ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ УДЕЛЬНАЯ И МОЛЯРНАЯ В растворах электролитов есть заряженные частицы, значит эти растворы могут проводить ток.
14. ЗАВИСИМОСТЬ ОТ КОНЦЕНТРАЦИИ Рост – увеличение концентрации ионов. Падение – образование агрегатов, торможение противоположно направленными ионами
15. МОЛЯРНАЯ ПРОВОДИМОСТЬ ПРИ БЕСКОНЕЧНОМ РАЗВЕДЕНИИ Она вот тут
16. ПОМНИТЕ? БУМАГА ВСЕ СТЕРПИТ После диссоциации: CAB = CAB,0(1-α), CA+ = CB- = CAB,0 α Можно
17. ЕЩЕ ЗАДАНИЕ! КЛАССНО, ПРАВДА? Раствор какой соли проводит ток лучше? (концентрация 0,001 моль/л)
18. КОНДУКТОМЕТРИЯ
20. Скачать презентацию

Слайд 2

ЭЛЕКТРОХИМИЯ
Химические источники тока
Электролизеры
Проводимость растворов электролитов
Влияние на кинетику
Электрофорез, электроосмос

Слайд 3

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Выделяется или поглощается энергия в виде тепла

Слайд 4

НАПРИМЕР, ЦИНКОВАЯ ПЛАСТИНКА

Это можно юзать!

Слайд 5

КАК РАЗДЕЛИТЬ?

Слайд 6

ХИМИЧЕСКИЕ ИСТОЧНИКИ ТОКА
Zn + 2OH- -> ZnO + H2O + 2e Ag2O+H2O

+2e -> 2Ag + 2Ag+ + 2OH-

Электролит – раствор щелочи

Слайд 7

ХИМИЧЕСКИЕ ИСТОЧНИКИ ТОКА
Необратимые
Аккумуляторы

Слайд 8

ПРИМЕР АККУМУЛЯТОРА – СВИНЦОВО-КИСЛОТНЫЙ

Разряд – в прямом направлении, заряд –

в обратном

Сложности: 1) Расходование кислоты => гидролиз воды => взрыв
2) Коррозия пластин 3) Другие побочные реакции, в частности образование PbSO3

Слайд 9

ЗАДАНИЕ, ВСЕ КАК ВЫ ЛЮБИТЕ

Покажите, что при разряде протекают прямые реакции,

а при заряде – обратные.

Слайд 10

ЭЛЕКТРОЛИЗ
2H2O = 2H2 + O2

Как заставить?

Слайд 11

ПРИМЕНЕНИЯ
1) Получение металлов и других веществ – хлора, гидроксида натрия, водорода

и т. д. 2) Покрытия 3) Кулонометрия 4) Другое

Слайд 12

ЗАКОН ФАРАДЕЯ И КУЛОНОМЕТРИЯ
Закон Фарадея: m = (Q/F)(M/z) => можно измерить

массу выделившегося на электроде вещества.

Прямая кулонометрия – тупо измеряем количество электричества и считаем массу.
Непрямая кулонометрия – кулонометрическое титрование.

Например: Ag = Ag+ + e; Ag++ Cl- = AgCl.

Слайд 13

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ УДЕЛЬНАЯ И МОЛЯРНАЯ
В растворах электролитов есть заряженные частицы, значит эти

растворы могут проводить ток.

Слайд 14

ЗАВИСИМОСТЬ ОТ КОНЦЕНТРАЦИИ
Рост – увеличение концентрации ионов. Падение – образование агрегатов,

торможение противоположно направленными ионами и т. д.

Слайд 15

МОЛЯРНАЯ ПРОВОДИМОСТЬ ПРИ БЕСКОНЕЧНОМ РАЗВЕДЕНИИ
Она вот тут

Слайд 16

ПОМНИТЕ? БУМАГА ВСЕ СТЕРПИТ

После диссоциации: CAB = CAB,0(1-α), CA+ = CB-

= CAB,0 α

Можно рассчитать либо K, либо лямбду, либо альфу, вообще что угодно

Слайд 17

ЕЩЕ ЗАДАНИЕ! КЛАССНО, ПРАВДА?
Раствор какой соли проводит ток лучше? (концентрация 0,001

моль/л)

Слайд 18

КОНДУКТОМЕТРИЯ