Содержание
- 3. Микропараметры вещества характеризуют каждую частицу вещества в отдельности, в отличие от макропараметров, характеризующих вещество в целом.
- 4. • Все тела состоят из малых частиц (зернистая структура), между которыми есть промежутки. • Частицы тел
- 7. Все вещества – жидкие, твердые и газообразные – образованы из мельчайших частиц – молекул, атомов, ионов.
- 8. Доказательства МКТ
- 10. I положение 1. Дробление вещества 2. Испарение жидкостей 3. Расширение тел при нагревании ОПЫТНЫЕ ПОДТВЕРЖДЕНИЯ
- 11. ВТОРОЕ ПОЛОЖЕНИЕ Траектория одной частицы Движение молекул газа Движение молекул твердых тел Частицы тел постоянно и
- 12. II положение 1. Диффузия – перемешивание молекул разных веществ 2.Броуновское движение – движение взвешенных в жидкости
- 13. Доказательства МКТ
- 16. Диффузия Доказательства МКТ
- 17. Осмос –процесс односторонней диффузии растворителя черезполупроницаемую перегородку в сторону большей концентрации вещества Доказательства МКТ
- 18. Доказательство МКТ Осмос
- 19. Доказательство МКТ
- 20. Установите соответствие: 1. Молекулы движутся с огромными скоростями. 2. Тела сохраняют форму и объем. 3. Атомы
- 21. Частицы взаимодействуют друг с другом силами, имеющими электрическую природу. Гравитационное взаимодействие между частицами пренебрежимо мало. ТРЕТЬЕ
- 22. III положение Силы упругости Прилипание свинцовых цилиндров Смачивание Поверхностное натяжение ОПЫТНЫЕ ПОДТВЕРЖДЕНИЯ
- 23. Сцепление свинцовых цилиндров Доказательство МКТ Причина- электромагнитное взаимодействие электронов и ядер соседних молекул.
- 24. ОЦЕНКА РАЗМЕРОВ МОЛЕКУЛ
- 25. а) Какими свойствами должна обладать выбранная жидкость? б) Какая геометрическая формула может быть использована? в) Как
- 26. Количество вещества В единице массы, 1 килограмме вещества, находится разное количество структурных единиц – атомов, молекул.
- 27. В молекулярно-кинетической теории количество вещества принято считать пропорциональным числу частиц. Единица количества вещества называется молем (моль).
- 28. Установлено 12 г изотопа углерода-12 содержит 6,02·1023 атомов
- 29. 1 моль – порция вещества, содержащая число частиц, равное числу Авогадро: NA = 6·1023 моль–1 Все
- 30. ФОРМУЛЫ
- 32. m0 – масса молекулы М – молярная масса NА – число Авогадро МАССА МОЛЕКУЛЫ
- 33. о о А. Авогадро 1811 Итальянским физик А.Авогадро
- 34. о о Закон Авогадро (для газов) В равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении
- 35. Следствия (для газов) Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые
- 37. Vm =22,4л/моль Мвозд.=29г/моль NA =6,02*1023 1/моль Константы: М вещества численно равна относительной молекулярной массе.
- 38. 1. Рассчитать массу молекулы Н2SО4. М(Н2SО4) = 2·1 + 32 + 16·4 = 98 г/моль ЗАДАЧИ
- 39. 2. Сколько молекул содержится в 50г Аℓ? М (Аℓ) = 27 г/моль N = νNA ν
- 40. ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ Известно, что частицы в газах, в отличие от жидкостей и твердых тел, располагаются друг
- 41. Идеальный газ (модель) 1. Совокупность большого числа молекул массой m0, размерами молекул пренебрегают (принимают молекулы за
- 43. Зависимость давления идеального газа от: Массы молекул Концентрации молекул Скорости движения молекул
- 48. Основное уравнение МКТ идеального газа.
- 49. Как изменится давление газа на стенки сосуда, если: масса молекулы увеличится в 3 раза концентрация молекул
- 50. Связь давления со средней кинетической энергией
- 52. Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы
- 53. Связь давления с плотностью газа.
- 54. Задача. №468 Каково давление азота, если средняя квадратичная скорость его молекул 500 м/с, а его плотность
- 55. Воспользуйтесь формулой : Плотность
- 56. Решение: Ответ: 112,5кПа
- 57. Сначала найдите плотность газа по формуле: А потом выразите скорость движения молекул из формулы:
- 58. Решение: Ответ: 707 м/с
- 59. Выучить основные положения МКТ Знать обозначения величин Уметь описать опыт по определению размеров частиц ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
- 61. Скачать презентацию