Содержание
- 2. 1.1 Внутренняя энергия термодинамической системы. Полная энергия любой т.-д. системы складывается из кинетической энергии движения системы
- 3. 3) Внутренняя энергия является функцией состояния системы. (Функция состояния – это функция, приращение которой не зависит
- 4. Подставив в это выражение , получим: (1.1) Как видно из (1.1), внутренняя энергия идеального газа для
- 5. 1.2 Работа идеального газа при изменении его объема Обмен энергией между т.-д. системой и внешними телами
- 6. dx s P0 F P>P0 Увеличение объема dV=Sdx. Работа положительная, δА>0, так как изменение объёма системы
- 7. Геометрическая интерпретация работы представлена на рис.3 в координатах P-V. Площадь криволинейной трапеции, ограниченная сверху кривой процесса
- 8. Рассмотрим работу при некоторых процессах в идеальном газе, при неизменной массе газа (ν=const). 1. Изобарный процесс
- 9. 1.3. Количество теплоты. Обмен энергией между системой и внешней средой может быть не связан с перемещением
- 10. 1.4.. Первое начало термодинамики (Закон сохранения и превращения энергии применительно к тепловым процессам). Количество теплоты, переданное
- 11. Если система, например, рабочее тело тепловой машины, совершает круговой процесс , то Т.е. в круговом процессе
- 12. 2. Изобарический процесс: p = const. При изобарическом процессе изменяется и температура и объем газа. Следовательно
- 13. 3. Изотермический процесс: T=const. Для идеального газа ΔUT = 0, поэтому Имеем , т.е. все подводимое
- 14. 5. Адиабатический процесс – процесс, происходящий без теплообмена с окружающей средой (Q = 0), а поэтому
- 15. 1.6 Теплоемкость системы. Классическая теория теплоемкости и ее ограниченность. Теплоемкостью системы называется величина, равная количеству теплоты
- 16. Из (1.11) и (1.12) следует Учитывая, что , из последнего выражения получим связь удельной и молярной
- 17. 3) Изобарический процесс. P=const. (1.15) Это соотношение называется уравнением Майера. Из него видно что всегда на
- 18. Итак, согласно изложенной классической теории теплоемкости, молярная теплоемкость идеального газа при V=const независимо от природы газа
- 19. При низких температурах для поведения молекул характерно поступательное движение (участок I), по мере роста температуры (нормальные
- 20. Энергетические уровни, соответствующие определенному виду движения, возбуждаются в среднем при температурах не ниже: которые находятся в
- 21. 1.7 Адиабатический процесс. Уравнение Пуассона. Далее продифференцируем уравнение Менделеева-Клапейрона ( ): (1.17) (1.18). Делим почленно (1.18)
- 22. Отношение теплоемкостей (1.19) называется показателем адиабаты, характерной для каждого газа величиной, зависящей только от числа степеней
- 23. Уравнению (1.20 )можно придать другой вид, используя уравнение Менделеева-Клапейрона. Выразим из уравнения М.-К. давление и подставим
- 24. PS. Применять уравнение Пуассона к реальным процессам надо с осторожностью, так как необходимо здесь выполнение двух
- 26. Скачать презентацию