Содержание
- 2. Тема: « Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам». У него особая история
- 3. 1736 год - паровая лодка
- 4. 1770 год – паровая повозка
- 5. 1775 год - отказ Парижской Академии наук принимать проекты вечных двигателей
- 6. 1807 год - пароход Фултона
- 7. 1824 год – паровоз Стефенсона
- 8. 1842 год - статья Роберта Майера “Замечания о силах неживой природы”
- 9. Формула закона сложна, но будет понятна на простых примерах. Когда человек болеет у него поднимается температура,
- 10. И это будет ещё более логично, если учесть, что этот закон открыл ученый, по образованию врач.
- 11. Первый закон термодинамики – закон сохранения энергии, связанный с тепловыми явлениями. Этот закон показывает от чего
- 12. N: Кузнец ударяет молотом по куску железа – железо нагревается N: Искры от забивания гвоздя N:
- 13. Закон сохранения энергии. Количество энергии неизменно, она не возникает из ничего и не исчезает, она только
- 14. Этот закон был открыт в середине XIX в. немецким учёным, врачом по образованию Юлиусом Робертом фон
- 15. Изменение внутренней энергии системы при переходе её из одного состояния в другое равно сумме работы внешних
- 16. Изолированная система: А = 0 Q = 0 ΔU = U2 - U1 = 0, или
- 17. Вид работы в термодинамике А - работы внешних тел над системой А' - работу системы над
- 18. Q = ΔU + А' Количество теплоты, переданной системе, идёт на изменение её внутренней энергии и
- 19. Отсюда вытекает невозможность создания вечного двигателя, т.к. если к системе не поступает тепло (Q = 0),
- 20. Работа и количество теплоты характеристики процесса изменения внутренней энергии В данном состоянии система всегда обладает определённой
- 21. N: нагретый газ в цилиндре может уменьшить свою энергию остывая, без совершения работы (рис.1). Но он
- 22. Изохорный процесс Рассмотрим и запишем различные процессы, при которых одна из физических величин, характеризующих состояние газа,
- 23. Изохорный процесс нагревание ΔU = Q Q > 0 и ΔU > 0 U ↑ Объём
- 24. Изохорный процесс охлаждение Q ΔU = U2 - U1 U ↓ При охлаждении газа Q
- 25. Изотермический процесс Получение тепла Q = А' Q > 0, то А' > 0 (Т =
- 26. Изотермический процесс отдача тепла Q Если, напротив, газ отдаёт тепло окружающей среде (термостату), то Q Работа
- 27. Изобарный процесс Q = ΔU + А' = ΔU + pΔV. При изобарном процессе передаваемое газу
- 28. Адиабатный процесс процесс, происходящий без теплообмена с окружающей средой. ΔU = А При адиабатном процессе изменение
- 29. Задачи. Закон термодинамики 1. Идеальный газ получил количество теплоты, равное 300 Дж, и совершил работу, равную
- 30. Задачи. Закон термодинамики 2. Идеальный газ совершил работу, равную 100 Дж, и отдал количество теплоты, равное
- 31. Задачи. Закон термодинамики 3. Идеальный газ совершил работу, равную 300 Дж. При этом внутренняя энергия уменьшилась
- 32. Задачи. Закон термодинамики 4. При изотермическом расширении идеальным газом совершена работа 15 кДж. Какое количество теплоты
- 33. Задачи. Закон термодинамики 5. В закрытом баллоне находится газ. При охлаждении его внутренняя энергия уменьшилась на
- 34. Первый закон термодинамики Изменение внутренней энергии системы при переходе её из одного состояния в другое равно
- 35. Применение первого закона термодинамики к различным процессам
- 36. Закрепление материала Для изобарного нагревания газа, количество вещества которого 800 моль, на 500 К ему сообщили
- 38. Скачать презентацию