Презентация по физике Гипотеза Де Бройля

Август 30, 2022

Главная
Физика
Презентация по физике Гипотеза Де Бройля

Содержание

4. § 9.2. Уравнение Шредингера. Волновая функция. плотность вероятности: условие нормировки вероятности:
5. Уравнение Шредингера для стационарных состояний.
6. Уравнение Шредингера : Собственные значения энергии :
7. § 9.3. Квантовые числа.
8. Эффект Зеемана – расщепление в магнитном поле уровня с главным квантовым числом n на 2l+1 подуровней.
9. Квантовые числа n и l характеризуют размер и форму электронного облака, а квантовое число m характеризует
10. Правила отбора: Для электрона существуют такие переходы, для которых : изменение Δl орбитального квантового числа l
11. § 9.4. Спин электрона. Штерн и Герлах (1922 г.) СПИН – собственный неуничтожимый механический момент импульса
12. Состояние электрона в атоме определяется набором четырех квантовых чисел: главного n (n=1, 2, 3, …) орбитального
13. § 9.5. Распределение электронов в атоме по состояниям. ПРИНЦИП ПАУЛИ: В одном и том же атоме
14. Распределение электронов по оболочкам и подоболочкам.
16. § 9.6. Рентгеновское излучение. Граница сплошного спектра – λmin :
17. Закон МОЗЛИ :
18. § 9.7. Поглощение. Спонтанное и вынужденное излучение.
20. Скачать презентацию

Слайд 2

Слайд 3

Слайд 4

§ 9.2. Уравнение Шредингера. Волновая функция.
плотность вероятности:
условие нормировки вероятности:

Слайд 5

Уравнение Шредингера для стационарных состояний.

Слайд 6

Уравнение Шредингера :
Собственные значения энергии :

Слайд 7

§ 9.3. Квантовые числа.

Слайд 8

Эффект Зеемана – расщепление в магнитном поле уровня с главным квантовым

числом n на 2l+1 подуровней.

Эффект Штарка – расщепление уровней энергии во внешнем электрическом поле.

Слайд 9

Квантовые числа n и l характеризуют размер и форму электронного облака,

а квантовое число m характеризует ориентацию электронного облака в пространстве.

l=0 – s-состояние, s-электрон; l=1 – p-состояние, p-электрон; l=2 – d-состояние, d-электрон.

Слайд 10

Правила отбора:
Для электрона существуют такие переходы, для которых :
изменение

Δl орбитального квантового числа l удовлетворяет условию
Δl = ± 1
изменение Δm магнитного квантового числа удовлетворяет условию
Δm = 0, ± 1
серия Лаймана - np→1s (n=2,3…)
серия Бальмера - np→2s, ns→2p, nd→2p (n=3,4...)

Слайд 11

§ 9.4. Спин электрона.
Штерн и Герлах (1922 г.)
СПИН – собственный

неуничтожимый механический момент импульса электрона
Спин квантуется по закону :

S – спиновое квантовое число. S = 1/2.

mS – магнитное спиновое квантовое число mS= ± 1/2

Слайд 12

Состояние электрона в атоме определяется набором четырех квантовых чисел:
главного n

(n=1, 2, 3, …)
орбитального l ( l=0, 1, 2, 3, n-1 )
магнитного m ( m=0, ±1, ±2, ±3, ±l )
магнитного спинового ms ( m= ±1/2 )

Слайд 13

§ 9.5. Распределение электронов в атоме по состояниям.
ПРИНЦИП ПАУЛИ: В одном

и том же атоме не может быть более одного электрона с одинаковым набором четырех квантовых чисел n, l, m, ms .

Слайд 14

Распределение электронов по оболочкам и подоболочкам.

Слайд 15

Слайд 16

§ 9.6. Рентгеновское излучение.
Граница сплошного спектра – λmin :

Слайд 17

Закон МОЗЛИ :

Слайд 18

§ 9.7. Поглощение. Спонтанное и вынужденное излучение.