Расчеты по химической формуле и уравнению реакции. Газовые законы. Объемная доля газа в смеси

для любого агрегатного состояния;
ν = N/NA – для любого агрегатного состояния;
ν = V/VM - для газов (при н.у. ν = V/22,4);
ν = PV/RT - для газов.

2. Доли, %
Массовая
ω = m(вещества)∙100/m(смеси или раствора) (мас. %) - для любого агрегатного состояния;
Мольная
χ = ν( вещества)∙100/ν( смеси или раствора) (мол.%) – для любого агрегатного состояния;
Объемная
ϕ = V(вещества)∙100/V(смеси или раствора) (об.%) - для газообразного или жидкого агрегатного состояния.

раствора или вещества);
Относительная плотность газа А по газу В: DB = М(А)/M(B).
4. Растворимость (коэффициент растворимости)
S = m(вещества)∙100/m(растворителя)
Связь между S и ω: ω = 100S/(S+100), %
5. Молярная концентрация
С = ν(вещества)/V(раствора), моль/л;
C = m(вещества)/М(вещества)V(раствора).
Связь между С и ω: С = 10ρω/M.

любого агрегатного состояния;
МСP.= М1ϕ1 + М2ϕ2 +... - для газов; где М1, М2 - молярная масса компонентов смеси;
χ1, χ2, та ϕ1, ϕ2, - мольные и объёмные доли компонентов.
7. Уравнение Менделеева-Клапейрона
PV = (m/M)RT или PV = νRT,
где
R = 8,314 кПа∙л/K∙моль, если Р в кПа или Дж/K∙моль
R = 0,082 атм∙л/K∙моль, если Р в атм.
R = 62,4 мм рт.ст./K∙моль, если Р в мм. рт. ст.
н.у. – нормальные условия: Р = 1 атм, 101,325 кПа, 760 мм.рт.ст., Т = 273 K.
8. Скорость реакции
V = kCAn СBm,
где k - константа скорости; СА и СВ - молярная концентрация реагентов А и В

одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же число молекул.
Cледствия из закона Авогадро:

Закон Гей-Люссака (закон объемных отношений) – объемы газов которые вступают в реакцию и образуются в результате реакции относятся как небольшие целые числа.
Если известно состояние газа при неизменном давлении и двух разных температурах, закон может быть записан в следующей форме:

  Или