Содержание
- 2. Конкретные представления о строении атома развивались по мере накопления физикой фактов о свойствах вещества. Открыли электрон,
- 3. Экспериментальная проверка модели атома Томсона была осуществлена в 1911 г. английским физиком Э. Резерфордом (рис. 2)
- 4. Пропуская пучок Альфа- частиц через тонкую золотую фольгу, Э. Резерфорд обнаружил, что какая-то часть частиц отклоняется
- 5. Открытие нейтрона Идея о существовании тяжелой нейтральной частицы казалась Резерфорду настолько привлекательной, что он незамедлительно предложил
- 6. Нейтрон – это элементарная частица. Это не протон -электронная пара, как первоначально предполагал Резерфорд. По современным
- 7. Ядро атома состоит из нуклонов, которые подразделяются на протоны и нейтроны. Символическое обозначение ядра атома А
- 8. Для того, чтобы атомные ядра были устойчивыми, протоны и нейтроны должны удерживаться внутри ядер огромными силами,
- 9. ЗНАЕШЬ ЛИ ТЫ ? В середине XX века теория ядра предсказала существование стабильных элементов с порядковыми
- 10. Атомы с одинаковыми атомными номерами называют изотопами: в таблице Менделеева они расположены в одной клеточке (по-гречески
- 12. Скачать презентацию
Конкретные представления о строении атома развивались по мере накопления физикой
Конкретные представления о строении атома развивались по мере накопления физикой
электроны входят в состав атома.
Опираясь на эти открытия, Дж. Томсон в 1898 г. Предложил модель атома в виде положительно заряженного шара радиусом 10(-10) м, в котором плавают электроны, нейтрализующие положительный заряд (рис. 1)
Рис. 1
Экспериментальная проверка модели атома Томсона была осуществлена
в 1911 г. английским
Экспериментальная проверка модели атома Томсона была осуществлена в 1911 г. английским
Рис.2
Пропуская пучок Альфа- частиц через тонкую золотую фольгу, Э. Резерфорд обнаружил,
Пропуская пучок Альфа- частиц через тонкую золотую фольгу, Э. Резерфорд обнаружил,
Резерфорд показал, что модель Томсона находится в противоречии с его опытами. Обобщая результаты своих опытов.
Резерфорд предложил ядерную ( планетарную) модель строения атома (рис.4)
Атом имеет ядро, размеры которого малы по сравнению с размерами самого атома (рис. 5)
В ядре сконцентрирована почти вся масса атома.
Отрицательный заряд всех электронов распределен по всему объему атома.
Рис.3
Рис. 5
Рис.4
Открытие нейтрона
Идея о существовании тяжелой нейтральной частицы казалась Резерфорду настолько
Открытие нейтрона
Идея о существовании тяжелой нейтральной частицы казалась Резерфорду настолько
Через 12 лет в 1932 г. Чедвик экспериментально исследовал излучение, возникающее при облучении бериллия? -частицами, и обнаружил, что это излучение представляет собой поток нейтральных частиц с массой, примерно равной массе протона. Так был открыт нейтрон. На рис.6 приведена упрощенная схема установки для обнаружения нейтронов.
Рис.6
Нейтрон – это элементарная частица.
Это не протон -электронная пара, как
Нейтрон – это элементарная частица.
Это не протон -электронная пара, как
По современным измерениям, масса нейтрона mn = 1,67493·10–27 кг = 1,008665 а.е.м.
В энергетических единицах масса нейтрона равна 939,56563 МэВ.
Масса нейтрона приблизительно на две электронные массы превосходит массу протона.
Протон-нейтронная модель ядра
Сразу же после открытия нейтрона российский ученый Д. Д. Иваненко и немецкий физик В. Гейзенберг выдвинули гипотезу о протонно-нейтронном строении атомных ядер, которая полностью подтвердилась последующими исследованиями (рис. 7)
По современным измерениям, положительный заряд протона в точности равен элементарному заряду e = 1,60217733·10–19 Кл,
то есть равен по модулю отрицательному заряду электрона. В настоящее время равенство зарядов протона и электрона проверено с точностью 10–22. Такое совпадение зарядов двух непохожих друг на друга частиц вызывает удивление и остается одной из фундаментальных загадок современной физики.
Масса протона, по современным измерениям, равна mp = 1,67262·10-27 кг.
Протоны и нейтроны в ядре
принято называть нуклонами.
Рис. 7
Ядро атома состоит из нуклонов,
которые подразделяются на протоны и нейтроны.
Ядро атома состоит из нуклонов,
которые подразделяются на протоны и нейтроны.
Символическое обозначение ядра атома
А - число нуклонов, т.е. протонов + нейтронов (или атомная масса)
Z - число протонов (равно числу электронов)
N - число нейтронов (или атомный номер)
N = A - Z
Для того, чтобы атомные ядра были устойчивыми, протоны и нейтроны должны
Для того, чтобы атомные ядра были устойчивыми, протоны и нейтроны должны
Особенности ядерных сил:
Ядерные силы примерно в 100 раз превосходят электростатические силы и на десятки порядков превосходят силы гравитационного взаимодействия нуклонов.
2. Важной особенностью ядерных сил является их короткодействующий характер. Ядерные силы заметно проявляются, как показали опыты Резерфорда по рассеянию
a-частиц, лишь на расстояниях порядка размеров ядра (10–14–10–15 м). Ядерные силы очень быстро спадают с расстоянием. Радиус их действия порядка 0,000 000 000 000 001 метра.
Для этой сверхмалой длины, характеризующей размеры атомных ядер, ввели специальное обозначение Фм (в честь итальянского физика Э. Ферми, 1901-1954)
Все ядра имеют размеры нескольких Ферми.
Радиус ядерных сил равен размеру нуклона, поэтому ядра – концентрация и очень плотной материи. Возможно, самой плотной в земных условиях.
Ядерные силы - сильные взаимодействия.
На больших расстояниях проявляется действие сравнительно медленно убывающих кулоновских сил.
На основании опытных данных можно заключить, что протоны и нейтроны в ядре ведут себя одинаково в отношении сильного взаимодействия, т. е. ядерные силы не зависят от наличия или отсутствия у частиц электрического заряда.
ЯДЕРНЫЕ СИЛЫ
силы притяжения;
действуют между всеми нуклонами в ядре;
короткодействующие.
.
Рис.8
ЗНАЕШЬ ЛИ ТЫ ?
В середине XX века теория ядра предсказала существование
ЗНАЕШЬ ЛИ ТЫ ? В середине XX века теория ядра предсказала существование
Атомы с одинаковыми атомными номерами называют изотопами: в таблице Менделеева
они
Атомы с одинаковыми атомными номерами называют изотопами: в таблице Менделеева они
Рис. 9