Строение атома Квантовая теория строения атома

Август 25, 2022

Главная
Физика
Строение атома Квантовая теория строения атома

Содержание

2. Модели атома Модель атома Томсона Модель атома Резерфорда Модель атома Бора Модель атома Шрёдингера
3. Модель атома Томсона «Пудинг с изюмом» Джозеф Томсон (1856 -1940), английский учёный, в 1897г. открыл электрон,
4. Опыт Резерфорда
5. Модель атома Резерфорда Так должно было происходить рассеяние α-частиц в атоме Томсона Такое рассеяние α-частиц наблюдал
6. Трудности модели Резерфорда Согласно модели атома Резерфорда атом должен непрерывно излучать свет всех длин волн. Но
7. Модель атома Бора 1 постулат: В устойчивом атоме электрон может двигаться лишь по особым стационарным орбитам,
8. Правило квантования орбит На длине окружности каждой стационарной орбиты укладывается целое число n длин волн де
9. Правило квантования орбитального момента импульса На стационарной орбите момент импульса электрона квантуется (кратен постоянной Планка)
10. Радиусы стационарных орбит Радиусы стационарных орбит квантованы (имеют дискретные значения, пропорциональные квадрату главного квантового числа).
11. Энергетический спектр атома Энергия электрона в атоме квантуется
12. Излучение и поглощение света атомом Энергия излучённого фотона равна разности энергий стационарных состояний:
13. Серии излучения атома водорода Серия Бальмера состоит из видимых спектральных линий фиолетового, синего, зелёного и красного
14. Спектры излучения Сплошной (непрерывный) спектр излучают твердые тела, жидкости и сжатые газы.
15. Спектры излучения Полосатый спектр дают молекулы газов
16. Спектры излучения Линейчатый спектр создают разреженные газы в атомарном состоянии
17. Спектры поглощения
18. Наблюдение спектров Схема спектроскопа
19. Применение спектрального анализа Определение химического состава сложных веществ В криминалистике Определение химического состава небесных объектов Определение
20. Трудности модели атома Бора Теория Бора могла описать только атом водорода и водородоподобные системы. Рассчитать спектр
21. Квантово-механическая модель атома В 1924 г. немецкий физик Эрвин Шрёдингер предложил современную модель атома. В основе
22. Атом – равномерно положительно заряженная сфера, электроны - внутри этой сферы В центре атома – положительно
23. Виды излучения Тепловое излучение Люминесценция катодолюминесценция фотолюминесценция хемилюминесценция флуоресценция фосфоресценция
24. Виды излучения Спонтанное Индуцированное
25. Лазер Свойства лазерного излучения Узкая направленность Высокая монохроматичность Пространственная и временная когерентность Высокая мощность
26. Схема работы рубинового лазера Накачка с помощью газосветной трубки Трехуровневая схема работы
27. Гелий – неоновый лазер 1 – стеклянная кювета со смесью гелия и неона, в которой создается
28. Схема работы гелий-неонового лазера Активным газом, на котором возникает генерация на длине волны 632,8 нм (ярко-красный
30. Скачать презентацию

Слайд 2

Модели атома
Модель атома Томсона
Модель атома Резерфорда
Модель атома Бора
Модель атома Шрёдингера

Слайд 3

Модель атома Томсона
«Пудинг с изюмом»
Джозеф Томсон (1856 -1940), английский учёный, в

1897г. открыл электрон, предложил модель атома

Слайд 4

Опыт Резерфорда

Слайд 5

Модель атома Резерфорда
Так должно было происходить рассеяние α-частиц в атоме

Томсона

Такое рассеяние
α-частиц наблюдал Резерфорд на опыте

Слайд 6

Трудности модели Резерфорда
Согласно модели атома Резерфорда атом должен непрерывно излучать

свет всех длин волн.
Но на опыте были обнаружены линейчатые спектры излучения атомов.

Слайд 7

Модель атома Бора
1 постулат: В устойчивом атоме электрон может двигаться лишь

по особым стационарным орбитам, не излучая при этом электромагнитной энергии.
2 постулат: Излучение света атомом происходит при переходе атома из стационарного состояния с большей энергией в стационарное состояние с меньшей энергией.

Слайд 8

Правило квантования орбит
На длине окружности каждой стационарной орбиты укладывается целое

число n длин волн де Бройля, соответствующих движению электрона.

Слайд 9

Правило квантования орбитального момента импульса
На стационарной орбите момент импульса электрона

квантуется (кратен постоянной Планка)

Слайд 10

Радиусы стационарных орбит
Радиусы стационарных орбит квантованы (имеют дискретные значения, пропорциональные

квадрату главного квантового числа).

Слайд 11

Энергетический спектр атома
Энергия электрона в атоме квантуется

Слайд 12

Излучение и поглощение света атомом
Энергия излучённого фотона равна разности энергий

стационарных состояний:

Слайд 13

Серии излучения атома водорода
Серия Бальмера состоит из видимых спектральных линий

фиолетового, синего, зелёного и красного цвета.

Слайд 14

Спектры излучения
Сплошной (непрерывный) спектр излучают твердые тела, жидкости и сжатые газы.

Слайд 15

Спектры излучения
Полосатый спектр дают молекулы газов

Слайд 16

Спектры излучения
Линейчатый спектр создают разреженные газы в атомарном состоянии

Слайд 17

Спектры поглощения

Слайд 18

Наблюдение спектров
Схема спектроскопа

Слайд 19

Применение спектрального анализа
Определение химического состава сложных веществ
В криминалистике
Определение химического состава небесных

объектов
Определение физических характеристик небесных объектов
В металлургической и горно - добывающей промышленности

Слайд 20

Трудности модели атома Бора
Теория Бора могла описать только атом водорода

и водородоподобные системы. Рассчитать спектр излучения уже атома гелия эта теория не могла.

Слайд 21

Квантово-механическая модель атома
В 1924 г. немецкий физик Эрвин Шрёдингер предложил современную

модель атома.
В основе этой модели вероятностный подход.
Положение электрона в атоме может быть определено лишь с некоторой долей вероятности (согласно соотношению неопределённостей Гейзенберга).
Понятие орбиты исчезло, появилось понятие об электронных облаках.

Слайд 22

Атом – равномерно положительно заряженная сфера,
электроны - внутри этой сферы
В

центре атома – положительно заряженное ядро малых размеров, электроны вращаются по орбитам вокруг ядра

Электрон, двигаясь по стационарной орбите, не излучает

Определить положение электрона в атоме можно только с некоторой долей вероятности

Не выдержал экспериментального подтверждения опытом Резерфорда

Необъяснима устойчивость атома, линейчатость спектров атомов и других явлений

Невозможно описать строение любого другого атома, кроме водорода

Недостатков нет

Слайд 23

Виды излучения
Тепловое излучение
Люминесценция
катодолюминесценция
фотолюминесценция
хемилюминесценция
флуоресценция
фосфоресценция

Слайд 24

Виды излучения
Спонтанное
Индуцированное

Слайд 25

Лазер
Свойства лазерного излучения
Узкая направленность
Высокая монохроматичность
Пространственная и временная когерентность
Высокая мощность

Слайд 26

Схема работы рубинового лазера
Накачка с помощью газосветной трубки
Трехуровневая схема работы

Слайд 27

Гелий – неоновый лазер
1 – стеклянная кювета со смесью гелия

и неона, в которой создается высоковольтный разряд;
2 – катод; 3 – анод; 4 – глухое сферическое зеркало с пропусканием менее 0,1 %;
5 – сферическое зеркало с пропусканием 1-2 %.

Слайд 28

Схема работы гелий-неонового лазера
Активным газом, на котором возникает генерация на длине

волны 632,8 нм (ярко-красный свет) в непрерывном режиме, является неон. Гелий является буферным газом, он участвует в механизме создания инверсной населенности одного из верхних уровней неона. Излучение He–Ne лазера обладает исключительной, непревзойденной монохроматичностью. Время когерентности такого излучения оказывается
порядка с,
а длина когерентности м,
т. е. больше диаметра земной орбиты!

Строение атома Квантовая теория строения атома

Содержание

Модели атомаМодель атома ТомсонаМодель атома РезерфордаМодель атома БораМодель атома Шрёдингера

Модель атома Томсона«Пудинг с изюмом»Джозеф Томсон (1856 -1940), английский учёный, в

Опыт Резерфорда

Модель атома Резерфорда Так должно было происходить рассеяние α-частиц в атоме

Трудности модели Резерфорда Согласно модели атома Резерфорда атом должен непрерывно излучать

Модель атома Бора1 постулат: В устойчивом атоме электрон может двигаться лишь

Правило квантования орбит На длине окружности каждой стационарной орбиты укладывается целое

Правило квантования орбитального момента импульса На стационарной орбите момент импульса электрона

Радиусы стационарных орбит Радиусы стационарных орбит квантованы (имеют дискретные значения, пропорциональные

Энергетический спектр атома Энергия электрона в атоме квантуется

Излучение и поглощение света атомом Энергия излучённого фотона равна разности энергий

Серии излучения атома водорода Серия Бальмера состоит из видимых спектральных линий

Спектры излученияСплошной (непрерывный) спектр излучают твердые тела, жидкости и сжатые газы.

Спектры излученияПолосатый спектр дают молекулы газов

Спектры излучения Линейчатый спектр создают разреженные газы в атомарном состоянии

Спектры поглощения

Наблюдение спектровСхема спектроскопа

Применение спектрального анализаОпределение химического состава сложных веществВ криминалистикеОпределение химического состава небесных

Трудности модели атома Бора Теория Бора могла описать только атом водорода

Квантово-механическая модель атомаВ 1924 г. немецкий физик Эрвин Шрёдингер предложил современную

Атом – равномерно положительно заряженная сфера, электроны - внутри этой сферыВ

Виды излученияТепловое излучениеЛюминесценциякатодолюминесценцияфотолюминесценцияхемилюминесценцияфлуоресценцияфосфоресценция

Виды излученияСпонтанноеИндуцированное

Лазер Свойства лазерного излученияУзкая направленностьВысокая монохроматичностьПространственная и временная когерентностьВысокая мощность

Схема работы рубинового лазера Накачка с помощью газосветной трубкиТрехуровневая схема работы

Гелий – неоновый лазер 1 – стеклянная кювета со смесью гелия

Схема работы гелий-неонового лазераАктивным газом, на котором возникает генерация на длине

Похожие презентации