Температура. Уравнение состояния Примем в качестве постулата, что в состоянии хаотического движения молекул газа имеет место
Содержание
- 2. Если обозначить среднюю энергию молекулы, приходящуюся на одну степень свободы через , то полная кинетическая энергия
- 3. Теперь рассмотрим вопрос о тепловом равновесии газов и введем понятие температура. Закон равнораспределения энергии применим и
- 4. Это равенство означает, что при столкновениях молекул разной массы происходит «обмен энергией» между ними, до тех
- 5. Этот результат соответствует наступлению теплового равновесия – состояния, в котором каждый из газов передает другому такое
- 6. Сделаем теперь предположение общего характера. Предположим, что любая макроскопическая система, будь то газ, или жидкость, или
- 7. Соотношение (2.15) показывает, что для идеальных газов можно принять в качестве термодинамической температуры непосредственно саму среднюю
- 8. Учитывая теперь, что полная кинетическая энергия поступательного движения всех молекул газа равна , и используя (2.16)
- 9. Уравнение состояния (2.18) связывает три макроскопических параметра, характеризующих состояние газа – объем, давление и температуру. При
- 10. Изотермический процесс можно осуществить если сжимать или расширять газ достаточно медленно, так, чтобы в любой момент
- 12. Скачать презентацию