Теория электролитической диссоциации

Сентябрь 15, 2022

Главная
Физика
Теория электролитической диссоциации

Содержание

2. НЕМНОГО ИСТОРИИ В 1884-1887гг. Сванте Аррениус разработал данную теорию, однако в момент создания она не была
3. Электролиты – вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток. Соли, щелочи, кислоты Неэлектролиты – вещества,
4. СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ Степень диссоциации (α) – отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы (nд), к общему
5. СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ ЗАВИСИТ ОТ Природы электролита Концентрации (при разбавлении степень диссоциации увеличивается)
6. Сильные электролиты – это соединения, которые в водных растворах практически полностью диссоциируют на ионы. Слабые электролиты
7. ЭЛЕКТРОЛИТЫ Сильные Соли Основания (образованные щелочными и щелочноземельными металлами Многие неорганические кислоты HClO4, HNO3, HMnO4, HCl,
8. ПЕРВОЕ ПОЛОЖЕНИЕ При растворении в воде электролиты диссоциируют но положительные и отрицательные ионы Ионы различаются По
9. ВТОРОЕ ПОЛОЖЕНИЕ Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т.е. взаимодействие электролита с молекулами
10. ТРЕТЬЕ ПОЛОЖЕНИЕ Беспорядочное (хаотичное) движение ионов в растворе под действием электрического поля становится направленным: положительно заряженные
11. ЧЕТВЕРТОЕ ПОЛОЖЕНИЕ Электролитическая диссоциация – обратимый для слабых электролитов Ассоциация – процесс обратный диссоциации (соединение ионов)
12. ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ И НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ В панель с клеммами вставляются электроды. Загнутый конец электрода находится сверху.
13. ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСПЛАВОВ Для проведения опыта нужен стакан на 100 мл, заполненный калийной селитрой на 1/3 (Tпл
14. ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ ЭЛЕКТРОЛИТОВ РАЗЛИЧНОЙ СТЕПЕНИ ДИССОЦИАЦИИ Для сравнения электропроводности берут растворы одинаковой концентрации (100 мл, 2 моль/л)
15. ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ СОЛИ, ОБРАЗОВАВШЕЙСЯ ИЗ ДВУХ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опускают электроды в 50 мл раствора аммиака с
16. ЗАВИСИМОСТЬ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРА ОТ ИЗМЕНЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ ЭЛЕКТРОЛИТА Электроды прибора погружаются в стакан со 100 мл концентрированной
17. ДЕМОНСТРАЦИЯ ДВИЖЕНИЯ ИОНОВ. ВАРИАНТ 1 На крышку-панель помещают фильтровальную бумагу, смоченную бесцветным раствором соли (сульфата натрия,
18. Опыт движения анионов можно проводить и с другими веществами: А) смочить фильтровальную бумагу раствором хлорида натрия
20. Скачать презентацию

Слайд 2

НЕМНОГО ИСТОРИИ
В 1884-1887гг. Сванте Аррениус разработал данную теорию, однако в момент

создания она не была признана
В 1903 году Аррениус стал лауреатом нобелевской премии

Слайд 3

Электролиты – вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.
Соли, щелочи,

кислоты
Неэлектролиты – вещества, растворы и расплавы которых НЕ проводят электрический ток.
Органические вещества, простые вещества, нерастворимые оксиды, нерастворимые соли, кислоты, основания.
Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы

Слайд 4

СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ
Степень диссоциации (α) – отношение количества вещества электролита, распавшегося на

ионы (nд), к общему количеству растворенного вещества (nр).

Слайд 5

СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ ЗАВИСИТ ОТ
Природы электролита
Концентрации
(при разбавлении степень диссоциации увеличивается)

Слайд 6

Сильные электролиты – это соединения, которые в водных растворах практически полностью

диссоциируют на ионы.
Слабые электролиты в незначительной степени распадаются на ионы, их степень диссоциации стремится к нулю. К слабым электролитам относятся слабые кислоты.

Слайд 7

ЭЛЕКТРОЛИТЫ
Сильные
Соли
Основания (образованные щелочными и щелочноземельными металлами
Многие неорганические кислоты HClO4, HNO3, HMnO4,

HCl, HBr, HI

Слабые
Гидроксиды d-элементов
Амфотерные гидроксиды
Гидрат аммиака
Вода
Органические кислоты
Некоторые минеральные кислоты HF, HCN, H2S, H2CO3, HClO, HNO2, H3PO4

Слайд 8

ПЕРВОЕ ПОЛОЖЕНИЕ
При растворении в воде электролиты диссоциируют но положительные и отрицательные

ионы
Ионы различаются
По заряду: катионы (положительные) и анионы (отрицательные);
По отношению к воде: Гидратированные и негидратированные ( в безводных средах)
По составу: простые и сложные.

Слайд 9

ВТОРОЕ ПОЛОЖЕНИЕ
Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т.е.

взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.

Слайд 10

ТРЕТЬЕ ПОЛОЖЕНИЕ
Беспорядочное (хаотичное) движение ионов в растворе под действием электрического поля

становится направленным: положительно заряженные ионы (катионы) движутся к электроду с отрицательным зарядом (катоду), а анионы – к аноду.

Слайд 11

ЧЕТВЕРТОЕ ПОЛОЖЕНИЕ
Электролитическая диссоциация – обратимый для слабых электролитов
Ассоциация – процесс обратный

диссоциации (соединение ионов)
Сильные электролиты диссоциируют нацело.

Слайд 12

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ И НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ
В панель с клеммами вставляются электроды. Загнутый

конец электрода находится сверху.
Электроды опускают в стакан с дистиллированной водой. (Что наблюдаем?)
Эти же электроды опускаем в стакан с твердой кристаллической солью
Растворяем в стакане с дистиллированной водой немного поваренной соли, опускают в раствор электроды
Аналогично проводим опыты с твердым гидроксидом натрия, сахаром, глицерином и их растворами, с раствором серной кислоты.

Слайд 13

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСПЛАВОВ
Для проведения опыта нужен стакан на 100 мл, заполненный калийной

селитрой на 1/3 (Tпл = 337*С) и стакан на 100 мл, заполненный на 1/3 гидроксидом натрия (Тпл = 320,4°С) или гидроксидом калия (400°С), а также спиртовка, кусочки легкоплавкой стеклянной трубки.
После расплавления соли или щелочи в стакан с расплавом опускают электроды прибора
Опыт по изучению электропроводности расплавов можно провести по-другому. На изгибы электродов кладут стеклянную трубку. Расстояние между электродами должно быть 5-8 мм. При нагревании стеклянной трубочки до плавления появляется свечение электролампочки, так как при расплавлении стекла образуются катионы натрия и кальция и анионы кремниевой кислоты.

Слайд 14

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ ЭЛЕКТРОЛИТОВ РАЗЛИЧНОЙ СТЕПЕНИ ДИССОЦИАЦИИ
Для сравнения электропроводности берут растворы одинаковой концентрации

(100 мл, 2 моль/л) щелочей (гидроксидов натрия и аммония) и кислот (соляной и уксусной).
Пускают электроды прибора в стакан с раствором аммиака
Промыв электроды в дистиллированной воде, погружают их в стакан с раствором гидроксида натрия.
Аналогично проводят опыт с растворами уксусной и соляной кислот.

Слайд 15

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ СОЛИ, ОБРАЗОВАВШЕЙСЯ ИЗ ДВУХ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Опускают электроды в 50

мл раствора аммиака с концентрацией 2 моль/л, после этого их промывают в дистиллированной воде и погружают в 50мл раствора уксусной кислоты с концентрацией 2 моль/л.
После проведенного испытания содержимое двух стаканов сливают вместе в стакан большей емкости и туда погружают электроды прибора.
Образовавшаяся в растворе соль – ацетат аммония – вследствие большей степени диссоциации обладает лучшей электропроводностью, что вызывает увеличения яркости свечения лампочки.

Слайд 16

ЗАВИСИМОСТЬ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРА ОТ ИЗМЕНЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ ЭЛЕКТРОЛИТА
Электроды прибора погружаются в стакан

со 100 мл концентрированной уксусной кислоты – свечение лампочки не наблюдается. По мере прибавления дистиллированной воды лампочка начинает светиться ярче и ярче. Аналогичный опыт проводят с концентрированным раствором аммиака.

Слайд 17

ДЕМОНСТРАЦИЯ ДВИЖЕНИЯ ИОНОВ. ВАРИАНТ 1
На крышку-панель помещают фильтровальную бумагу, смоченную бесцветным раствором

соли (сульфата натрия, хлорида натрия или др). В нижние гнезда розетки вставляют изогнутые концы стержней электродов, которые, находясь над фильтровальной бумагой, прижимают ее в углубления крышки-панели. Для проведения опыта используют выпрямитель тока (ВС-24М, В-24…)
На середину фильтровальной бумаги помещают нить, смоченную раствором хромата тетраамминомеди (II) [Cu(NH3)4CrO4. Раствор готовят следующим образом: к раствору сульфата меди (II) прибавляется раствор хромата калия, после чего выпарившийся осадок хромата меди отделяют, промывают и растворяют в растворе аммиака.
После включения установки через выпрямитель в сеть можно заметить, что катионы [Cu(NH3)4]2+ синего цвета движутся к катоду, а хромат-анионы CrO2+ желтого цвета – к аноду.

Слайд 18

Опыт движения анионов можно проводить и с другими веществами:
А) смочить фильтровальную

бумагу раствором хлорида натрия с добавлением метилоранжа, а нитку – в соляной кислоте; движение катионов водорода будет заметно по перемещению розовой окраски к катоду;
Б) Смочить фильтровальную бумагу раствором хлорида натрия с добавлением спиртового раствора фенолфталеина, а нитку смочить раствором гидроксида натрия; движение гидроксид-анионов будет обнаружено по перемещению малиновой окраски к аноду.

Теория электролитической диссоциации

Содержание

НЕМНОГО ИСТОРИИВ 1884-1887гг. Сванте Аррениус разработал данную теорию, однако в момент

Электролиты – вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.Соли, щелочи,

СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИСтепень диссоциации (α) – отношение количества вещества электролита, распавшегося на

СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ ЗАВИСИТ ОТПрироды электролитаКонцентрации (при разбавлении степень диссоциации увеличивается)

Сильные электролиты – это соединения, которые в водных растворах практически полностью

ЭЛЕКТРОЛИТЫСильныеСолиОснования (образованные щелочными и щелочноземельными металламиМногие неорганические кислоты HClO4, HNO3, HMnO4,

ПЕРВОЕ ПОЛОЖЕНИЕПри растворении в воде электролиты диссоциируют но положительные и отрицательные

ВТОРОЕ ПОЛОЖЕНИЕПричиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т.е.

ТРЕТЬЕ ПОЛОЖЕНИЕБеспорядочное (хаотичное) движение ионов в растворе под действием электрического поля

ЧЕТВЕРТОЕ ПОЛОЖЕНИЕЭлектролитическая диссоциация – обратимый для слабых электролитовАссоциация – процесс обратный

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ И НЕЭЛЕКТРОЛИТОВВ панель с клеммами вставляются электроды. Загнутый

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСПЛАВОВДля проведения опыта нужен стакан на 100 мл, заполненный калийной

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ ЭЛЕКТРОЛИТОВ РАЗЛИЧНОЙ СТЕПЕНИ ДИССОЦИАЦИИДля сравнения электропроводности берут растворы одинаковой концентрации

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ СОЛИ, ОБРАЗОВАВШЕЙСЯ ИЗ ДВУХ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВОпускают электроды в 50

ЗАВИСИМОСТЬ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРА ОТ ИЗМЕНЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ ЭЛЕКТРОЛИТА Электроды прибора погружаются в стакан

ДЕМОНСТРАЦИЯ ДВИЖЕНИЯ ИОНОВ. ВАРИАНТ 1 На крышку-панель помещают фильтровальную бумагу, смоченную бесцветным раствором

Опыт движения анионов можно проводить и с другими веществами:А) смочить фильтровальную

Похожие презентации