Уравнения состояния идеального газа

Август 12, 2022

Главная
Физика
Уравнения состояния идеального газа

Содержание

2. ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ теоретическая модель, широко применяемая для описания свойств и поведения реальных газов при умеренных давлениях
3. В основе молекулярно-кинетической теории строения вещества (МКТ) лежат три основных положения: все вещества состоят из мельчайших
4. Газ представляет собой собрание молекул, беспорядочно движущихся по всем направлениям независимо друг от друга. Газы не
5. Идеальный газ – это газ, взаимодействие между молекулами которого пренебрежимо мало. (Ек>>Ер)
6. Свойства идеального газа: расстояние между молекулами много больше размеров молекул; молекулы газа очень малы и представляют
7. Состояние некоторой массы газообразного вещества характеризуют зависимыми друг от друга физическими величинами, называемыми параметрами состояния. К
8. Объем газа обозначается V. Объем газа всегда совпадает с объемом того сосуда, который он занимает. Единица
9. Давление – физическая величина, равная отношению силы F, действующей на элемент поверхности перпендикулярно к ней, к
10. УРАВНЕНИЕ МЕНДЕЛЕЕВА-КЛАПЕЙРОНА уравнение состояния для идеального газа, отнесенное к 1 молю газа. В 1874 г. Д.
11. pV = RT, где R — универсальная газовая постоянная, R = 8,31 Дж/(моль.К) Уравнение Клапейрона-Менделеева показывает,
12. ЗАКО́Н АВОГА́ДРО закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях,
13. CЛЕДСТВИЯ ИЗ ЗАКОНА АВОГАДРО: 1 следствие: Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый
14. Молярный объём – это постоянная величина для веществ – газов при нормальных условиях (н.у.): Vm =
16. Взаимосвязь молярной массы, молярного объёма, числа Авогадро и количества вещества: υ = V / Vm =
17. ЗАКОН ДАЛЬТОНА Парциальное давление каждого газа, входящего в состав смеси, это давление, которое создавалось бы той
18. Как уже отмечалось, отдельные компоненты смеси газов считаются независимыми. Поэтому каждая компонента создает давление: p=pikT(1),p=pikT(1), а
19. ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ: https://bb31e6b6-a-62cb3a1a-s-sites.googlegroups.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/8-klass/urok-no59-zakon-avogadro-molarnyj-obeem-gazov/%D0%B7%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD%20%D0%B0%D0%B2%D0%BE%D0%B3%D0%B0%D0%B4%D1%80%D0%BE.jpg?attachauth=ANoY7cqfdSgc5Lj6XJ4zYchp4Ko-IQSptXxIjbU81ii3boXENVZcTDHyJ5kNBgiQzT8pK4SCHeKzAmfaxad8JokGUWuWidCEaFDXK9Obfe9dq9Xt8lLByCiWR-MKhHacLz9q522oFEfV6r8bYE2ZgWuvcBTBxPGXWe231J_r1RDh-a5Bv3iKBBxwPidn7BVDceB1h5objfwWGvnw8solGkoCb2YVtVKXWTMSskMr6SmTZT6ydGXRbVTiDlWJqqOoE4V4bJSTrKufVtlSf8ke5bHXNvFddq-IpG7wbnDWMPXHCUrFvOZyFaUHmreq-I-7hQ5806zDtXH_j43S2m5lg7GKWQ85iSfz3mtZ9C5ltmAdMY4X_VRa_ca2W0lxlKS8BtkJaMQElqEkucoQbWn6jE0Htr0uS99NXg%3D%3D&attredirects=0 ФОТО http://fn.bmstu.ru/data-physics/library/physbook/tom2/ch2/texthtml/ch2_1.htm Физика. 10 класс: учеб, для общеобразоват. организаций с прил. на электрон,
21. Скачать презентацию

Слайд 2

ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ
теоретическая модель, широко применяемая для описания свойств и поведения

реальных газов при умеренных давлениях и температурах.

Слайд 3

В основе молекулярно-кинетической теории строения вещества (МКТ) лежат три основных положения:
все

вещества состоят из мельчайших частиц (молекул, атомов, элементарных частиц), между которыми есть промежутки;
частицы находятся в непрерывном тепловом движении;
между частицами вещества существуют силы взаимодействия (притяжения и отталкивания); природа этих сил электромагнитная.
Значит, агрегатное состояние вещества зависит от взаимного расположения молекул, расстояния между ними, сил взаимодействия между ними и характера их движения.

Слайд 4

Газ представляет собой собрание молекул, беспорядочно движущихся по всем направлениям независимо

друг от друга. Газы не имеют собственной формы, занимают весь предоставляемый им объем и легко сжимаются.

Слайд 5

Идеальный газ – это газ, взаимодействие между молекулами которого пренебрежимо мало. (Ек>>Ер)

Слайд 6

Свойства идеального газа:
расстояние между молекулами много больше размеров молекул;
молекулы газа

очень малы и представляют собой упругие шары;
силы притяжения стремятся к нулю;
взаимодействия между молекулами газа происходят только при соударениях, а соударения считаются абсолютно упругими;
молекулы этого газа двигаются беспорядочно;
движение молекул по законам Ньютона.

Слайд 7

Состояние некоторой массы газообразного вещества характеризуют зависимыми друг от друга физическими

величинами, называемыми параметрами состояния. К ним относятся объем V, давление p и температура T.

Слайд 8

Объем газа обозначается V. Объем газа всегда совпадает с объемом того сосуда, который он занимает. Единица

объема в СИ м3.

Слайд 9

Давление – физическая величина, равная отношению силы F, действующей на элемент поверхности перпендикулярно к

ней, к площади S этого элемента.
   p = F/S       Единица давления в СИ паскаль [Па]
   До настоящего времени употребляются внесистемные единицы давления:
   техническая атмосфера 1 ат = 9,81-104 Па;
   физическая атмосфера 1 атм = 1,013-105 Па;
   миллиметры ртутного столба 1 мм рт. ст.= 133 Па;
   1 атм = = 760 мм рт. ст. = 1013 гПа.

Слайд 10

УРАВНЕНИЕ МЕНДЕЛЕЕВА-КЛАПЕЙРОНА
уравнение состояния для идеального газа, отнесенное к 1 молю газа. В

1874 г. Д. И. Менделеев на основе уравнения Клапейрона объединив его с законом Авогадро, используя молярный объем Vm и отнеся его к 1 молю, вывел уравнение состояния для 1 моля идеального газа

Слайд 11

pV = RT, где R — универсальная газовая постоянная,
R = 8,31 Дж/(моль.К)
Уравнение Клапейрона-Менделеева

показывает, что для данной массы газа возможно одновременно изменение трех параметров, характеризующих состояние идеального газа. Для произвольной массы газа М, молярная масса которого m: pV = (М/m).RT. или pV = NАkT,
где NА — число Авогадро, k — постоянная Больцмана.

Слайд 12

ЗАКО́Н АВОГА́ДРО
закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых

температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул.

Слайд 13

CЛЕДСТВИЯ ИЗ ЗАКОНА АВОГАДРО:
1 следствие:
Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых

условиях занимает одинаковый объём.
Так, 6,02 ∙ 1023 молекул (1 моль) любого газа и любой смеси газов при (н.у.) занимает объём равный 22,4 л.

Слайд 14

Молярный объём – это постоянная величина для веществ – газов при

нормальных условиях (н.у.):
Vm = 22,4 л/моль
н.у. – это
p = 1амт (101325 Па)
t = 0 ˚C (273 К)

Слайд 15

Слайд 16

Взаимосвязь молярной массы, молярного объёма, числа Авогадро и количества вещества:
υ = V / Vm = N / Na = m / M
M

= ρVm

Слайд 17

ЗАКОН ДАЛЬТОНА
Парциальное давление каждого газа, входящего в состав смеси, это

давление, которое создавалось бы той же массой данного газа, если он будет занимать весь объем смеси при той же температуре.

Слайд 18

Как уже отмечалось, отдельные компоненты смеси газов считаются независимыми. Поэтому

каждая компонента создает давление:
p=pikT(1),p=pikT(1),
а полное давление равно сумме давлений компонент:
p=p01kT+p02kT+⋯+pikT=p01+p02+⋯+pi(2),p=p01kT+p02kT+⋯+pikT=p01+p02+⋯+pi(2),
где pi- парциальное давление i газовой компоненты. Это уравнение - закон Дальтона.

Слайд 19

ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ:
https://bb31e6b6-a-62cb3a1a-s-sites.googlegroups.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/8-klass/urok-no59-zakon-avogadro-molarnyj-obeem-gazov/%D0%B7%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD%20%D0%B0%D0%B2%D0%BE%D0%B3%D0%B0%D0%B4%D1%80%D0%BE.jpg?attachauth=ANoY7cqfdSgc5Lj6XJ4zYchp4Ko-IQSptXxIjbU81ii3boXENVZcTDHyJ5kNBgiQzT8pK4SCHeKzAmfaxad8JokGUWuWidCEaFDXK9Obfe9dq9Xt8lLByCiWR-MKhHacLz9q522oFEfV6r8bYE2ZgWuvcBTBxPGXWe231J_r1RDh-a5Bv3iKBBxwPidn7BVDceB1h5objfwWGvnw8solGkoCb2YVtVKXWTMSskMr6SmTZT6ydGXRbVTiDlWJqqOoE4V4bJSTrKufVtlSf8ke5bHXNvFddq-IpG7wbnDWMPXHCUrFvOZyFaUHmreq-I-7hQ5806zDtXH_j43S2m5lg7GKWQ85iSfz3mtZ9C5ltmAdMY4X_VRa_ca2W0lxlKS8BtkJaMQElqEkucoQbWn6jE0Htr0uS99NXg%3D%3D&attredirects=0 ФОТО
http://fn.bmstu.ru/data-physics/library/physbook/tom2/ch2/texthtml/ch2_1.htm
Физика. 10 класс: учеб, для общеобразоват. организаций с прил.

на электрон, носителе : базовый уровень / Г. Я. Мякишев, Б. Б. Буховцев, Н. Н. Сотский; под ред. Н. А. Парфентьевой

Уравнения состояния идеального газа

Содержание

ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗтеоретическая модель, широко применяемая для описания свойств и поведения

В основе молекулярно-кинетической теории строения вещества (МКТ) лежат три основных положения:все

Газ представляет собой собрание молекул, беспорядочно движущихся по всем направлениям независимо

Идеальный газ – это газ, взаимодействие между молекулами которого пренебрежимо мало. (Ек>>Ер)

Свойства идеального газа:расстояние между молекулами много больше размеров молекул;молекулы газа

Состояние некоторой массы газообразного вещества характеризуют зависимыми друг от друга физическими

Объем газа обозначается V. Объем газа всегда совпадает с объемом того сосуда, который он занимает. Единица

Давление – физическая величина, равная отношению силы F, действующей на элемент поверхности перпендикулярно к

УРАВНЕНИЕ МЕНДЕЛЕЕВА-КЛАПЕЙРОНАуравнение состояния для идеального газа, отнесенное к 1 молю газа. В

pV = RT, где R — универсальная газовая постоянная,R = 8,31 Дж/(моль.К)Уравнение Клапейрона-Менделеева

ЗАКО́Н АВОГА́ДРОзакон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых

CЛЕДСТВИЯ ИЗ ЗАКОНА АВОГАДРО: 1 следствие:Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых