Содержание
- 2. Энтропия выступает, как мера беспорядочности, хаотичности состояния, мера необратимого рассеяния энергии Энтропия – функция, характеризующая меру
- 3. Второе начало термодинамики устанавливает существование энтропии как функции состояния термодинамической системы и вводит понятие абсолютной термодинамической
- 4. ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ Николя Леонар Сади Карно французский физик и математик (1796 – 1832) Исследование «Размышления
- 5. ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ Рудольф Юлиус Эмануэль Клаузиус немецкий физик, механик и математик (1822 – 1888) Вильгельм
- 6. ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ Николай Иович Белокоонь советский учёный (1899 – 1970) На основе анализа формулировок второго
- 7. ЭНТРОПИЯ Рудольф Клаузиус немецкий физик (1822 – 1888) Уравнение КПД любого цикла следует соотношение Из сопоставления
- 8. ЭНТРОПИЯ Отношение называется приведённой теплотой, а алгебраическая сумма приведённых теплот для обратимого цикла Карно равна нулю.
- 9. ЭНТРОПИЯ Энтропия S – это отношение полученной или отданной теплоты к температуре, при которой происходил этот
- 10. ЭНТРОПИЯ С физической точки зрения энтропия характеризует степень необратимости, неидеальности реального термодинамического процесса. Энтропия – мера
- 11. Запишем математическую формулировку первого начала термодинамики dQ – бесконечно малое количество тепла, сообщенное системе, dU –
- 12. Второе начало термодинамики является статистическим законом, оно применимо только к системам, состоящим из огромного числа молекул.
- 13. ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ Второе начало термодинамики k – постоянная Больцмана W - термодинамическая вероятность (или статистический
- 14. Внутренняя энергия U энтропия S давление р объем V температура Т ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПОТЕНЦИАЛЫ Эти параметры независимы
- 15. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПОТЕНЦИАЛЫ
- 16. Все реальные тепловые процессы протекают с увеличением энтропии, то есть устанавливается тепловое равновесие упорядоченность в окружающем
- 17. ТРЕТЬЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ На основании обобщения экспериментальных исследований свойств веществ при сверхнизких температурах был установлен закон
- 18. ФАЗОВЫЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ Фазовые превращения ‒ это переход вещества из одной фазы в другую, связанный с качественными
- 19. ФАЗОВЫЕ ПЕРЕХОДЫ ПЕРВОГО И ВТОРОГО РОДА Фазовый переход - переход вещества от одной фазы в другую,
- 20. ФАЗОВЫЕ ПЕРЕХОДЫ ПЕРВОГО РОДА Примерами фазового перехода первого рода являются: 1. Изменения агрегатного состояния вещества: превращение
- 21. ФАЗОВЫЕ ПЕРЕХОДЫ ВТОРОГО РОДА Примерами фазового перехода второго рода являются: Переход жидкого гелия в сверхтекучее состояние.
- 22. Фазовый переход «твердое тело – жидкость» 1.Переход вещества из твердого состояния (фазы) в жидкое называется плавлением,
- 23. Фазовый переход «жидкость – газ» 1. Переход вещества из жидкости в газовую фазу называется испарением, а
- 24. Если система однокомпонентная, т.е. состоит из химически однородного вещества, то понятие фазы совпадает с понятием агрегатного
- 25. Зависимость между температурой фазового перехода и давлением в виде кривых: кривые испарения (КИ), кривые плавления (КП)
- 26. ДИАГРАММА СОСТОЯНИЯ Суперкритическая жидкость – состояние вещества, при котором исчезает различие между жидкой и газовой фазой.
- 27. Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования «СИБИРСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Лекция 2.6 РЕАЛЬНЫЕ ГАЗЫ Е.В. Феськова,
- 28. РЕАЛЬНЫЕ ГАЗЫ Модель идеального газа: радиус взаимодействия молекул много меньше среднего расстояния между ними (молекулы взаимодействуют
- 29. РЕАЛЬНЫЕ ГАЗЫ при малых плотностях и средних температурах РЕАЛЬНЫЙ ГАЗ при большой плотности и при низких
- 30. Будем медленно сжимать газ в сосуде с поршнем, выполняем над ним работу, внутренняя энергия газа увеличится.
- 31. Когда газ превращается в жидкость при изменении его объёма от V1 до V2 давление газа остаётся
- 32. Изотермы реального газа Синие — изотермы при температуре ниже критической. Зелёные участки на них — метастабильные
- 33. При увеличении температуры жидкости увеличивается давление насыщенного пара и одновременно растет его плотность. Плотность жидкости, находящейся
- 34. РЕАЛЬНЫЕ ГАЗЫ Основное отличие реального газа от идеального: идеальный газ нельзя перевести в жидкое состояние ни
- 35. РЕАЛЬНЫЕ ГАЗЫ Реальные газы – газы, свойства которых зависят от взаимодействия молекул Силы межмолекулярного взаимодействия. Они
- 36. РЕАЛЬНЫЕ ГАЗЫ Йоханнес Дидерик Ван-дер-Ваальс голландский физик (1837 – 1923) Газом Ван-дер-Ваальса называется модель реального газа,
- 37. УРАВНЕНИЕ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА Уравнение Ван-дер-Ваальса для 1 киломоля газа (уравнение состояния реальных газов) Уравнение учитывает конечные размеры
- 38. УРАВНЕНИЕ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА Условия выполнимости уравнения Ван-дер-Ваальса: Вывод уравнения предполагает: молекулы сферически симметричны величины а и b
- 39. РЕАЛЬНЫЕ ГАЗЫ Уравнение Дитеричи Условия выполнимости уравнения Ван-дер-Ваальса: Уравнения Бертло около критической температуры равноценно уравнению Ван-дер-Ваальса
- 40. ИЗОТЕРМЫ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА Изотермы Ван-дер-Ваальса — кривые зависимости Р от Vm при постоянной Т. Кривые показывают как
- 41. ИЗОТЕРМЫ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА
- 42. ИЗОТЕРМЫ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА В 1866 г. экспериментально исследовал зависимость молярного объема Vm углекислого газа от давления при
- 43. КОНСТАНТЫ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА И КРИТИЧЕСКИЕ ДАННЫЕ
- 44. КОНСТАНТЫ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА
- 45. УРАВНЕНИЕ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА Уравнение Ван-дер-Ваальса для реального газа не описывает существование двухфазных систем, но предсказывает существование критической
- 46. Внутренняя энергия одного моля газа Ван-дер-Ваальса (реального газа) складывается из: кинетической энергии теплового движения молекул потенциальной
- 47. при адиабатном расширении без совершения внешней работы внутренняя энергия газа не изменяется Равенство справедливо как для
- 49. Скачать презентацию